Réaction acido-basique — définition ?
Transfert de proton entre un acide et une base.
Couples acide/base — rôle ?
Liens entre espèces reliées par transfert de H+.
Nucléophile — rôle ?
Donne une paire d’électrons pour former une liaison.
Électrophile — rôle ?
Accepte une paire d’électrons pour former une liaison.
Constante d’acidité Ka — définition ?
Indicateur de la force d’un acide.
pKa — relation avec Ka ?
pKa = -log(Ka).
Effet mésomère — influence ?
Stabilise la charge par délocalisation électronique.
Milieu aqueux — rôle dans réaction ?
Permet transfert de H+ via H3O+ et influence Ka.
Milieu non aqueux — différence clé ?
Modifie la force des acides et bases, moins polar.
Stabilisation mésomère — impact sur acide ?
Augmente la force en stabilisant la base conjuguée.
Force des acides — critère principal ?
Polarisation de la liaison A-H et stabilité de la base.
Réaction acido-basique — mécanisme ?
Transfert réversible de proton entre deux couples.
Couple acide/base — exemple ?
CH3CO2H / CH3CO2-.
Nucléophilie — dépendance ?
Charge, électronégativité, position périodique.
Effet inducteur — influence sur acidité ?
Augmente la polarisation, renforçant l’acide.
Ka élevé — signification ?
Acide fort, favorise la dissociation.
Milieu aqueux — rôle du pH ?
Détermine la forme majoritaire selon pKa.
Stabilisation mésomère — exemple ?
Acides carboxyliques délocalisent la charge.
Réaction de substitution — définition ?
Remplacement d’un atome ou groupe.
Réaction d’élimination — mécanisme ?
Deux liaisons simples deviennent une double.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes fondamentaux de l'acido-basique.
1. Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique selon la définition de Brønsted (1923) ?
2. En quelle année Brønsted a-t-il défini la notion de couple acide/base ?
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