Solution tampon — définition ?
Mélange d’un acide faible et sa base conjuguée.
pKe — valeur à 25°C ?
14,0.
pH acide fort — calcul ?
−log CAH.
pH base forte — calcul ?
−log Cb + pKe.
Ka — rôle ?
Mesure la force d’un acide faible.
pKa — relation avec Ka ?
pKa = −log Ka.
Relation pH, pKa — Henderson-Hasselbalch ?
pH = pKa + log([A−]/[AH]).
Acide faible — influence Ka ?
Plus Ka grand, plus acide fort.
Coefficient α — définition ?
Rapport dissocié/original d’un acide.
α — dépendance ?
Augmente avec la dilution et Ka.
Réaction acide-base — mécanisme ?
Transfert de proton H+.
Équation réaction — exemple ?
AH1 + A2− ⇄ AH2 + A1−.
Constante d’équilibre — lien ?
Dépend des Ka des couples.
Evolution réaction — selon Qr et K ?
Q r < K : sens direct ; Q r > K : sens inverse.
Point d’équivalence — repérage ?
Forte variation de pH, coordonnées (VE, pHE).
Indicateur coloré — zone de virage ?
Autour du pKa de l’indicateur.
Titrage direct — définition ?
Une seule réaction pour dosage.
Titrage indirect — définition ?
Deux réactions successives pour dosage.
Solution tampon — efficacité ?
Entre pKa − 1 et pKa + 1.
Dissociation α — effet de la dilution ?
Augmente quand diluée, acide plus fort.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Principes fondamentaux de l'acido-basique.
1. À partir de quelles grandeurs se calcule directement le pH d’une solution de base forte ?
2. Quel effet une augmentation de Ka a-t-elle sur la force d’un acide faible AH ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Principes fondamentaux de l'acido-basique.
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