QCM : Prérequis de chimie — 10 questions

Question 1

1. Comment définit-on la masse volumique d’un corps pur ou d’un mélange ?

Le produit de sa masse par son volume

Le quotient de sa masse par son volume

Le quotient de la masse du soluté par le volume de solution

Le quotient de son volume par sa masse

Explication

La masse volumique relie la masse totale d’un corps ou d’un mélange à son volume. La concentration massique, qui constitue la confusion fréquente, utilise la masse du soluté et le volume de la solution.

Answer

Le quotient de sa masse par son volume

Question 2

2. Une solution a une masse de 120 g et occupe un volume de 90 mL. Quelle est sa masse volumique ?

210\ \text{g/mL}

10,8\ \text{g/mL}

0,750\ \text{g/mL}

1,333\ \text{g/mL}

Explication

La masse volumique se calcule par $\rho = \frac{m}{V}$ , donc $\rho = \frac{120}{90} = 1,333\ \text{g/mL}$ . La valeur $0,750\ \text{g/mL}$ correspondrait à l’inversion incorrecte du rapport volume sur masse.

Answer

$$1,333\ \text{g/mL}$$

Question 3

3. Dans quelle unité la quantité de matière n est-elle exprimée ?

En millilitre, noté mL

En gramme par mole, noté g/mol

En gramme, noté g

En mole, notée mol

Explication

La quantité de matière quantifie la matière et s’exprime en mole, dont le symbole est mol. L’unité g/mol correspond à la masse molaire, et non à la quantité de matière.

Answer

En mole, notée mol

Question 4

4. Combien d’entités élémentaires contient une mole ?

6,022 \times 10^{24}

entités

6,022 \times 10^{23}

entités

6,022 \times 10^{22}

entités

1,000 \times 10^{23}

entités

Explication

Une mole contient le nombre d’Avogadro, soit $6,022 \times 10^{23}$ entités élémentaires. Ce nombre indique un nombre d’entités par mole, tandis que la masse molaire indique une masse par mole.

Answer

$$6,022 \times 10^{23}$$ entités

Question 5

5. Que représente la masse molaire M d’une substance ?

La quantité de matière contenue dans un gramme

La masse d’une mole de cette substance

Le nombre d’entités présentes dans une mole

La masse totale divisée par le volume occupé

Explication

La masse molaire est la masse correspondant à une mole de matière et s’exprime en g/mol. Le nombre d’entités par mole correspond au nombre d’Avogadro, tandis que le rapport masse-volume définit la masse volumique.

Answer

La masse d’une mole de cette substance

Question 6

6. Quelle quantité de matière contient un échantillon de 22 g d’acétamipride de masse molaire $222,5\ \text{g/mol}$ ?

0,099\ \text{mol}

0,0101\ \text{mol}

244,5\ \text{mol}

10,11\ \text{mol}

Explication

En appliquant $n = \frac{m}{M}$ , on obtient $n = \frac{22}{222,5} = 0,099\ \text{mol}$ . La valeur $10,11\ \text{mol}$ provient du rapport inversé entre la masse molaire et la masse.

Answer

$$0,099\ \text{mol}$$

Question 7

7. Que représente la concentration massique d’une solution ?

La quantité de matière de soluté par unité de volume de solution

Le volume de solvant par unité de masse de solution

La masse de solution par unité de quantité de matière de soluté

La masse de soluté par unité de volume de solution

Explication

La concentration massique compare la masse du soluté au volume total de la solution et s’exprime en g/L. La quantité de matière par unité de volume correspond à la concentration molaire, et non à la concentration massique.

Answer

La masse de soluté par unité de volume de solution

Question 8

8. Une solution contient $m_{\text{soluté}} = 3{,}0\ \text{g}$ de soluté dans $V_{\text{solution}} = 0{,}50\ \text{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

6{,}0\ \text{g/L}

3{,}5\ \text{g/L}

0{,}17\ \text{g/L}

1{,}5\ \text{g/L}

Explication

La relation $C_m = \frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}$ donne ici $C_m = \frac{3{,}0}{0{,}50} = 6{,}0\ \text{g/L}$ . La valeur $1{,}5\ \text{g/L}$ provient d’une multiplication au lieu d’une division.

