QCM : Quantité de matière et solutions — 8 questions

Question 1

1. Pour préparer par dissolution une solution de concentration $c$ et de volume $V$ , quelles relations permettent de déterminer successivement la quantité de matière puis la masse de soluté à peser ?

n = c + V

puis

m = n - M

n = c \times V

puis

m = n \times M

n = \frac{c}{V}

puis

m = \frac{n}{M}

n = \frac{V}{c}

puis

m = M \times V

Explication

La quantité de matière se calcule par $n = c \times V$ , puis la masse correspondante par $m = n \times M$ . La relation de dilution fait intervenir une solution mère et une solution fille, mais ne donne pas directement la masse de soluté à peser.

Answer

$$n = c \times V$$ puis $$m = n \times M$$

Question 2

2. Quelle est la formule utilisée pour préparer une solution par dissolution en fonction de la quantité de matière, du volume et de la masse molaire ?

c = \frac{n}{V}

n = \frac{m}{M}

m = n \times M

n = c \times V

Explication

La formule $n = c \times V$ permet de calculer la nombre de moles à partir de la concentration et du volume. La formule $m = n \times M$ sert à déterminer la masse de soluté à peser, mais ne concerne pas directement la préparation par dissolution.

Answer

$$n = c \times V$$

Question 3

3. Pour préparer 100 mL d’une solution de glucose à $0,25\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ , quelle quantité de matière et quelle masse de glucose faut-il utiliser si $M = 180,0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ ?

4,0 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol}

et

7,2\ \mathrm{g}

2,5 \times 10^{-2}\ \mathrm{mol}

et

45,0\ \mathrm{g}

0,25\ \mathrm{mol}

et

180,0\ \mathrm{g}

2,5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol}

et

4,5\ \mathrm{g}

Explication

Le volume de 100 mL vaut $0,100\ \mathrm{L}$ , donc $n = 0,25 \times 0,100 = 2,5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol}$ , puis $m = n \times M = 4,5\ \mathrm{g}$ . La masse à peser dépend de la concentration et du volume de la solution à préparer, et non d’un volume de solution mère.

Answer

$$2,5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol}$$ et $$4,5\ \mathrm{g}$$

Question 4

4. Quelle formule permet de calculer la masse de soluté à peser pour préparer une solution en fonction de la quantité de matière, du volume et de la masse molaire ?

m = n / M

m = c \times V

m = n \times M

m = V \times

ho

Explication

La formule $m = n \times M$ permet de déterminer la masse à peser en multipliant la quantité de matière par la masse molaire. La formule $m = c \times V$ concerne la concentration, pas la masse à peser.

Answer

$$m = n \times M$$

Question 5

5. Que représente une mole en chimie ?

Une concentration de matière égale à

6,02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol.L^{-1}}

Une quantité de matière contenant environ

6,02 \times 10^{23}

entités

Un volume de matière égal à

6,02 \times 10^{23}

litres

Une masse de matière égale à

6,02 \times 10^{23}

grammes

Explication

La mole est l’unité de quantité de matière et correspond à un ensemble d’environ $6,02 \times 10^{23}$ entités. Elle ne désigne pas une masse en grammes, car la masse et la quantité de matière sont deux grandeurs différentes.

Answer

Une quantité de matière contenant environ $$6,02 \times 10^{23}$$ entités

Question 6

6. Quelle est la fonction principale de la constante d’Avogadro dans le contexte de la chimie ?

Elle sert à calculer la masse molaire d’un élément.

Elle sert à convertir la masse en nombre d’entités dans une molécule.

Elle indique le volume occupé par une mole de gaz à 20 °C et à pression atmosphérique.

Elle permet de définir le nombre d’entités dans une mole, soit

6,02 \times 10^{23}

.

Explication

La constante d’Avogadro indique le nombre d’entités (atomes, molécules, etc.) dans une mole, soit $6,02 \times 10^{23}$ . Elle n’est pas utilisée pour calculer la masse molaire ou le volume molaire directement.

