QCM : Quantité de matière et solutions — 15 questions

Question 1

1. Quelle distinction caractérise la dissolution et la dilution lors de la préparation d’une solution ?

La dissolution ajoute de l’eau, tandis que la dilution retire du solvant

La dissolution part d’une solution, tandis que la dilution part d’un solide

La dissolution utilise une éprouvette, tandis que la dilution utilise un bécher

La dissolution part d’un solide, tandis que la dilution part d’une solution initiale

Explication

La dissolution consiste à préparer une solution à partir d’un soluté solide, alors que la dilution utilise une solution initiale. Les deux préparations se réalisent dans une fiole jaugée.

Answer

La dissolution part d’un solide, tandis que la dilution part d’une solution initiale

Question 2

2. Une solution a une concentration en masse $C_m=12\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et un soluté de masse molaire $M=60\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

0{,}05\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

5{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

72\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La relation $C=\frac{C_m}{M}$ donne $C=\frac{12}{60}=0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Multiplier $C_m$ par $M$ permettrait d’obtenir $C_m$ à partir de $C$ , et non l’inverse.

Answer

$$0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 3

3. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

2{,}5\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}30\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}10\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La relation $C=\frac{n}{V}$ donne ici $C=\frac{0{,}20}{0{,}50}=0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Utiliser la masse du soluté conduirait à calculer une concentration en masse, qui n’est pas demandée.

Answer

$$0{,}40\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 4

4. Quelle succession décrit correctement une préparation par dissolution ?

Prélever une solution initiale, la transférer dans une fiole jaugée, compléter au trait et agiter

Peser le solide, le dissoudre dans un bécher, puis verser le mélange sans rinçage

Peser le solide, le transférer dans une fiole jaugée, rincer, compléter au trait et agiter

Introduire l’eau dans la fiole, ajouter le solide, puis filtrer avant le trait

Explication

La dissolution commence par la pesée du solide, son transfert dans la fiole jaugée et le rinçage récupéré, puis le volume est ajusté avant l’agitation finale. Prélever une solution initiale décrit plutôt une dilution.

Answer

Peser le solide, le transférer dans une fiole jaugée, rincer, compléter au trait et agiter

Question 5

5. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière d’un gaz connaissant son volume $V$ et son volume molaire $V_m$ ?

n = V - V_m

n = \frac{V_m}{V}

n = \frac{V}{V_m}

n = V \times V_m

Explication

Pour un gaz, la quantité de matière est donnée par $n = \frac{V}{V_m}$ , avec les deux volumes exprimés dans des unités compatibles. Le volume molaire correspond au volume occupé par une mole dans les conditions considérées, et non au volume total du gaz.

Answer

$$n = \frac{V}{V_m}$$

Question 6

6. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière $n$ à partir du nombre d’entités $N$ ?

n = N \times N_A

n = \frac{N}{N_A}

n = \frac{N_A}{N}

n = N - N_A

Explication

La quantité de matière s’obtient en divisant le nombre d’entités $N$ par le nombre d’entités par mole $N_A$ . Multiplier par $N_A$ donnerait une grandeur qui ne correspond pas à une quantité de matière en moles.

Answer

$$n = \frac{N}{N_A}$$

Question 7

7. Comment détermine-t-on la masse molaire d’une espèce chimique composée de plusieurs atomes ?

En additionnant les masses molaires atomiques de ses constituants

En divisant la masse de l’échantillon par son volume

En comptant les molécules présentes dans l’échantillon

En multipliant la masse d’une molécule par son volume

Explication

La masse molaire d’une espèce s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques de tous les atomes qui la constituent. La masse d’un échantillon et le nombre de molécules servent à d’autres calculs, mais ne définissent pas directement cette somme.

Answer

En additionnant les masses molaires atomiques de ses constituants

Question 8

8. Que représente une mole en chimie ?

Une quantité de matière contenant environ

6{,}02 \times 10^{23}

entités

Une masse de matière fixée à

6{,}02

grammes

Un volume de gaz égal à

22{,}4

litres

Un nombre sans unité indiquant la masse d’un échantillon

Explication

Une mole correspond à une quantité de matière contenant environ $6{,}02 \times 10^{23}$ atomes, molécules, ions ou autres entités. Le nombre d’entités décrit un comptage de particules, tandis que la masse et le volume sont d’autres grandeurs physiques.

