Quelle est l'origine du mot « atome » ?
Il vient du grec a-tomos signifiant « insécable ».
Que proposent les premières théories atomiques aux XVIIe et XVIIIe siècles ?
Que les atomes s’associent en molécules.
Qui a introduit le tableau périodique des éléments en 1869 ?
Mendeleïev.
Selon Mendeleïev, selon quel critère les éléments sont-ils classés ?
Selon leur masse atomique.
Quelle découverte a eu lieu en 1897 selon Thomson ?
La découverte de l’électron.
Quel modèle Thomson a-t-il proposé en 1897 ?
Le premier modèle subatomique.
Quelle découverte a conduit Rutherford à proposer un modèle planétaire ?
La découverte du noyau en 1912.
En quelle année Rutherford a-t-il proposé son modèle planétaire de l’atome ?
En 1912.
De quoi est constitué un atome ?
D'un noyau entouré d'un cortège électronique contenant Z électrons.
Que sont les nucléons ?
Les protons et les neutrons qui constituent le noyau atomique.
Quelle est la formule du nombre de masse A ?
Qu'assurent les forces nucléaires fortes dans le noyau ?
La cohésion du noyau.
Quelles sont les caractéristiques des atomes isotopes ?
Même nombre de protons Z, nombres de neutrons N différents.
Quelles sont les caractéristiques des atomes isobares ?
Même nombre de masse A, nombres de protons Z différents.
Combien d'éléments chimiques sont connus et combien sont naturels ?
118 éléments connus, dont 92 naturels.
Combien de nucléides existent et combien sont naturels ?
Environ 1500 nucléides, dont 300 naturels.
Qu'est-ce que la mole en chimie ?
La mole est la quantité de matière contenant autant d'entités que d'atomes dans 12 g de carbone 12.
Quelle est la valeur numérique du nombre d'Avogadro ?
Le nombre d'Avogadro vaut .
Quelle est la définition de l'unité de masse atomique ?
L'unité de masse atomique vaut 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12.
Quelle est la valeur en kilogrammes de l'unité de masse atomique ?
.
Comment définit-on un élément chimique ?
Un élément chimique est un mélange d'isotopes aux abondances naturelles constantes.
Quelle formule exprime la masse molaire d'un élément ?
La masse molaire vérifie avec l'abondance et la masse molaire de l'isotope i.
Quelle différence principale existe entre les modèles de Rutherford et Thomson ?
Rutherford a un noyau central avec électrons autour, Thomson une charge positive répartie.
Que prévoit la théorie classique pour un électron accéléré dans un atome ?
Il perd continûment de l’énergie et tombe sur le noyau.
Quelle découverte spectrale a été faite en 1885 sur l’atome d’hydrogène ?
Un spectre discontinu avec la série de Balmer.
Qu'est-ce qu'une onde électromagnétique lumineuse ?
Une onde composée d'un champ électrique E et d'un champ magnétique B.
Que n'explique pas la théorie de Maxwell ?
Le rayonnement du corps noir et l'effet photoélectrique.
Quels phénomènes explique la théorie de Maxwell ?
La réflexion, la réfraction, les interférences et la diffraction.
Qu'est-ce qu'un corps noir ?
Un objet idéal qui absorbe toute l'énergie électromagnétique reçue sans réflexion ni transmission.
Quelle est la valeur de la célérité de la lumière ?
.
En quelle année Planck a-t-il proposé la théorie des quanta ?
En 1900.
Quelle théorie Planck a-t-il proposé en 1900 ?
La théorie des quanta.
En quelle année Einstein a-t-il interprété l’effet photoélectrique ?
En 1905.
Comment Einstein a-t-il expliqué l’effet photoélectrique en 1905 ?
En introduisant une lumière constituée de photons.
Quelle est la formule de l’énergie d’un quantum pour une fréquence ?
avec .
Quelle est la masse des photons ?
Les photons ont une masse nulle.
Quelle est la charge des photons ?
Les photons ont une charge nulle.
Quelle relation lie l’énergie du photon à l’effet photoélectrique ?
où est le travail d’extraction.
Qu'obtient-on lorsqu'un spectre d'absorption est produit ?
La matière absorbe de l'énergie.
Quelle formule relie la longueur d'onde des raies de l'hydrogène selon Ritz ?
avec .
Quelle est la valeur de la constante de Rydberg pour l'hydrogène ?
.
Quel est le nombre quantique n dans la série de Balmer ?
Le nombre quantique n vaut 2.
Que quantifie le postulat de Bohr concernant l'électron ?
Le moment cinétique de l'électron.
Quelle formule donne l'énergie du photon lors d'une transition entre deux niveaux ?
.
Que peut expliquer le modèle de Bohr ?
Le spectre de l'atome d'hydrogène et des systèmes hydrogénoïdes à un seul électron.
Quelle est la limite d'application du modèle de Bohr ?
Il ne s'applique pas au-delà des systèmes à un seul électron.
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1. Quel événement est associé à Mendeleïev en 1869 ?
2. Quelle avancée scientifique est attribuée à Thomson en 1897 ?
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