Oxydoréduction — définition ?
Transfert d’électrons entre réducteur et oxydant
Ion permanganate — rôle ?
Oxydant en milieu acide
Ion fer II — rôle ?
Réducteur dans réaction redox
Réduction en Mn²⁺ — transformation ?
MnO₄⁻ réduit en Mn²⁺ en milieu acide
Quantité de matière — symbole ?
n, en moles
Concentration molaire — symbole ?
C, mol/L
Relation n=C×V — formule ?
n= C×V
Galvanisation — principe ?
Protection par dépôt de zinc
Anode sacrificielle — métal ?
Magnésium (souvent) ou zinc
Pile Daniell — couples ?
Zn²⁺/Zn et Cu²⁺/Cu
F.e.m standard — symbole ?
E°, potentiel standard
Expression f.e.m — formule ?
E=E°−0,03 log([Zn²⁺]/[Cu²⁺])
Acide de Brönsted — rôle ?
Libère H⁺ dans réaction
Base de Brönsted — rôle ?
Capte H⁺ dans réaction
Amphotérie — définition ?
Peut agir comme acide ou base
Eau — propriété amphotère ?
Peut donner ou capter H⁺
Champ électrique — nappe plane ?
E=σ/(2ε₀)
Champ électrique — cylindre infini ?
E=σR/(ε₀r)
Champ électrique — sphère chargée ?
E=ρR³/(3ε₀r²)
Force de Lorentz — formule ?
F=q(E+v×B)
Force de Laplace — formule ?
F=I(l×B)
Oscillateur masse-ressort — T₀ ?
T₀=2π√(m/k)
Relation de De Broglie — formule ?
λ=h/(mv)
Gibbs — formule ?
G=H−TS, enthalpie libre
Testez vos connaissances avec un QCM de 24 questions sur Principes fondamentaux de la chimie et de la physique.
1. Dans une réaction entre l’ion permanganate et l’ion fer(II) en milieu aqueux acide, quel rôle joue l’ion fer(II) ?
2. Quel changement subit l’ion permanganate lorsqu’il réagit en milieu acide aqueux ?
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