Système macroscopique — définition ?
Ensemble de matière étudié par la thermodynamique.
Variables d’état — rôle ?
Caractérisent l’état d’un système en équilibre.
Pression en thermodynamique — unité ?
Pascal (Pa).
Température — échelles principales ?
Kelvin, Celsius, Fahrenheit.
Énergie interne — nature ?
Énergie microscopique totale d’un système.
Transformations thermodynamiques — but ?
Passage d’un état à un autre.
Transformations réversibles — caractéristique ?
Peuvent être inversées sans perte d’énergie.
Transformations irréversibles — exemple ?
Frottements, diffusion spontanée.
Transformations spécifiques — types ?
Isothermes, adiabatiques, isochores, isobares.
Variables extensives — dépendance ?
De la quantité de matière.
Variables intensives — dépendance ?
De la nature du système, pas de la quantité.
Équilibre thermodynamique — définition ?
Variables macroscopiques constantes et homogènes.
Système ouvert — échange ?
Matière et énergie avec l’extérieur.
Système fermé — échange ?
Energie seulement, pas matière.
Système isolé — échange ?
Ni matière ni énergie avec l’extérieur.
Pression d’équilibre — rôle ?
Assure l’équilibre mécanique entre parties.
Température — rôle ?
Détermine l’équilibre thermique.
Énergie interne — dépend ?
De l’état, pas du chemin.
Transformation quasi-statique — caractéristique ?
Lente, en équilibre à chaque étape.
Transformation irréversible — conséquence ?
Augmentation de l’entropie globale.
Variables extensives — exemples ?
Volume, énergie interne, masse.
Variables intensives — exemples ?
Température, pression.
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1. Qu'est-ce qu'un système macroscopique en thermodynamique ?
2. Quelle est la valeur approximative de la constante d'Avogadro ?
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