Principes fondamentaux de l'acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Réaction acido-basique
2. Nucléophilie électrophilie
3. Couples acide/base
4. Constantes d'acidité
5. Effets électroniques
6. Milieu aqueux
7. Milieu non aqueux
8. Stabilisation mésomère
9. Force des acides
10. Réactions chimiques

📖 1. Réaction acido-basique

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction acido-basique : transfert de proton (H+) entre un acide et une base. Le proton n'existe pas seul en milieu, il est transféré d'une espèce chimique à une autre (voir "définition de l’acidité" dans la section 1).
• Couples acide/base : deux espèces chimiques reliées par un transfert de proton. Par exemple, AH (acide) et A- (base conjuguée). La réaction implique toujours deux couples, un acide et une base (voir "définition de couple acide/base").
• Réaction réversible : la réaction acido-basique peut s'inverser, permettant un équilibre entre les formes acide et base (voir "équilibre acido-basique").
• Constante d’équilibre Keq : paramètre qui quantifie la position de l’équilibre acido-basique. Plus Keq est élevé, plus la réaction favorise la formation des produits (voir "équilibres acide/base").
• Exemple de réaction : l’acide acétique (CH3CO2H) cède un proton à l’eau, formant l’ion acétate (CH3CO2-) et l’ion hydronium (H3O+), illustrant le transfert de proton et la formation de couples acide/base conjugués.