Qu'est-ce qu'un système thermodynamique ?
Une portion de l’univers délimitée par une surface réelle ou fictive isolée par la pensée.
Quelles sont les différences d'échanges entre système ouvert, fermé et isolé ?
Le système ouvert échange matière et énergie, le fermé échange seulement énergie, l'isolé n'échange ni matière ni énergie.
Quelles variables sont proportionnelles à la quantité de matière ?
Les variables extensives comme le volume, la masse et l'énergie interne.
Qu'est-ce qu'une fonction d'état ?
Une grandeur dont la variation dépend seulement des états initial et final.
Système thermodynamique—définition
Partie de l’univers délimitée pour étude.
Système ouvert—échanges
Echange matière et énergie avec l’extérieur.
Fonction d’état—définition
Différence dépend seulement des états initial et final.
Grandeurs extensives
Volume, masse, énergie interne, quantité de matière.
Énergie interne—composantes
Cinétique moléculaire, liaisons chimiques, interactions.
Premier principe—formule
ΔU = W + Q, conservation d’énergie.
Travail de pression—définition
Travail mécanique lié aux variations de volume.
Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Premier principe de la thermodynamique.
1. Quelle définition décrit le mieux un système thermodynamique ?
2. Un récipient échange de l’énergie avec son environnement, mais aucune matière ne traverse sa paroi : comment classe-t-on ce système ?
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