Principes fondamentaux de l'acido-basique

📋 Plan du Cours

1. pH des solutions d’acides forts, bases fortes et solutions tampons
2. Constante d’acidité Ka et pKa des acides faibles
3. Relation entre pH, pKa et proportions acide/base conjuguée (équation de Henderson-Hasselbalch
4. Coefficient de dissociation α des acides faibles et influence du pKa et de la dilution
5. Réactions acide-base : transfert de proton et équations associées
6. Constante d’équilibre des réactions acide-base et lien avec les constantes d’acidité
7. Sens d’évolution spontanée des réactions acide-base selon le quotient de réaction Qr et la
8. Principe et repérage du point d’équivalence lors d’un titrage pH-métrique
9. Titrage colorimétrique : indicateurs colorés, zones de virage et choix adapté
10. Titrages directs et indirects en acido-basicité

📖 1. pH des solutions d’acides forts, bases fortes et solutions tampons

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution tampon : Solution obtenue par mélange d’un acide faible AH et de sa base conjuguée A−, efficace lorsque le pH est compris entre pKa − 1 et pKa + 1.
• Produit ionique de l’eau : Constante Ke dont la valeur dépend de la température ; on a pKe = −log Ke et pKe vaut 14,0 à 25 °C.

📝 Points essentiels

• Le pH d’une solution d’acide fort de concentration en soluté apporté CAH se calcule directement à partir de CAH.
• Le pH d’une solution de base forte de concentration en soluté apporté Cb se calcule directement à partir de Cb et de pKe.

💡 À retenir