Comment définit-on le titre massique en pourcentage d’un soluté ?
Le rapport de la masse de soluté à la masse de solution, exprimées dans la même unité.
Comment définit-on la concentration molaire d’un soluté ?
Le quotient de sa quantité de matière par le volume de solution.
Comment définit-on la concentration en masse d’un soluté dissous ?
Le quotient de la masse de soluté dissous par le volume de solution.
Qu’est-ce qu’un titrage direct ?
Un dosage où le titrant réagit avec le titré pour déterminer la concentration de ce dernier.
Quelles propriétés doit avoir la réaction d’un titrage direct ?
Elle doit être rapide et totale.
Quelles proportions caractérisent l’équivalence d’un titrage ?
Les réactifs titrant et titré sont introduits dans les proportions stœchiométriques et ont entièrement réagi.
Quelle relation traduit l’équivalence pour ?
Quelle relation traduit l’équivalence d’un dosage acide-base de stœchiométrie 1:1 ?
Quel changement de pH observe-t-on à l’équivalence d’un titrage pH-métrique ?
Le pH varie brusquement.
Que repère l’extrémum de la dérivée de la courbe pH=f(V du titrant) ?
Le point d’inflexion.
Qu’est-ce qu’un indicateur coloré ?
Un couple acide-base dont les deux espèces ont des teintes différentes.
Que doit englober la zone de virage d’un indicateur pour repérer précisément l’équivalence ?
Le point équivalent.
Que repère l’intersection des deux droites sur une courbe de conductivité lors d’un titrage conductimétrique ?
Le point équivalent E.
Comment évolue la conductivité avant l’équivalence lors du dosage des ions chlorure par les ions argent ?
Elle diminue.
Comment évolue la conductivité après l’équivalence lors du dosage des ions chlorure par les ions argent ?
Elle augmente.
Quelle est la formule du titre massique en fonction des masses ?
Quelle formule relie le titre massique à la concentration molaire pour un litre de solution ?
Quelle formule relie la concentration molaire à la quantité de matière, à la masse et au volume ?
Quelle unité exprime usuellement la concentration molaire ?
mol·L⁻¹, avec en mol et en L.
Quels appareils utilise-t-on pour un titrage direct pH-métrique ?
Un bécher et un pH-mètre.
Quels appareils utilise-t-on pour un titrage direct conductimétrique ?
Un bécher et un conductimètre.
Quel récipient utilise-t-on pour un titrage direct colorimétrique ?
Un erlenmeyer.
Quand utilise-t-on un titrage pH-métrique ?
Lorsqu’une réaction acide-base rapide et totale est dosée.
Que permet de déterminer la méthode des tangentes sur la courbe pH=f(V du titrant) ?
Le point équivalent E.
Que permet de repérer l’extrémum de la courbe dérivée du pH selon le volume de titrant ?
L’équivalence et le volume versé à l’équivalence.
Quel indicateur convient au dosage de l’acide chlorhydrique par l’hydroxyde de sodium ?
Le bleu de bromothymol.
Quelle valeur de pH atteint l’équivalence lors du dosage de l’acide chlorhydrique par l’hydroxyde de sodium ?
Un pH de 7.
Quand utilise-t-on un titrage conductimétrique ?
Lorsque les concentrations des espèces ioniques varient au cours du dosage.
Quels ions servent à doser les ions chlorure du lait ?
Les ions argent d’une solution de nitrate d’argent.
Teste tes connaissances avec un QCM de 13 questions sur Méthodes chimiques d’analyse.
1. Comment définit-on le titre massique en pourcentage d’un soluté dans une solution ?
2. Une solution contient une quantité de matière n de soluté dans un volume V ; quelle grandeur obtient-on en calculant n divisé par V ?
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