QCM : Les milieux intérieurs : eau et solutions — 20 questions

Explication

Le nombre d’Avogadro correspond au nombre d’atomes présents dans 12 g de carbone 12 et vaut $6{,}022\times10^{23}$. Il s’agit d’un nombre d’entités, et non d’une masse ni d’un nombre limité aux protons.

Explication

La classification distingue les cristaux moléculaires, atomiques ou covalents, ioniques et métalliques selon les interactions entre leurs constituants. Les autres regroupements correspondent à des états, des propriétés ou des catégories qui ne constituent pas cette classification.

Explication

Les trois états principaux étudiés sont les états solide, liquide et gazeux. Le plasma et l’état ionisé ne remplacent pas l’état liquide dans cette classification de base.

Explication

La loi de Dalton stipule que la pression totale est la somme des pressions partielles, soit $P_T = \sum_i P_i$. La multiplication par les fractions molaires sert à déterminer une pression partielle à partir de la pression totale.

Explication

Les particules d’un solide sont ordonnées et très peu compressibles, celles d’un liquide sont désordonnées mais restent peu compressibles, tandis qu’un gaz est compressible et expansible. Les autres associations attribuent à chaque état des propriétés appartenant à un autre état.

Explication

La pression de vapeur saturante est la pression d’équilibre entre les phases gazeuse et liquide, et elle augmente avec la température. Elle ne reste donc pas constante lorsque le liquide est chauffé.

Explication

La ductilité fait partie des propriétés mécaniques des solides, avec la dureté, la ténacité et la malléabilité. La masse volumique, la température de fusion et la solubilité sont des propriétés physiques.

Explication

Le modèle du gaz parfait assimile les particules à des points très éloignés, dépourvus de forces d’interaction, et suppose des chocs élastiques. Un gaz réel possède au contraire un volume propre et des interactions entre particules.

Explication

Aux conditions normales de température et de pression, une mole de gaz occupe un volume de 22,4 L. La valeur 24,0 L correspond à une approximation utilisée pour des conditions de température différentes.

Explication

Le nombre de nucléons $A$ est la somme des protons $Z$ et des neutrons, d’où $N=A-Z$. L’écriture $A+Z$ additionnerait deux grandeurs qui ne permettent pas d’obtenir le nombre de neutrons.

Explication

La pression partielle est la pression qu’un gaz exercerait s’il était seul dans le volume occupé par le mélange. La pression totale concerne l’ensemble des gaz et ne se confond pas avec celle d’un constituant.

Explication

La solidification correspond au passage de l’état liquide à l’état solide. La fusion décrit le passage inverse, du solide vers le liquide.

Explication

La pression résulte de la force exercée par les molécules lorsqu’elles heurtent les parois du récipient. La dissolution, la gravitation intermoléculaire et l’immobilité ne constituent pas le mécanisme décrit.

Explication

Des isotopes ont le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons différents. Leur nombre d’électrons et leurs propriétés chimiques restent donc identiques pour des atomes neutres.

Explication

Le noyau rassemble les protons et les neutrons, tandis que les électrons forment le cortège électronique autour de lui. Confondre les électrons avec les constituants du noyau inverse ces deux régions de l’atome.

Explication

Les particules sont fortement liées dans un solide, moins fortement dans un liquide et presque indépendantes dans un gaz. L’augmentation de leur éloignement explique la diminution des interactions lors de ce passage.

Explication

Les cristaux présentent un ordre marqué, les états amorphes et vitreux un désordre, tandis que les cristaux liquides associent une organisation régulière à une mobilité des structures. Ils ne possèdent donc pas tous la même organisation interne.

Explication

Une hausse de température compense les interactions entre particules, ce qui favorise leur éloignement et les passages vers des états moins condensés. Le rapprochement et l’immobilisation décrivent plutôt un refroidissement ou une solidification.

Explication

La relation $P_i = x_iP_T$ donne $P_i = 0,30 \times 2,0 = 0,60\,\mathrm{bar}$. La fraction molaire est sans dimension et ne doit pas être interprétée comme une pression.

Explication

Un solide conserve sa forme et son volume, tandis qu’un liquide conserve son volume mais adopte la forme du récipient. Un gaz s’étend dans l’espace disponible et ne possède donc ni forme ni volume propres.