Quantité de matière et spectrophotométrie

📋 Plan du Cours

1. Mole et masses molaires
2. Calculer une quantité de matière
3. Quantité de matière des gaz
4. Quantité de matière en solution
5. Absorbance et couleur des solutions
6. Dosage par spectrophotométrie

📖 1. Mole et masses molaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Une mole d’entités chimiques contient 6,02 × 10²³ entités.
• Masse molaire atomique : Masse d’une mole de cet atome, exprimée en g·mol⁻¹.
• Masse molaire d’une espèce : Masse d’une mole de cette espèce chimique, exprimée en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

• La constante d’Avogadro, notée NA, vaut 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

• La masse molaire d’une espèce chimique se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de ses éléments, chacune multipliée par son indice dans la formule.

Compléments

• La masse molaire du dioxyde de carbone est $M(\mathrm{CO_2})=12{,}0+2\times16{,}0=44{,}0\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

📖 2. Calculer une quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : Nombre de moles d’une espèce chimique dans un échantillon, exprimé en mole, de symbole mol.

📐 Formule - Pour un échantillon de masse m et de masse molaire M, la quantité de matière vaut $n=\frac{m}{M}$.