Answer

Une quantité de matière contenant environ $$6{,}02 \times 10^{23}$$ entités

Question 9

9. Que peut-on conclure sur les volumes molaires de différents gaz lorsque la température et la pression sont fixées ?

Ils varient selon la nature chimique de chaque gaz

Ils sont proportionnels au nombre de molécules présentes

Ils dépendent de la masse molaire de chaque gaz

Ils sont identiques pour tous les gaz

Explication

À température et pression fixes, tous les gaz occupent le même volume molaire. La nature ou la masse molaire du gaz ne modifie pas cette égalité dans les conditions considérées.

Answer

Ils sont identiques pour tous les gaz

Question 10

10. Dans les conditions indiquées, quel volume occupe une mole de gaz ?

24{,}0\ \text{L}

18{,}0\ \text{L}

22{,}4\ \text{L}

6{,}02\ \text{L}

Explication

Le volume molaire indiqué pour une mole de gaz dans ces conditions est $22{,}4\ \text{L}$ . La valeur de $24\ \text{L·mol}^{-1}$ correspond au cas particulier mentionné à $25\ ^\circ\text{C}$ , et non à la valeur générale demandée ici.

Answer

$$22{,}4\ \text{L}$$

Question 11

11. Une solution mère a une concentration de $2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et une solution fille une concentration de $0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quel est le facteur de dilution ?

1{,}5

4{,}0

2{,}5

0{,}25

Explication

Le facteur de dilution vaut $F=\frac{C_{mère}}{C_{fille}}=\frac{2{,}0}{0{,}50}=4{,}0$ . Il est supérieur à $1$ parce que la solution mère est plus concentrée que la solution fille.

Answer

La quantité de matière de soluté contenue dans un litre de solution

Answer

$$20\ \mathrm{mL}$$

Answer

$$C_m=\frac{m}{V}$$

Answer

$$2{,}0\ \text{mol}$$

Question 12

12. Que représente la concentration en quantité de matière $C$ d’une solution ?

La masse totale de solution rapportée au volume de solvant

La masse de soluté contenue dans un litre de solution

Le volume de solution contenant une mole de soluté

La quantité de matière de soluté contenue dans un litre de solution

Explication

La concentration $C$ indique la quantité de matière de soluté présente par litre de solution. La concentration en masse $C_m$ concerne, elle, la masse de soluté rapportée au volume de solution.

Question 13

13. Pour préparer une solution fille de concentration $0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et de volume $100\ \mathrm{mL}$ à partir d’une solution mère de concentration $1{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?

100\ \mathrm{mL}

80\ \mathrm{mL}

20\ \mathrm{mL}

5{,}0\ \mathrm{mL}

Explication

La conservation de la quantité de matière donne $V_{mère}=\frac{C_{fille}V_{fille}}{C_{mère}}=\frac{0{,}20\times100}{1{,}0}=20\ \mathrm{mL}$ . Le volume final de $100\ \mathrm{mL}$ correspond à la fiole, pas au volume de solution mère prélevé.

Question 14

14. Quelle expression définit la concentration en masse $C_m$ d’une solution ?

C_m=\frac{m}{V}

C_m=\frac{V}{m}

C_m=m\times V

C_m=\frac{n}{V}

Explication

La concentration en masse est le rapport entre la masse de soluté $m$ et le volume de solution $V$ . Le rapport $\frac{n}{V}$ correspond à la concentration en quantité de matière.

Question 15

15. Un échantillon possède une masse $m = 36\ \text{g}$ et une masse molaire $M = 18\ \text{g·mol}^{-1}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

0{,}50\ \text{mol}

54\ \text{mol}

2{,}0\ \text{mol}

18\ \text{mol}

Explication

La relation $n = \frac{m}{M}$ donne $n = \frac{36}{18} = 2{,}0\ \text{mol}$ . La masse molaire caractérise une mole de l’espèce, tandis que $m$ représente la masse de l’échantillon étudié.

