Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Un transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant.
Que fait l’oxydant lors d’une réaction d’oxydoréduction ?
Il capte des électrons et est réduit.
Que fait le réducteur lors d’une réaction d’oxydoréduction ?
Il cède des électrons et est oxydé.
Quels éléments associe un couple rédox et comment les note-t-on ?
Un oxydant et son réducteur, notés oxydant/réducteur.
Dans quel ordre croît le pouvoir oxydant dans la classification donnée ?
Quels réactifs réagissent spontanément entre deux couples rédox ?
L’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort.
Quelles substances doivent être présentes simultanément pour corroder le fer ?
De l’eau et du dioxygène.
Quel effet les ions en solution ont-ils sur la corrosion du fer ?
Ils accélèrent la corrosion.
En quoi le Fe(OH)₂ s’oxyde-t-il pour former la rouille ?
En Fe(OH)₃.
Quelle couleur prend le précipité de Fe³⁺ avec la soude ?
Rouille.
Quelle couleur prend le précipité de Fe²⁺ avec la soude ?
Vert.
Quelle couleur prend le précipité de Cu²⁺ avec la soude ?
Bleu azur.
Que permet de prévoir la classification des couples rédox ?
Les réactions possibles entre leurs oxydants et leurs réducteurs.
Quelle est l’équation de la réaction entre le fer et les ions cuivre II ?
Quelle est la demi-équation d’oxydation du fer par les ions cuivre II ?
Quelle est la demi-équation de réduction des ions cuivre II par le fer ?
Quelle est la demi-équation rédox du couple ?
Quelle propriété de la rouille laisse passer le dioxygène ?
Elle est poreuse et perméable au dioxygène.
Pourquoi la corrosion peut-elle se poursuivre en profondeur sous la rouille ?
Le dioxygène traverse la rouille poreuse.
Quels défauts favorisent la corrosion du fer ?
Les hétérogénéités de surface et les impuretés dans le métal.
Quels cations figurent parmi les ions présentés ?
H⁺, Li⁺, Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, H₃O⁺ et NH₄⁺.
Quels anions figurent parmi les ions présentés ?
F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻, O²⁻, S²⁻, HO⁻, MnO₄⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, HCO₃⁻, SO₄²⁻, HSO₄⁻, S₂O₃²⁻ et S₄O₆²⁻.
Quel précipité l’iodure de potassium révèle-t-il en présence de Pb²⁺ ?
Un précipité jaune or.
Quel précipité le chlorure de baryum révèle-t-il en présence de SO₄²⁻ ?
Un précipité blanc.
Quel précipité le nitrate d’argent révèle-t-il en présence de Cl⁻ ?
Un précipité blanc qui noircit à la lumière.
Quel dépôt apparaît sur le cuivre lors de sa réaction avec les ions argent ?
Un dépôt gris d’argent.
Quelle couleur prend la solution lors de la réaction du cuivre avec les ions argent ?
Elle devient bleue.
Selon la règle du gamma, quelle équation décrit la réaction des ions Ag⁺ avec le cuivre ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 12 questions sur Oxydoréduction et corrosion.
1. Que se produit lors d’une réaction d’oxydoréduction ?
2. Dans une réaction d’oxydoréduction, quel rôle joue l’oxydant ?
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