Answer

$$6{,}0\ \text{g/L}$$

Question 9

9. Quelle grandeur caractérise la concentration molaire d’une solution ?

Le volume de solution par unité de masse de soluté

La quantité de matière de solvant par unité de masse de solution

La masse de soluté par unité de volume de solution

La quantité de matière de soluté par unité de volume de solution

Explication

La concentration molaire est définie comme la quantité de matière du soluté rapportée au volume de la solution, en mol/L. La masse de soluté par volume décrit la concentration massique.

Answer

La quantité de matière de soluté par unité de volume de solution

Question 10

10. Une solution contient $n = 1{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol}$ de soluté dans $V = 0{,}300\ \text{L}$ . Quelle est sa concentration molaire ?

3{,}3 \times 10^{-1}\ \text{mol/L}

3{,}0 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}

3{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}

3{,}3 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}

Explication

La relation $C = \frac{n}{V}$ donne $C = \frac{1{,}0 \times 10^{-3}}{0{,}300} \approx 3{,}3 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}$ . La valeur $3{,}0 \times 10^{-4}\ \text{mol/L}$ résulte d’une mauvaise opération sur les données.

Answer

$$3{,}3 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}$$

QCM : Prérequis de chimie — 10 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment définit-on la masse volumique d’un corps pur ou d’un mélange ?

2. Une solution a une masse de 120 g et occupe un volume de 90 mL. Quelle est sa masse volumique ?

3. Dans quelle unité la quantité de matière n est-elle exprimée ?

4. Combien d’entités élémentaires contient une mole ?

5. Que représente la masse molaire M d’une substance ?

6. Quelle quantité de matière contient un échantillon de 22 g d’acétamipride de masse molaire $222,5\ \text{g/mol}$ ?

7. Que représente la concentration massique d’une solution ?

8. Une solution contient $m_{\text{soluté}} = 3{,}0\ \text{g}$ de soluté dans $V_{\text{solution}} = 0{,}50\ \text{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

9. Quelle grandeur caractérise la concentration molaire d’une solution ?

10. Une solution contient $n = 1{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol}$ de soluté dans $V = 0{,}300\ \text{L}$ . Quelle est sa concentration molaire ?

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1. Comment définit-on la masse volumique d’un corps pur ou d’un mélange ?

2. Une solution a une masse de 120 g et occupe un volume de 90 mL. Quelle est sa masse volumique ?

3. Dans quelle unité la quantité de matière n est-elle exprimée ?

4. Combien d’entités élémentaires contient une mole ?

5. Que représente la masse molaire M d’une substance ?

6. Quelle quantité de matière contient un échantillon de 22 g d’acétamipride de masse molaire 222,5 g/mol222,5\ \text{g/mol}222,5 g/mol ?

7. Que représente la concentration massique d’une solution ?

8. Une solution contient msoluteˊ=3,0 gm_{\text{soluté}} = 3{,}0\ \text{g}msoluteˊ​=3,0 g de soluté dans Vsolution=0,50 LV_{\text{solution}} = 0{,}50\ \text{L}Vsolution​=0,50 L. Quelle est sa concentration massique ?

9. Quelle grandeur caractérise la concentration molaire d’une solution ?

10. Une solution contient n=1,0×10−3 moln = 1{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol}n=1,0×10−3 mol de soluté dans V=0,300 LV = 0{,}300\ \text{L}V=0,300 L. Quelle est sa concentration molaire ?

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6. Quelle quantité de matière contient un échantillon de 22 g d’acétamipride de masse molaire $222,5\ \text{g/mol}$ ?

8. Une solution contient $m_{\text{soluté}} = 3{,}0\ \text{g}$ de soluté dans $V_{\text{solution}} = 0{,}50\ \text{L}$ . Quelle est sa concentration massique ?

10. Une solution contient $n = 1{,}0 \times 10^{-3}\ \text{mol}$ de soluté dans $V = 0{,}300\ \text{L}$ . Quelle est sa concentration molaire ?