QCM : Oxydoréduction et corrosion (12 questions)

Explication

Une réaction d’oxydoréduction implique un transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant. Un transfert de protons peut intervenir dans d’autres réactions, mais il ne définit pas une réaction rédox.

Explication

L’oxydant capte des électrons et est ainsi réduit. La confusion fréquente consiste à attribuer à l’oxydant la cession d’électrons, qui caractérise plutôt le réducteur.

Explication

Un couple rédox associe un oxydant à son réducteur, dans l’ordre oxydant/réducteur. L’écriture réducteur/oxydant inverse cet ordre de notation.

Explication

Le pouvoir oxydant croît dans la classification de $\mathrm{Au^{3+}/Au}$ vers $\mathrm{Mg^{2+}/Mg}$ ; parmi les choix proposés, $\mathrm{Ag^+/Ag}$ vient avant les trois autres. Le couple $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$ est moins oxydant, car il apparaît plus loin dans cet ordre.

Explication

La réaction spontanée met en jeu l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort parmi les deux couples. Associer l’oxydant le plus fort au réducteur le plus faible ne suit pas cette règle.

Explication

La corrosion du fer nécessite la présence simultanée d’eau et de dioxygène. Les ions dissous peuvent accélérer la corrosion, mais ne remplacent pas ces deux conditions.

Explication

Les ions présents en solution, notamment dans l’eau salée, accélèrent la corrosion du fer. Ils ne se substituent pas au dioxygène requis pour que la corrosion ait lieu.

Explication

Le composé $\mathrm{Fe(OH)_2}$ s’oxyde pour former $\mathrm{Fe(OH)_3}$, qui constitue la rouille. L’inversion de cette transformation attribue à tort la formation de la rouille à une réduction.

Explication

La soude donne un précipité rouille avec Fe³⁺, tandis qu’elle produit un précipité vert avec Fe²⁺. L’inversion des couleurs est une confusion fréquente, mais elle attribue à chaque ion le résultat de l’autre.

Explication

L’iodure de potassium permet d’identifier Pb²⁺ par la formation d’un précipité jaune or. Le précipité bleu azur est associé à la détection de Cu²⁺ avec la soude, et non à ce test.

Explication

La classification des couples rédox sert à prévoir les réactions possibles entre des oxydants et des réducteurs. Elle ne permet pas, à elle seule, de déterminer la masse d’un dépôt métallique.

Explication

Les ions argent se transforment en argent métallique, qui forme un dépôt gris sur le cuivre, tandis que l’apparition d’ions Cu²⁺ rend la solution bleue. Une solution qui devient grise ne correspond pas à la formation de ces ions cuivreux.