Rayonnement électromagnétique — définition ?
Onde transportant de l’énergie avec champs électrique et magnétique perpendiculaires.
Vitesse de la lumière — valeur ?
$3 imes 10^8$ m/s.
Relation c = λν — signification ?
Lien entre longueur d’onde, fréquence, et vitesse.
Nombre d’onde — symbole et unité ?
$ ilde{ u}$ en cm$^{-1}$.
Énergie d’un photon — formule ?
$E = h u$.
Constante de Planck — valeur ?
$6,62 imes 10^{-34}$ J.s.
Longueur d’onde — symbole ?
$ ext{λ}$, en mètres ou nm.
Fréquence — symbole ?
$ u$, en Hz.
Relation inverse — entre λ et ν ?
$ u = c / ext{λ}$.
Relation entre $ ilde{ u}$ et λ ?
$ ilde{ u} = 1 / ext{λ}$ (en cm$^{-1}$).
Photon — définition ?
Quantum d’énergie transportée par la lumière.
Energie d’un photon — dépendance ?
Proportionnelle à la fréquence : $E = h u$.
Spectre électromagnétique — composition ?
Ensemble continu des ondes EM, de gamma à radio.
Relation c = λν — dans quel milieu ?
Dans le vide ou l’air.
Relation entre énergie et longueur d’onde ?
Energie croît quand λ diminue.
Constante de Rydberg — valeur ?
$1.09677 imes 10^5$ cm$^{-1}$.
Formule de Rydberg — expression ?
$1/λ = R_H (1/n_f^2 - 1/n_i^2)$.
Série de Balmer — transition ?
Vers n=2, dans le visible.
Raie limite de Balmer — longueur ?
364,7 nm.
Niveaux d’énergie atomique — caractéristiques ?
Discrets, quantifiés, avec états fondamentaux et excités.
Transitions atomiques — phénomène ?
Emission ou absorption de photons.
Spectroscopie — but ?
Étude des interactions lumière-matière.
Lois de Beer-Lambert — relation ?
A = ε l c, relie absorbance, concentration, et épaisseur.
Spectre de l’hydrogène — caractéristiques ?
Raies discrètes, séries de Balmer, Lyman, Paschen.
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1. Qu'est-ce que le rayonnement électromagnétique ?
2. Quelle est la relation entre la vitesse de propagation d'une onde électromagnétique, sa longueur d'onde et sa fréquence ?
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