Atomes, molécules, ions
Explication
La matière est constituée d'atomes, de molécules ou d'ions, ce qui constitue la base de la chimie et de la physique. Les autres options mentionnent des composants ou concepts liés mais pas la composition fondamentale de la matière.
Des valeurs d'énergie spécifiques où les électrons peuvent se trouver dans un atome d'hydrogène
Explication
Le modèle de Bohr introduit en 1913 décrit les niveaux d'énergie discrets pour l'atome d'hydrogène, où les électrons occupent des orbites spécifiques, contrairement à une variation continue.
Loi de conservation de la masse
Explication
La loi de conservation de la masse stipule que la masse totale reste constante lors d'une réaction chimique, ce qui est un principe fondamental en chimie. Les autres lois concernent d'autres aspects physiques ou chimiques.
La masse totale lors d’une réaction chimique reste constante.
Explication
La loi de conservation de la masse, formulée par Lavoisier, affirme que dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à celle des produits.
Ils sont discrets et quantifiés
Explication
Le modèle de Bohr propose que les électrons occupent des niveaux d'énergie discrets et quantifiés, ce qui explique les spectres d'émission des atomes. Les autres options ne reflètent pas la nature quantifiée de ces niveaux.
L'énergie cinétique et l'énergie potentielle des particules.
Explication
L'énergie interne $U$ d’un système est la somme de l’énergie cinétique (mouvement des particules) et de l’énergie potentielle (forces entre ces particules).
L'enthalpie ($H$).
Explication
L’enthalpie $H$ est une mesure de l’énergie totale d’un système à pression constante, incluant l’énergie interne et le produit de la pression par le volume.
L’enthalpie de réaction à partir de différentes étapes intermédiaires.
Explication
La loi de Hess permet de déterminer la variation d’enthalpie d’une réaction à partir de l’addition algébrique des enthalpies de réactions intermédiaires, car l’énergie totale est indépendante du chemin.
L'entropie ($S$).
Explication
Selon le second principe, l’entropie $S$ du système et de l’univers tend à augmenter lors de processus irréversibles, ce qui traduit une augmentation du désordre.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Principes fondamentaux de la physique-chimie.
Matière — composants ?
Atomes, molécules, ions
Matière — composition?
Atoms, molecules, or ions.
Loi de conservation — principe ?
Masse constante lors d’une réaction
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