Constante d’acidité Ka — définition ?
Mesure la force d’un acide à l’équilibre.
Relation Ka et pKa — formule ?
pKa = - log Ka.
Produit ionique de l’eau Kr — définition ?
Quantité de dissociation de l’eau en ions H3O+ et OH-.
Relation Kr et pKr — formule ?
pKr = - log Kr.
Comportement acido-basique — réaction totale ?
Réaction où τ = 1, dissociation complète.
Distribution des espèces — formule pH ?
pH = pKa + log([A-]/[AH]).
Zone de virage — pH ?
pH = pKa ± 1.
Solution tampon — composition ?
Mélange d’un acide faible et sa base conjuguée.
pKa — relation avec force acide ?
Plus pKa est petit, plus l’acide est fort.
Réactions acide forte — caractéristique ?
Dissociation totale, τ = 1.
Taux d’avancement τ — définition ?
Rapport entre l’avancement à l’équilibre et xmax.
Diagramme de prédominance — but ?
Visualiser l’espèce majoritaire selon le pH.
Zone de virage — condition ?
Concentrations de formes acide et basique proches.
Kr — comment varie-t-il ?
Il augmente avec la température.
Réaction acide forte — exemple ?
HCl dissocie totalement en H+ et Cl-.
Réaction totale — implication ?
τ = 1, réaction complètement réalisée.
Distribution des espèces — critère ?
Majorité si concentration > autre forme.
pKa — rôle ?
Indicateur de la force acide.
Dissociation de l’eau — dépendance ?
Augmente avec la température.
Relation pH et concentration — pour acide fort ?
pH = - log c, en dissociation totale.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes fondamentaux de l'acido-basique.
1. Qu'est-ce que la constante d’acidité Ka ?
2. Quelle est la valeur du produit ionique de l’eau Kr à 25°C, selon les mesures standard ?
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