Oxydoréduction et corrosion

📋 Plan du Cours

1. Réactions d’oxydoréduction
2. Couples et classification rédox
3. Corrosion et protection du fer
4. Identification des ions en solution
5. Réactions avec les métaux

📖 1. Réactions d’oxydoréduction

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxydoréduction : Transfert d’électrons du réducteur vers l’oxydant.

★ À maîtriser

📌 L’oxydant capte des électrons et est réduit, tandis que le réducteur cède des électrons et est oxydé.

Compléments

📐 Formule - La réaction entre le fer et les ions cuivre II s’écrit $\mathrm{Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu}$.

📐 Formule - Les demi-équations de la réaction entre le fer et les ions cuivre II sont $\mathrm{Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-}$ et $\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}$.

💡 Astuce mémo

L’oxydant capte, le réducteur cède

📖 2. Couples et classification rédox

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple rédox : Un couple rédox associe un oxydant et son réducteur, notés oxydant/réducteur.

• Dans la classification donnée, le pouvoir oxydant croît dans l’ordre Au³⁺/Au, Pt²⁺/Pt, Ag⁺/Ag, Cu²⁺/Cu, H⁺/H₂, Pb²⁺/Pb, Sn²⁺/Sn, Ni²⁺/Ni, Fe²⁺/Fe, Cr³⁺/Cr, Zn²⁺/Zn, Al³⁺/Al, Mg²⁺/Mg.