Answer

Elle permet de définir le nombre d’entités dans une mole, soit $$6,02 \times 10^{23}$$.

Question 7

7. La masse molaire moléculaire d’une molécule se détermine comment ?

En additionnant les masses molaires atomiques de tous ses atomes

En soustrayant la masse molaire de l’atome central à celles des autres atomes

En multipliant la masse molaire du premier atome par le nombre de liaisons

En divisant la masse de la molécule par son nombre total d’électrons

Explication

La masse molaire moléculaire est obtenue en additionnant les masses molaires atomiques correspondant à tous les atomes présents dans la formule. Le nombre de liaisons ou d’électrons ne fournit pas la règle de calcul de cette grandeur.

Answer

En additionnant les masses molaires atomiques de tous ses atomes

Question 8

8. Quand la relation $C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}$ est-elle utilisée en chimie ?

Pour mesurer la concentration en masse d'une solution.

Lors de la détermination de la masse molaire d'une substance.

Lors de la préparation ou de la dilution d'une solution.

Pour calculer la masse volumique d'un liquide.

Explication

Cette relation est utilisée lors de la dilution d'une solution pour conserver la quantité de matière du soluté. Elle n'est pas applicable pour déterminer la masse molaire ou la masse volumique, qui nécessitent d'autres formules.

Answer

Lors de la préparation ou de la dilution d'une solution.

QCM : Quantité de matière et solutions — 8 questions

Questions et réponses du QCM

1. Pour préparer par dissolution une solution de concentration $c$ et de volume $V$ , quelles relations permettent de déterminer successivement la quantité de matière puis la masse de soluté à peser ?

2. Quelle est la formule utilisée pour préparer une solution par dissolution en fonction de la quantité de matière, du volume et de la masse molaire ?

3. Pour préparer 100 mL d’une solution de glucose à $0,25\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ , quelle quantité de matière et quelle masse de glucose faut-il utiliser si $M = 180,0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ ?

4. Quelle formule permet de calculer la masse de soluté à peser pour préparer une solution en fonction de la quantité de matière, du volume et de la masse molaire ?

5. Que représente une mole en chimie ?

6. Quelle est la fonction principale de la constante d’Avogadro dans le contexte de la chimie ?

7. La masse molaire moléculaire d’une molécule se détermine comment ?

8. Quand la relation $C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}$ est-elle utilisée en chimie ?

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QCM : Quantité de matière et solutions — 8 questions

Questions et réponses du QCM

1. Pour préparer par dissolution une solution de concentration ccc et de volume VVV, quelles relations permettent de déterminer successivement la quantité de matière puis la masse de soluté à peser ?

2. Quelle est la formule utilisée pour préparer une solution par dissolution en fonction de la quantité de matière, du volume et de la masse molaire ?

3. Pour préparer 100 mL d’une solution de glucose à 0,25 mol.L−10,25\ \mathrm{mol.L^{-1}}0,25 mol.L−1, quelle quantité de matière et quelle masse de glucose faut-il utiliser si M=180,0 g.mol−1M = 180,0\ \mathrm{g.mol^{-1}}M=180,0 g.mol−1 ?

4. Quelle formule permet de calculer la masse de soluté à peser pour préparer une solution en fonction de la quantité de matière, du volume et de la masse molaire ?

5. Que représente une mole en chimie ?

6. Quelle est la fonction principale de la constante d’Avogadro dans le contexte de la chimie ?

7. La masse molaire moléculaire d’une molécule se détermine comment ?

8. Quand la relation Cmeˋre×Vmeˋre=Cfille×VfilleC_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}Cmeˋre​×Vmeˋre​=Cfille​×Vfille​ est-elle utilisée en chimie ?

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3. Pour préparer 100 mL d’une solution de glucose à $0,25\ \mathrm{mol.L^{-1}}$ , quelle quantité de matière et quelle masse de glucose faut-il utiliser si $M = 180,0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$ ?

8. Quand la relation $C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}$ est-elle utilisée en chimie ?