Fiche de révision : Prérequis de chimie

📋 Plan du Cours

1. Masse volumique des solutions
2. Quantité de matière et masse molaire
3. Calcul de la quantité de matière
4. Concentrations des solutions

📖 1. Masse volumique des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique : Quotient de la masse d’un corps pur ou d’un mélange par son volume, exprimé en g/mL.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse volumique vérifie $\rho = \frac{m_{\text{solution}}}{V_{\text{solution}}}$, avec la masse en grammes et le volume en millilitres.

Compléments

• Pour 120 g d’acétamipride occupant 90 cm³, la masse volumique est $\rho = \frac{120}{90} = 1{,}333\ \text{g/mL}$.

📖 2. Quantité de matière et masse molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : Grandeur qui quantifie la matière et s’exprime en mole (mol).
• Masse molaire : La masse molaire, notée M, est la masse d’une mole de matière et s’exprime en g/mol.

★ À maîtriser

• Une mole contient toujours un nombre d’entités élémentaires égal au nombre d’Avogadro, $N_A = 6{,}022 \times 10^{23}$ entités. — Amedeo Avogadro

Compléments

• La masse molaire moléculaire se calcule en additionnant les masses molaires de tous les atomes présents dans la formule brute.

• Pour l’acétamipride C₁₀H₁₁ClN₄, la masse molaire moléculaire est $M = 10\times12 + 11\times1{,}0 + 1\times35{,}5 + 4\times14 = 222{,}5\ \text{g/mol}$.

💡 Astuce mémo

Une mole est un paquet contenant toujours le même nombre d’entités.

📖 3. Calcul de la quantité de matière

★ À maîtriser

📐 Formule — À partir d’une masse m, la quantité de matière vérifie $n = \frac{m}{M}$, avec m en grammes et M en g/mol.

Compléments

• Dans 22 g d’acétamipride de masse molaire 222,5 g/mol, la quantité de matière est $n = \frac{22}{222{,}5} = 0{,}099\ \text{mol}$.

📖 4. Concentrations des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration massique : Masse de soluté par unité de volume de solution, exprimée en g/L.
• Concentration molaire : Quantité de matière par unité de volume de solution, exprimée en mol/L.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration massique vérifie $C_m = \frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}$.

📐 Formule — La concentration molaire vérifie $C = \frac{n}{V}$.

Compléments

• Dissoudre au maximum 1,06 g d’acétamipride dans 250 mL de solution aqueuse donne une concentration massique, également égale à sa solubilité, de 4,24 g/L.

• Dissoudre 1,0 × 10⁻³ mol d’acétamipride dans 300 mL de solution donne une concentration molaire de 0,0033 mol/L.

• Pour prélever 3,0 × 10⁻⁴ mol d’une solution de concentration 0,0033 mol/L, il faut prélever un volume de 0,091 L.

💡 Astuce mémo

La concentration massique compte des grammes par litre, la concentration molaire des moles par litre.

📊 Tableaux de synthèse

Masses et concentrations