QCM : Méthodes chimiques d’analyse (13 questions)

Question 1

1. Comment définit-on le titre massique en pourcentage d’un soluté dans une solution ?

Comme le rapport de la masse de soluté au volume de solution, exprimés dans des unités compatibles

Comme le rapport de la masse de soluté à la masse de solution, exprimées dans la même unité

Comme le rapport de la masse de solution à la masse de soluté, exprimées dans la même unité

Comme le rapport de la quantité de matière du soluté à la masse de solution

Explication

Le titre massique compare la masse du soluté à la masse totale de la solution, les deux masses étant exprimées dans la même unité. Le rapport à un volume de solution correspond plutôt à la concentration en masse.

Answer

Comme le rapport de la masse de soluté à la masse de solution, exprimées dans la même unité

Question 2

2. Une solution contient une quantité de matière n de soluté dans un volume V ; quelle grandeur obtient-on en calculant n divisé par V ?

La concentration molaire du soluté

Le titre massique du soluté

La masse molaire du soluté

La concentration en masse du soluté

Explication

La concentration molaire est définie par le quotient de la quantité de matière du soluté par le volume de solution. La concentration en masse utilise la masse du soluté au numérateur, et non sa quantité de matière.

Answer

La concentration molaire du soluté

Question 3

3. Pour comparer des solutions préparées dans des volumes différents, quelle définition correspond à la concentration en masse t d’un soluté ?

Le quotient de la quantité de matière du soluté par le volume de solution

Le quotient de la masse de soluté dissous par la masse de solution

Le quotient du volume de solution par la masse de soluté dissous

Le quotient de la masse de soluté dissous par le volume de solution

Explication

La concentration en masse t rapporte la masse de soluté dissous au volume de la solution. Le quotient de quantité de matière par volume définit plutôt la concentration molaire.

Answer

Le quotient de la masse de soluté dissous par le volume de solution

Question 4

4. Dans un titrage direct, quel est le rôle du réactif titrant ?

Il sert d’indicateur pour révéler visuellement la couleur du réactif titré

Il constitue le produit formé dont on cherche à déterminer la masse

Il neutralise le solvant afin de mesurer le volume total de la solution

Il réagit avec le réactif titré, dont on cherche à déterminer la concentration

Explication

Le réactif titrant réagit avec le réactif titré, et le titrage permet de déterminer la concentration de ce dernier. Un indicateur coloré peut aider à repérer un changement, mais ce n’est pas le rôle du réactif titrant.

Answer

Il réagit avec le réactif titré, dont on cherche à déterminer la concentration

Question 5

5. Quelles caractéristiques doit présenter la réaction utilisée pour un titrage direct ?

Elle doit être rapide et totale

Elle doit être lente et totale

Elle doit être lente et limitée

Elle doit être rapide et limitée

Explication

Une réaction de titrage direct doit être rapide et totale pour permettre un dosage fiable. Une réaction lente ne permettrait pas de relier correctement les quantités introduites à l’avancement atteint.

Answer

Elle doit être rapide et totale

Question 6

6. À quel état du système l’équivalence d’un titrage est-elle atteinte ?

Lorsque le réactif titrant est en excès et qu’une partie du réactif titré reste présente

Lorsque les deux réactifs ont été introduits en quantités égales, quelle que soit la réaction

Lorsque les réactifs titrant et titré ont été introduits dans les proportions stœchiométriques et ont entièrement réagi

Lorsque le réactif titré a entièrement réagi, même si les proportions stœchiométriques ne sont pas atteintes

Explication

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques et ont entièrement réagi. Des quantités égales ne conviennent que dans certains cas, notamment lorsque la stœchiométrie est de 1:1.

Answer

Lorsque les réactifs titrant et titré ont été introduits dans les proportions stœchiométriques et ont entièrement réagi

Question 7

7. Pour un titrage acide-base de stœchiométrie 1:1, quelle relation traduit l’équivalence entre les concentrations et les volumes des solutions titrée et titrante ?

C_S+C_1=V_S+V_E

\frac{C_S}{V_S}=\frac{C_1}{V_E}

C_SV_S=C_1V_E

C_SV_E=C_1V_S

Explication

Pour une réaction acide-base de stœchiométrie 1:1, l’équivalence impose l’égalité des quantités de matière, soit $C_SV_S=C_1V_E$ . Inverser les volumes ne traduit pas cette égalité des quantités de matière.

Answer

$$C_SV_S=C_1V_E$$

Question 8

8. Sur une courbe $pH=f(V_{titrant})$ , quel indice permet de repérer le point d’inflexion associé à l’équivalence ?

L’extrémum de la dérivée du pH par rapport au volume de titrant

L’intersection de la courbe avec l’axe des volumes

Le premier point où le pH devient supérieur à 7

Le point où le pH reste constant pendant l’ajout de titrant

Explication

À l’équivalence, le pH varie brusquement et l’extrémum de la dérivée repère le point d’inflexion de la courbe. Un pH supérieur à 7 n’est pas un critère général d’équivalence.

Answer

L’extrémum de la dérivée du pH par rapport au volume de titrant

Question 9

9. Une courbe dérivée représente la variation du pH en fonction du volume de titrant ajouté ; que permet d’identifier son extrémum ?

Le pH initial et la concentration initiale du titrant

Le volume total de la solution et la masse de soluté dissous

L’équivalence et le volume de titrant versé à ce point

La valeur du pH après l’équivalence et la nature du solvant

Explication

L’extrémum de la courbe dérivée sert à repérer l’équivalence et le volume de titrant correspondant. Le pH initial ne se déduit pas de cet extrémum à lui seul.

