QCM : Solutions et propriétés colligatives — 11 questions

Questions et réponses du QCM

1. Concernant la définition et les constituants des solutions :

L’acier est une solution solide de fer et de carbone intimement mélangés.
Les constituants de l’acier sont rendus indissociables par leur mélange intime.
Le lait constitue une solution homogène comparable à une solution aqueuse.
Une solution peut présenter une composition hétérogène entre ses différentes phases.
Une solution est un mélange homogène de plusieurs corps purs miscibles.

L’acier est une solution solide de fer et de carbone intimement mélangés. · Les constituants de l’acier sont rendus indissociables par leur mélange intime. · Une solution est un mélange homogène de plusieurs corps purs miscibles.

Explication

Une solution est un mélange homogène de plusieurs corps purs miscibles. L’acier constitue un exemple de solution solide, car le fer et le carbone y sont intimement mélangés et indissociables ; le lait, en revanche, est une microémulsion.

2. Quelle est la définition d'une solution en chimie ?

Un mélange homogène constitué de plusieurs corps purs miscibles.
Un composé chimique pur sous forme liquide.
Un mélange de gaz non miscibles.
Un mélange hétérogène de substances insolubles.

Un mélange homogène constitué de plusieurs corps purs miscibles.

Explication

Une solution est un mélange homogène où plusieurs corps purs sont miscibles, formant une phase unique. La réponse incorrecte décrit un mélange hétérogène ou une substance pure.

3. Parmi les propositions suivantes concernant les constituants d’une solution, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Les solutés d’une solution sont nécessairement des constituants liquides.
Une solution peut contenir plusieurs solutés minoritaires.
Les solutés peuvent être gazeux, liquides ou solides dans une solution.
Le solvant peut être présent en plusieurs constituants majoritaires distincts.
Le solvant est le constituant très largement majoritaire de la solution.

Une solution peut contenir plusieurs solutés minoritaires. · Les solutés peuvent être gazeux, liquides ou solides dans une solution. · Le solvant est le constituant très largement majoritaire de la solution.

Explication

Le solvant est l’unique constituant très largement majoritaire, tandis que plusieurs solutés minoritaires peuvent être présents. Ces solutés peuvent être gazeux, liquides ou solides.

4. Dans une solution homogène, quel est le constituant majoritaire ?

Le soluté
Le gaz dissous
Le solvant
L'ensemble des composants en proportions égales

Le solvant

Explication

Le solvant est le constituant majoritaire dans une solution, tandis que les solutés sont minoritaires. Par exemple, dans une solution saline, l'eau est le solvant majoritaire.

5. Concernant les modes de concentration massique, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La fraction massique rapporte la masse du constituant à celle du solvant.
La fraction massique compare la masse d’un constituant à celle de la solution.
La fraction massique d’un constituant s’écrit Xi=mimsolutionX_i=\frac{m_i}{m_{\text{solution}}}.
Le titre massique rapporte la masse d’un constituant à la masse totale.
La fraction massique peut être exprimée sous forme de pourcentage massique.

La fraction massique compare la masse d’un constituant à celle de la solution. · La fraction massique d’un constituant s’écrit $$X_i=\frac{m_i}{m_{\text{solution}}}$$. · La fraction massique peut être exprimée sous forme de pourcentage massique.

Explication

La fraction massique compare la masse du constituant à la masse totale de la solution et peut être exprimée en pourcentage massique. Le rapport à la masse du solvant correspond au titre massique, et non à la fraction massique.

6. Quel est le principal objectif de mesurer la molarité dans une solution ?

Mesurer la quantité de soluté en grammes dans la solution.
Déterminer la concentration en moles de soluté par litre de solution.
Évaluer la proportion volumique de soluté dans la solution.
Calculer la masse totale de la solution.

Déterminer la concentration en moles de soluté par litre de solution.

Explication

La molarité permet de connaître la quantité de matière de soluté en moles par litre de solution, ce qui est essentiel pour les réactions chimiques. La masse totale ou la proportion volumique ne donnent pas directement cette information.

