La conductivité de la solution
Explication
La conductivité caractérise l’aptitude globale d’une solution ionique à conduire le courant et se mesure avec un conductimètre. La conductivité molaire ionique concerne, elle, la contribution d’un ion particulier.
La conductivité dépend des concentrations ioniques et de leurs conductivités molaires ioniques.
Explication
Pour une solution diluée, la loi de Kohlrausch relie la conductivité aux concentrations des ions et à leurs conductivités molaires ioniques. L’absorbance et la longueur d’onde relèvent de la spectrophotométrie, pas de cette loi.
Céder un proton $$\mathrm{H^+}$$
Explication
Dans le modèle de Brønsted, un acide est une espèce capable de donner un proton . Une espèce qui capte ce proton est définie comme une base.
Elle peut être acide dans un couple et base dans un autre.
Explication
Une espèce amphotère peut céder un proton dans un couple et en capter un dans un autre, selon le partenaire considéré. Une espèce qui ne fait que céder ou capter des protons n’est pas amphotère au sens de cette définition.
Mesurer la capacité de la solution à conduire le courant électrique.
Explication
La conductivité mesure la capacité d'une solution ionique à conduire le courant électrique, ce qui dépend de la mobilité et de la concentration des ions. La concentration en ions est liée à la conductivité, mais la mesure elle-même ne donne pas directement cette concentration.
La loi de Kohlrausch
Explication
La loi de Kohlrausch relie la conductivité d’une solution diluée à la concentration en ions et à leurs conductivités molaires. La loi de Beer-Lambert concerne l’absorption de lumière, tandis que celles de Faraday et de Newton ne s’appliquent pas à cette relation.
Elle relie l’absorbance à la concentration, au coefficient d’absorption molaire et à l’épaisseur de la cuve.
Explication
La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance d’une solution à sa concentration, au coefficient d’absorption molaire et à l’épaisseur de la cuve, permettant ainsi de déterminer la concentration d’une espèce colorée.
L'effet photoélectrique implique l'éjection d'électrons par une lumière de fréquence suffisante, tandis que l'émission atomique concerne la libération d'un photon lors d'une transition d'énergie.
Explication
L'effet photoélectrique consiste en l'éjection d'électrons sous l'action d'une lumière de fréquence suffisante, ce qui le différencie de l'émission d'un photon lors d'une transition atomique. La première est un phénomène d'absorption menant à l'éjection d'électrons, tandis que la seconde concerne la libération de photons lors de changements d'états électroniques.
Elle modifie la trajectoire de l'onde, créant un phénomène de dispersion.
Explication
La diffraction modifie la trajectoire d'une onde lorsqu'elle rencontre une ouverture ou un obstacle de taille comparable à sa longueur d'onde, ce qui peut entraîner une dispersion ou un étalement de l'onde. La réponse incorrecte concerne une amplification ou une concentration qui ne sont pas caractéristiques de la diffraction.
En irradiant la surface avec une lumière de fréquence suffisante et en mesurant le courant d'électrons émis.
Explication
L'effet photoélectrique permet d'éjecter des électrons d'une surface métallique sous irradiation lumineuse de haute fréquence, ce qui peut être utilisé pour analyser la composition de la surface. La mesure du courant d'électrons émis donne des informations sur la nature du matériau.
Il mesure la variation de conductivité de la solution lors du titrage.
Explication
Le titrage conductimétrique repose sur la mesure de la conductivité qui varie lors de la réaction. Contrairement au titrage colorimétrique, il ne dépend pas d’un indicateur de couleur, mais de la variation électrique dans la solution.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Physique-chimie : méthodes et modèles.
Qu'est-ce que la conductivité d'une solution ionique ?
La capacité d’une solution ionique à conduire le courant électrique.
Quelle loi relie la conductivité aux concentrations ioniques en solution diluée ?
La loi de Kohlrausch.
Selon Brønsted, qu'est-ce qu'un acide ?
Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
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