QCM : Réactions acide-base de Brønsted — 8 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle propriété distingue une base forte d’une base faible dans l’eau ?

Elle capte totalement les ions hydroxyde déjà présents
Elle produit des ions hydronium sans former d’ions hydroxyde
Elle réagit partiellement avec l’eau en donnant des ions hydroxyde
Elle réagit totalement avec l’eau en donnant des ions hydroxyde

Elle réagit totalement avec l’eau en donnant des ions hydroxyde

Explication

Une base forte réagit totalement avec l’eau et forme ainsi des ions OH⁻. Une base faible établit au contraire une réaction non totale avec l’eau.

2. Quelle est la caractéristique principale d'une base forte en solution aqueuse?

Elle ne réagit pas avec l'eau.
Elle cède facilement des protons H⁺.
Elle forme des acides faibles en solution.
Elle donne des ions OH⁻ par une réaction totale.

Elle donne des ions OH⁻ par une réaction totale.

Explication

Une base forte, comme la soude NaOH, se dissout totalement dans l'eau en libérant des ions OH⁻. Contrairement aux acides faibles, elle ne cède pas simplement des protons mais produit une réaction totale.

3. Que se passe-t-il lors de la dissolution de l’hydroxyde de sodium solide dans l’eau ?

Le solide forme des molécules NaOH qui restent dispersées
Les ions Na⁺ réagissent pour produire des molécules OH⁻
Les ions OH⁻ se transforment en ions H₃O⁺ dans la solution
Le solide forme des ions Na⁺ et OH⁻ en solution

Le solide forme des ions Na⁺ et OH⁻ en solution

Explication

La dissolution de NaOH(s) libère les ions Na⁺(aq) et OH⁻(aq) dans l’eau. NaOH solide est le soluté de départ, et non une forme moléculaire persistante décrivant les espèces dissoutes.

4. Quel est le rôle principal d’un acide dans une réaction acide-base ?

Produire des ions OH⁻ dans l’eau
Céder un proton H⁺ dans l’eau
Capte un proton H⁺ dans l’eau
Réagir avec une base pour former un sel

Céder un proton H⁺ dans l’eau

Explication

L’acide cède un proton H⁺ lors d’une réaction acide-base, ce qui est sa fonction principale. La captation de H⁺ est celle de la base, pas de l’acide.

5. Quelle définition correspond à un acide selon la théorie de Brønsted appliquée à l’eau ?

Une espèce capable de capter des ions hydronium et de former Na⁺
Une espèce capable de céder un ou plusieurs protons et de former H₃O⁺
Une espèce capable de céder des ions hydroxyde et de former H₃O⁺
Une espèce capable de capter un ou plusieurs protons et de former OH⁻

Une espèce capable de céder un ou plusieurs protons et de former H₃O⁺

Explication

Un acide peut céder un ou plusieurs protons H⁺ ; dans l’eau, ces protons conduisent à la formation d’ions H₃O⁺. La capture de protons et la production d’ions OH⁻ caractérisent plutôt une base.

6. À quel moment précis la réaction entre un acide et une base, impliquant un transfert de proton H⁺, est-elle généralement considérée comme ayant atteint l'équilibre dans une réaction acide-base ?

Au moment où le pH atteint la valeur de 7, correspondant à une solution neutre
Lorsque la réaction est complète et que tous les acides ou bases initiales ont réagi
Au moment où la concentration en H₃O⁺ devient égale à la concentration en OH⁻
Lorsque le pH de la solution ne change plus significativement avec l'ajout de plus d'acide ou de base

Lorsque le pH de la solution ne change plus significativement avec l'ajout de plus d'acide ou de base

Explication

L'équilibre d'une réaction acide-base est atteint lorsque le pH ne varie plus sensiblement, indiquant que le transfert de H⁺ est stabilisé. La neutralité (pH 7) n'est pas toujours atteinte, surtout dans le cas d'acides ou de bases faibles.

7. Une espèce B⁻ se comporte comme une base dans l’eau : quelle équation décrit cette réaction ?

B−+H2O→A−+H3O+\mathrm{B^- + H_2O \rightarrow A^- + H_3O^+}
B−+H2O→OH−+BH\mathrm{B^- + H_2O \rightarrow OH^- + BH}
B−+H2O→OH−+H3O+\mathrm{B^- + H_2O \rightarrow OH^- + H_3O^+}
B−+H2O→H3O++BH\mathrm{B^- + H_2O \rightarrow H_3O^+ + BH}

$$\mathrm{B^- + H_2O \rightarrow OH^- + BH}$$

Explication

Une base B⁻ capte un proton de l’eau, ce qui forme son espèce conjuguée BH et libère un ion OH⁻. La formation de H₃O⁺ correspond à la réaction d’un acide AH avec l’eau.

8. En quoi la réaction d’un acide fort avec l’eau diffère-t-elle de celle d’un acide faible ?

L’acide fort ne forme pas de couple acide-base, contrairement à l’acide faible.
L’acide fort ne libère pas de protons, contrairement à l’acide faible.
L’acide fort ne modifie pas le pH de la solution, alors que l’acide faible le fait.
L’acide fort réagit totalement, libérant tous ses protons, tandis que l’acide faible ne réagit qu’en partie.

L’acide fort réagit totalement, libérant tous ses protons, tandis que l’acide faible ne réagit qu’en partie.

Explication

Un acide fort réagit totalement avec l’eau, ce qui signifie que tous ses molécules cèdent leurs protons, contrairement à un acide faible qui ne réagit que partiellement. La différence principale réside donc dans le degré de réaction et la formation de couples.

Révisez avec les flashcards

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Qu'est-ce qu'une base forte en chimie ?

Une base forte donne des ions OH⁻ dans l'eau par réaction totale.

Base forte: définition

Espèce qui donne des ions OH⁻ par réaction totale

Que produit la dissolution du NaOH solide dans l'eau ?

Elle produit des ions Na⁺ et OH⁻ en solution aqueuse.

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