Méthodes chimiques d’analyse

📋 Plan du Cours

1. Concentrations et préparation des solutions
2. Principes du titrage direct
3. Repérage de l’équivalence pH-métrique
4. Repérage colorimétrique de l’équivalence
5. Titrage conductimétrique des ions

📖 1. Concentrations et préparation des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Titre massique : Rapport de la masse de soluté à la masse de solution, exprimées dans la même unité.
• Concentration molaire : Quotient de la quantité de matière n du soluté par le volume V de solution.
• Concentration en masse : Quotient de la masse m de soluté dissous par le volume V de solution.

📝 Points essentiels

📐 Formule - Le titre massique vérifie $P_m=\frac{m_{\text{soluté}}}{m_{\text{solution}}}$ et, pour un litre de solution, $P_m=\frac{C_{\text{soluté}}M_{\text{soluté}}}{d_{\text{solution}}\rho_{\text{eau}}}$, avec $\rho_{\text{eau}}=1000\ \text{g·L}^{-1}$.

📐 Formule - La concentration molaire vérifie $C=\frac{n}{V}=\frac{m}{MV}$ et s’exprime usuellement en mol·L⁻¹, avec n en mol et V en L.

📐 Formule - La concentration en masse vérifie $t=\frac{m}{V}$ et s’exprime usuellement en g·L⁻¹, avec m en g et V en L.

📖 2. Principes du titrage direct

🔑 Notions clés & Définitions