QCM : Atomes, ions et transformations (10 questions)

Question 1

1. Qu’est-ce qui caractérise un ion ?

Un noyau atomique ayant gagné ou perdu un ou plusieurs protons

Une molécule constituée de plusieurs atomes liés sans charge électrique

Un atome ou une molécule portant une charge électrique positive ou négative

Un atome qui possède toujours un nombre égal de protons et d’électrons

Explication

Un ion est un atome ou une molécule qui porte une charge électrique, positive ou négative. Un atome avec autant de protons que d’électrons est neutre, et non un ion.

Answer

Un atome ou une molécule portant une charge électrique positive ou négative

Question 2

2. Un atome gagne deux électrons : quel type d’ion forme-t-il ?

Un anion, car la perte d’électrons lui donne une charge négative

Un anion, car le gain d’électrons lui donne une charge négative

Un cation, car le gain d’électrons lui donne une charge positive

Un cation, car la perte d’électrons lui donne une charge positive

Explication

Le gain d’électrons produit un ion négatif, appelé anion. Un cation est plutôt formé par la perte d’un ou plusieurs électrons.

Answer

Un anion, car le gain d’électrons lui donne une charge négative

Question 3

3. Comment distinguer un ion monoatomique d’un ion polyatomique ?

Le premier ne contient aucun électron, tandis que le second en contient plusieurs

Le premier provient d’un seul atome, tandis que le second comporte plusieurs atomes

Le premier porte une charge positive, tandis que le second porte une charge négative

Le premier est une molécule neutre, tandis que le second est un atome chargé

Explication

Un ion monoatomique est formé à partir d’un seul atome, alors qu’un ion polyatomique comprend plusieurs atomes. La distinction ne dépend pas du signe de la charge, car les deux types peuvent porter une charge.

Answer

Le premier provient d’un seul atome, tandis que le second comporte plusieurs atomes

Question 4

4. Dans la formule $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ , que désignent les indices et la charge ?

Les indices indiquent deux atomes de chrome et sept d’oxygène, et la charge concerne l’ion entier

Les indices indiquent sept atomes de chrome et deux d’oxygène, et la charge concerne l’ion entier

Les indices indiquent deux charges de chrome et sept charges d’oxygène, et la charge concerne le chrome

Les indices indiquent deux atomes de chrome et sept d’oxygène, et la charge concerne l’oxygène seul

Explication

L’indice 2 s’applique au chrome, l’indice 7 à l’oxygène, et la charge $2-$ est celle de l’ensemble de l’ion. La charge ne s’applique pas au seul oxygène.

Answer

Les indices indiquent deux atomes de chrome et sept d’oxygène, et la charge concerne l’ion entier

Question 5

5. Que signifie la formation d’un précipité lors d’un test d’identification d’ions en solution ?

Le papier pH indique que la solution est nécessairement neutre.

Le liquide change de couleur sous l’effet d’une variation de température.

Un agrégat solide apparaît dans le liquide après l’ajout d’un révélateur.

Des bulles se forment lorsque le liquide libère un gaz dissous.

Explication

Un précipité est un agrégat solide qui se forme dans un liquide et peut signaler la présence de certains ions. Un changement de couleur sans formation de solide ne correspond pas à cette définition.

Answer

Un agrégat solide apparaît dans le liquide après l’ajout d’un révélateur.

Question 6

6. Combien d’atomes au minimum une molécule doit-elle réunir ?

Deux atomes

Trois atomes

Un atome

Quatre atomes

Explication

Une molécule est un assemblage d’au moins deux atomes, qui peuvent être identiques ou différents. Un atome isolé constitue un atome, pas une molécule.

Answer

Deux atomes

Question 7

7. Quel est le rôle du réarrangement des atomes lors d’une transformation chimique ?

Il change la forme des substances tout en conservant leurs molécules.

Il sépare les molécules en atomes qui restent sous leur forme initiale.

Il permet la formation de nouvelles substances à partir des substances initiales.

Il modifie l’état des substances sans changer leur composition moléculaire.

Explication

Lors d’une transformation chimique, les atomes se réarrangent, ce qui fait disparaître certaines substances et en fait apparaître de nouvelles. Un simple changement d’état, comme la fusion de l’eau, relève plutôt d’une transformation physique et conserve la formule moléculaire.