7. Une analyse indique la concentration d’un soluté en ppm et permet aussi de définir une fraction volumique. Quelles propositions sont exactes ?

La fraction volumique utilise les quantités de matière du soluté et de la solution.
La fraction molaire compare le volume du soluté au volume de la solution.
La fraction volumique compare le volume du soluté au volume de la solution.
Une concentration de un ppm correspond à un milligramme par kilogramme.
La conversion repose sur l’équivalence entre un kilogramme et un million de milligrammes.

La fraction volumique compare le volume du soluté au volume de la solution. · Une concentration de un ppm correspond à un milligramme par kilogramme. · La conversion repose sur l’équivalence entre un kilogramme et un million de milligrammes.

Explication

Les ppm correspondent à des milligrammes par kilogramme, puisqu'un kilogramme contient un million de milligrammes. La fraction volumique compare, quant à elle, le volume du soluté au volume de la solution ; la fraction molaire utilise des quantités de matière.

8. Quand la loi des gaz parfaits, PV=nRTPV=nRT, a-t-elle été formulée pour la première fois ?

En 1662-1676 par Boyle et Mariotte.
Au début du XXe siècle avec la découverte de la structure atomique.
En 1811 par Avogadro.
En 1789 lors de la Révolution française.

En 1662-1676 par Boyle et Mariotte.

Explication

La loi des gaz parfaits a été formulée entre 1662 et 1676 par Boyle et Mariotte, établissant la relation entre pression et volume à température constante. La contribution d'Avogadro en 1811 concernait la relation entre volume et quantité de particules, mais pas la loi des gaz parfaits.

9. En quoi la conductivité électrique d’un mélange gazeux diffère-t-elle de la pression partielle de ses constituants selon la loi de Dalton ?

La conductivité est liée à la température, tandis que la pression partielle ne l’est pas.
La conductivité dépend de la concentration ionique, alors que la pression partielle dépend de la fraction molaire.
La conductivité est une propriété physique, alors que la pression partielle est une propriété chimique.
La conductivité dépend de la charge et de la capacité conductrice des ions, alors que la pression partielle dépend de la fraction molaire.

La conductivité dépend de la charge et de la capacité conductrice des ions, alors que la pression partielle dépend de la fraction molaire.

Explication

La conductivité électrique dépend de la charge et de la capacité conductrice des ions, tandis que la pression partielle d’un gaz est donnée par la loi de Dalton, qui relie cette pression à la fraction molaire du gaz dans le mélange.

10. Qui est crédité de la formulation de la loi des gaz parfaits, exprimée par PV=nRTPV=nRT, en 1811 ?

Joseph Louis Gay-Lussac
Robert Boyle
Amedeo Avogadro
Jules-Émile Plancher

Amedeo Avogadro

Explication

Amedeo Avogadro est crédité de la formulation de la loi des gaz parfaits en 1811, qui établit que, à volume, température et pression identiques, des gaz différents contiennent la même quantité de particules. Boyle, Gay-Lussac et d'autres ont contribué à d'autres lois fondamentales en thermodynamique, mais pas celle-ci.

11. Quelle est la principale conséquence de la dilution d'une solution sur sa concentration et son volume ?

La concentration et le volume restent constants, mais la température change.
La concentration diminue tandis que le volume augmente, sans changer la quantité de soluté.
La quantité de soluté diminue, ce qui réduit la concentration.
La concentration augmente et le volume diminue, augmentant la quantité de soluté.

La concentration diminue tandis que le volume augmente, sans changer la quantité de soluté.

Explication

La dilution conserve la quantité de soluté, mais augmente le volume, ce qui diminue la concentration selon la formule ciVi=cfVfc_iV_i=c_fV_f. La réponse incorrecte la plus plausible suppose une diminution de la quantité de soluté, ce qui n'est pas le cas lors d'une dilution.

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Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?

Un mélange homogène de plusieurs corps purs miscibles.

Solution définition

Mélange homogène de corps purs miscibles.

Quel est le constituant majoritaire dans une solution ?

Le solvant est le constituant très largement majoritaire.

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