QCM : Quantité de matière et solutions — 15 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle distinction caractérise la dissolution et la dilution lors de la préparation d’une solution ?

2. Une solution a une concentration en masse $C_m=12\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et un soluté de masse molaire $M=60\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

3. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

4. Quelle succession décrit correctement une préparation par dissolution ?

5. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière d’un gaz connaissant son volume $V$ et son volume molaire $V_m$ ?

6. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière $n$ à partir du nombre d’entités $N$ ?

7. Comment détermine-t-on la masse molaire d’une espèce chimique composée de plusieurs atomes ?

8. Que représente une mole en chimie ?

9. Que peut-on conclure sur les volumes molaires de différents gaz lorsque la température et la pression sont fixées ?

10. Dans les conditions indiquées, quel volume occupe une mole de gaz ?

11. Une solution mère a une concentration de $2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et une solution fille une concentration de $0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quel est le facteur de dilution ?

12. Que représente la concentration en quantité de matière $C$ d’une solution ?

13. Pour préparer une solution fille de concentration $0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et de volume $100\ \mathrm{mL}$ à partir d’une solution mère de concentration $1{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ , quel volume de solution mère faut-il prélever ?

14. Quelle expression définit la concentration en masse $C_m$ d’une solution ?

15. Un échantillon possède une masse $m = 36\ \text{g}$ et une masse molaire $M = 18\ \text{g·mol}^{-1}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

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QCM : Quantité de matière et solutions — 15 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle distinction caractérise la dissolution et la dilution lors de la préparation d’une solution ?

2. Une solution a une concentration en masse Cm=12 g⋅L−1C_m=12\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}Cm​=12 g⋅L−1 et un soluté de masse molaire M=60 g⋅mol−1M=60\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=60 g⋅mol−1. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

3. Une solution contient 0,20 mol0{,}20\ \mathrm{mol}0,20 mol de soluté dans 0,50 L0{,}50\ \mathrm{L}0,50 L de solution. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

4. Quelle succession décrit correctement une préparation par dissolution ?

5. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière d’un gaz connaissant son volume VVV et son volume molaire VmV_mVm​ ?

6. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière nnn à partir du nombre d’entités NNN ?

7. Comment détermine-t-on la masse molaire d’une espèce chimique composée de plusieurs atomes ?

8. Que représente une mole en chimie ?

9. Que peut-on conclure sur les volumes molaires de différents gaz lorsque la température et la pression sont fixées ?

10. Dans les conditions indiquées, quel volume occupe une mole de gaz ?

11. Une solution mère a une concentration de 2,0 mol⋅L−12{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}2,0 mol⋅L−1 et une solution fille une concentration de 0,50 mol⋅L−10{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}0,50 mol⋅L−1. Quel est le facteur de dilution ?

12. Que représente la concentration en quantité de matière CCC d’une solution ?

14. Quelle expression définit la concentration en masse CmC_mCm​ d’une solution ?

15. Un échantillon possède une masse m=36 gm = 36\ \text{g}m=36 g et une masse molaire M=18 g⋅mol−1M = 18\ \text{g·mol}^{-1}M=18 g⋅mol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

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2. Une solution a une concentration en masse $C_m=12\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et un soluté de masse molaire $M=60\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

3. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}50\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

5. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière d’un gaz connaissant son volume $V$ et son volume molaire $V_m$ ?

6. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière $n$ à partir du nombre d’entités $N$ ?

11. Une solution mère a une concentration de $2{,}0\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et une solution fille une concentration de $0{,}50\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Quel est le facteur de dilution ?

12. Que représente la concentration en quantité de matière $C$ d’une solution ?

14. Quelle expression définit la concentration en masse $C_m$ d’une solution ?

15. Un échantillon possède une masse $m = 36\ \text{g}$ et une masse molaire $M = 18\ \text{g·mol}^{-1}$ . Quelle est sa quantité de matière ?