Combien d’entités chimiques contient une mole ?
entités.
Quelle valeur a la constante d’Avogadro ?
.
Que représente la masse molaire atomique d’un atome ?
La masse d’une mole de cet atome.
Dans quelle unité s’exprime la masse molaire atomique ?
En .
Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de cette espèce.
Comment calcule-t-on la masse molaire d’une espèce à partir de sa formule ?
On additionne les masses molaires atomiques, chacune multipliée par son indice.
Que représente la quantité de matière dans un échantillon ?
Le nombre de moles d’une espèce chimique.
Quelle est l’unité de la quantité de matière et son symbole ?
La mole, de symbole mol.
Comment calculer à partir de la masse et de la masse molaire ?
Comment calculer d’un liquide pur à partir de , et ?
Qui a formulé en 1811 l’hypothèse sur les volumes égaux de gaz ?
Amedeo Avogadro.
Selon l’hypothèse d’Avogadro, que renferment des volumes égaux de gaz différents aux mêmes température et pression ?
Autant de molécules.
Qu’énonce la loi d’Avogadro-Ampère sur le volume molaire des gaz ?
À température et pression identiques, tous les gaz ont le même volume molaire.
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de ce gaz.
De quelles conditions dépend le volume molaire d’un gaz ?
De la température et de la pression.
Que représente la concentration en quantité de matière d’une espèce dissoute ?
La quantité de matière de cette espèce par litre de solution.
Quelle formule relie la concentration en quantité de matière , la quantité et le volume ?
Quelle formule relie la concentration en masse , la concentration en quantité et la masse molaire ?
Que caractérise l’absorbance d’une espèce chimique colorée en solution ?
Son aptitude à absorber une radiation de longueur d’onde donnée.
Quelle propriété dimensionnelle possède l’absorbance ?
Elle est sans unité.
Que représente un spectre d’absorption UV-visible ?
L’absorbance d’une solution en fonction de la longueur d’onde.
De quoi résulte la couleur observée d’une solution éclairée en lumière blanche ?
De la superposition des radiations transmises.
Quelle couleur observe-t-on si une solution absorbe une seule zone du visible ?
La couleur complémentaire de la couleur absorbée.
Que détermine un dosage par étalonnage ?
La concentration en quantité de matière ou en masse d’une espèce.
Quelle relation la loi de Beer-Lambert établit-elle entre l’absorbance et la concentration ?
Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone ?
.
Comment prélever une masse donnée de solide avec une balance ?
Tarer la balance avec un verre de montre, puis ajouter le solide à la spatule jusqu’à la masse voulue.
Quel volume d’eau prélever pour obtenir ?
Quel est le volume molaire des gaz à 25 °C et à la pression atmosphérique ?
24,5 L·mol⁻¹.
Quelle quantité de glucose contient 5,0 L de sang à ?
Que mesure un spectrophotomètre pour déterminer l’absorbance ?
L’intensité lumineuse transmise, comparée à l’intensité incidente.
Quels pigments colorent la plupart des fruits et des légumes ?
Les anthocyanes.
De quoi dépend la structure des chromophores des anthocyanes ?
Du pH.
En quelle unité s’exprime le coefficient de Beer-Lambert ?
En .
De quels facteurs dépend le coefficient de Beer-Lambert ?
De la longueur d’onde, de la nature de l’espèce colorée et de l’épaisseur traversée.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Quantité de matière et spectrophotométrie.
1. Comment calculer la concentration en masse à partir de la concentration en quantité et de la masse molaire ?
2. Comment calculer la masse molaire d’une espèce à partir de sa formule chimique ?
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