Réactions acide-base de Brønsted

📋 Plan du Cours

1. Base forte et soude
2. Définitions acide-base
3. Réactions et pH
4. Couples et ampholytes
5. Acides forts et calculs
6. Grandeurs et liaisons chimiques

📖 1. Base forte et soude

🔑 Notions clés & Définitions

• Base forte : Espèce qui donne des ions OH⁻ dans l’eau par une réaction totale.

★ À maîtriser

• La dissolution de NaOH(s) dans l’eau produit Na⁺(aq) et OH⁻(aq).

📐 Formule — Pour une solution contenant 0,04 g de NaOH dans 1 L, la concentration en soluté apporté est $C=\frac{n}{V}=\frac{m}{MV}=10^{-3}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$.

Compléments

📐 Formule — À pH = 11, la concentration en ions hydroxyde vaut $[\mathrm{OH^-}]=\frac{10^{-14}}{[\mathrm{H_3O^+}]}=10^{-3}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

NaOH se dissout totalement → OH⁻ augmente → solution basique

📖 2. Définitions acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs protons H⁺ et qui donne des ions H₃O⁺ dans l’eau.
• Base : Espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons H⁺ et qui donne des ions OH⁻ dans l’eau.

📝 Points essentiels

• Dans l’eau, un acide AH réagit selon AH + H₂O → A⁻ + H₃O⁺, tandis qu’une base B⁻ réagit selon B⁻ + H₂O → OH⁻ + BH.

💡 Astuce mémo