Relations de base en chimie

📋 Plan du Cours

1. Densité et masse volumique
2. Préparation et dilution
3. Volume molaire des gaz
4. Quantité de matière et mole
5. Concentrations des solutions
6. Masse molaire et relations

📖 1. Densité et masse volumique

🔑 Notions clés & Définitions

• Densité : Rapport de sa masse volumique à celle de l’eau : $d_A = \frac{\rho_A}{\rho_{eau}}$.

★ À maîtriser

📌 Pour deux liquides non miscibles, le liquide supérieur est celui qui possède la plus faible densité.

• La masse volumique de l’eau vaut 1,00 g/mL, soit 1,00 kg/L, et l’eau a donc une densité égale à 1.

Compléments

• L’acétone a une densité de 0,79 et une masse volumique de 0,79 g/mL, soit 0,79 g/cm³.

• Pour les gaz, le corps de référence de la densité est l’air, dont la masse volumique vaut 1,29 kg/m³.

💡 Astuce mémo

Solides et liquides : référence eau ; gaz : référence air

📖 2. Préparation et dilution

📐 Formule — Le facteur de dilution est défini par $\delta = \frac{V_p}{V_m}$ et vérifie aussi $\delta = \frac{C_m}{C_g}$.

📐 Formule — Lors d’une dilution, la quantité de soluté se conserve selon la relation $C_g \times V_m = C_m \times V_g$.