Answer

Il permet la formation de nouvelles substances à partir des substances initiales.

Question 8

8. Quelle comparaison entre l’Univers et le Soleil décrit correctement leurs proportions d’hydrogène et d’hélium ?

L’Univers contient 94 % d’hydrogène et 6 % d’hélium, tandis que le Soleil en contient 90 % et 9 %.

L’Univers contient 90 % d’hydrogène et 9 % d’hélium, tandis que le Soleil en contient 94 % et 6 %.

L’Univers contient 90 % d’hydrogène et 6 % d’hélium, tandis que le Soleil en contient 94 % et 9 %.

L’Univers et le Soleil contiennent chacun 90 % d’hydrogène et 9 % d’hélium.

Explication

L’Univers est composé de 90 % d’hydrogène et de 9 % d’hélium, alors que le Soleil en contient respectivement 94 % et 6 %. L’inversion de ces proportions est plausible, mais attribue au Soleil les valeurs de l’Univers et inversement.

Answer

L’Univers contient 90 % d’hydrogène et 9 % d’hélium, tandis que le Soleil en contient 94 % et 6 %.

Question 9

9. Lorsqu’un atome de sodium neutre perd un électron, quelle conséquence cela a-t-il sur sa charge électrique ?

Il devient négatif, car la perte d’un électron augmente sa charge négative.

Il devient positif, car il conserve davantage de protons que d’électrons.

Il devient positif, car un proton est transféré hors de son noyau.

Il reste neutre, car le nombre de protons ne change pas.

Explication

La perte d’un électron laisse l’atome avec un proton de plus que d’électrons, ce qui forme un cation positif. La perte d’un proton modifierait le noyau et n’est pas le mécanisme de formation d’un ion décrit ici.

Answer

Il devient positif, car il conserve davantage de protons que d’électrons.

Question 10

10. Pour déterminer si un ion est monoatomique ou polyatomique à partir de sa formule, que faut-il examiner ?

Le nombre d’atomes qui constituent l’ion

La présence d’un métal dans la formule

Le nombre d’électrons gagnés ou perdus

Le signe de la charge portée par l’ion

Explication

Un ion monoatomique est formé d’un seul atome, tandis qu’un ion polyatomique en réunit plusieurs. Le signe de la charge indique si l’ion est positif ou négatif, mais ne permet pas de déterminer combien d’atomes le constituent.

Answer

Le nombre d’atomes qui constituent l’ion

QCM : Atomes, ions et transformations (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Qu’est-ce qui caractérise un ion ?

2. Un atome gagne deux électrons : quel type d’ion forme-t-il ?

3. Comment distinguer un ion monoatomique d’un ion polyatomique ?

4. Dans la formule $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ , que désignent les indices et la charge ?

5. Que signifie la formation d’un précipité lors d’un test d’identification d’ions en solution ?

6. Combien d’atomes au minimum une molécule doit-elle réunir ?

7. Quel est le rôle du réarrangement des atomes lors d’une transformation chimique ?

8. Quelle comparaison entre l’Univers et le Soleil décrit correctement leurs proportions d’hydrogène et d’hélium ?

9. Lorsqu’un atome de sodium neutre perd un électron, quelle conséquence cela a-t-il sur sa charge électrique ?

10. Pour déterminer si un ion est monoatomique ou polyatomique à partir de sa formule, que faut-il examiner ?

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1. Qu’est-ce qui caractérise un ion ?

2. Un atome gagne deux électrons : quel type d’ion forme-t-il ?

3. Comment distinguer un ion monoatomique d’un ion polyatomique ?

4. Dans la formule Cr2O72−\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}Cr2​O72−​, que désignent les indices et la charge ?

5. Que signifie la formation d’un précipité lors d’un test d’identification d’ions en solution ?

6. Combien d’atomes au minimum une molécule doit-elle réunir ?

7. Quel est le rôle du réarrangement des atomes lors d’une transformation chimique ?

8. Quelle comparaison entre l’Univers et le Soleil décrit correctement leurs proportions d’hydrogène et d’hélium ?

9. Lorsqu’un atome de sodium neutre perd un électron, quelle conséquence cela a-t-il sur sa charge électrique ?

10. Pour déterminer si un ion est monoatomique ou polyatomique à partir de sa formule, que faut-il examiner ?

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