Answer

L’équivalence et le volume de titrant versé à ce point

Question 10

10. Quelle caractéristique définit un indicateur coloré utilisé lors d’un titrage ?

C’est un couple acide-base dont les deux espèces ont la même teinte.

C’est un couple oxydant-réducteur dont les deux espèces ont des teintes différentes.

C’est un couple acide-base dont les deux espèces ont des teintes différentes.

C’est une espèce ionique dont la teinte varie avec la conductivité.

Explication

Un indicateur coloré est un couple acide-base dont les deux espèces se distinguent par leur teinte. Un couple oxydant-réducteur peut aussi changer d’aspect, mais il ne correspond pas à cette définition.

Answer

C’est un couple acide-base dont les deux espèces ont des teintes différentes.

Question 11

11. Pour repérer précisément l’équivalence avec un indicateur coloré, quelle condition doit satisfaire sa zone de virage ?

Elle doit être centrée sur le début du titrage.

Elle doit se situer entièrement avant le point équivalent.

Elle doit englober le point équivalent.

Elle doit commencer après le point équivalent.

Explication

La zone de virage doit englober le point équivalent pour que le changement de couleur permette de repérer précisément l’équivalence. Une zone située entièrement avant ce point ferait apparaître le virage trop tôt.

Answer

Elle doit englober le point équivalent.

Question 12

12. Sur une courbe de conductivité en fonction du volume de titrant, comment repère-t-on le point équivalent lors d’un titrage conductimétrique ?

Par l’intersection des deux droites qui composent la courbe.

Par le point où la conductivité atteint sa valeur initiale.

Par l’extrémité de la première droite avant le changement de pente.

Par le minimum de conductivité, quelle que soit la forme de la courbe.

Explication

La courbe est constituée de deux droites, et leur intersection repère le point équivalent. Un minimum peut apparaître dans certains titrages, mais le critère général indiqué est l’intersection des droites.

Answer

Par l’intersection des deux droites qui composent la courbe.

Question 13

13. Lors du dosage des ions chlorure par les ions argent, comment évolue la conductivité de part et d’autre de l’équivalence ?

Elle augmente avant l’équivalence, puis diminue après.

Elle diminue avant et après l’équivalence.

Elle diminue avant l’équivalence, puis augmente après.

Elle augmente avant et après l’équivalence.

Explication

Dans ce dosage, la conductivité diminue avant l’équivalence puis augmente après celle-ci. Une évolution inverse confond les deux phases du titrage.

Answer

Elle diminue avant l’équivalence, puis augmente après.

QCM : Méthodes chimiques d’analyse (13 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Comment définit-on le titre massique en pourcentage d’un soluté dans une solution ?

2. Une solution contient une quantité de matière n de soluté dans un volume V ; quelle grandeur obtient-on en calculant n divisé par V ?

3. Pour comparer des solutions préparées dans des volumes différents, quelle définition correspond à la concentration en masse t d’un soluté ?

4. Dans un titrage direct, quel est le rôle du réactif titrant ?

5. Quelles caractéristiques doit présenter la réaction utilisée pour un titrage direct ?

6. À quel état du système l’équivalence d’un titrage est-elle atteinte ?

7. Pour un titrage acide-base de stœchiométrie 1:1, quelle relation traduit l’équivalence entre les concentrations et les volumes des solutions titrée et titrante ?

8. Sur une courbe $pH=f(V_{titrant})$ , quel indice permet de repérer le point d’inflexion associé à l’équivalence ?

9. Une courbe dérivée représente la variation du pH en fonction du volume de titrant ajouté ; que permet d’identifier son extrémum ?

10. Quelle caractéristique définit un indicateur coloré utilisé lors d’un titrage ?

11. Pour repérer précisément l’équivalence avec un indicateur coloré, quelle condition doit satisfaire sa zone de virage ?

12. Sur une courbe de conductivité en fonction du volume de titrant, comment repère-t-on le point équivalent lors d’un titrage conductimétrique ?

13. Lors du dosage des ions chlorure par les ions argent, comment évolue la conductivité de part et d’autre de l’équivalence ?

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1. Comment définit-on le titre massique en pourcentage d’un soluté dans une solution ?

2. Une solution contient une quantité de matière n de soluté dans un volume V ; quelle grandeur obtient-on en calculant n divisé par V ?

3. Pour comparer des solutions préparées dans des volumes différents, quelle définition correspond à la concentration en masse t d’un soluté ?

4. Dans un titrage direct, quel est le rôle du réactif titrant ?

5. Quelles caractéristiques doit présenter la réaction utilisée pour un titrage direct ?

6. À quel état du système l’équivalence d’un titrage est-elle atteinte ?

7. Pour un titrage acide-base de stœchiométrie 1:1, quelle relation traduit l’équivalence entre les concentrations et les volumes des solutions titrée et titrante ?

8. Sur une courbe pH=f(Vtitrant)pH=f(V_{titrant})pH=f(Vtitrant​), quel indice permet de repérer le point d’inflexion associé à l’équivalence ?

9. Une courbe dérivée représente la variation du pH en fonction du volume de titrant ajouté ; que permet d’identifier son extrémum ?

10. Quelle caractéristique définit un indicateur coloré utilisé lors d’un titrage ?

11. Pour repérer précisément l’équivalence avec un indicateur coloré, quelle condition doit satisfaire sa zone de virage ?

12. Sur une courbe de conductivité en fonction du volume de titrant, comment repère-t-on le point équivalent lors d’un titrage conductimétrique ?

13. Lors du dosage des ions chlorure par les ions argent, comment évolue la conductivité de part et d’autre de l’équivalence ?

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