Qu'est-ce que la densité d'un corps solide ou liquide ?
Le rapport de sa masse volumique à celle de l'eau.
Quelle est la masse volumique de l'eau en g/mL ?
1,00 g/mL.
Quelle est la densité de l'eau ?
Elle est égale à 1.
Quelle est la densité de l'acétone ?
0,79.
Quelle est la masse volumique de l'acétone en g/mL ?
0,79 g/mL.
Quel est le corps de référence pour la densité des gaz ?
L'air.
Quelle est la masse volumique de l'air en kg/m³ ?
1,29 kg/m³.
Quel liquide est au-dessus quand deux liquides sont non miscibles ?
Celui qui a la plus faible densité.
Comment peut-on préparer une solution ?
À partir d’un solide ou liquide pur A, ou d’une solution mère.
Quelle est la formule du facteur de dilution ?
.
Quelle autre relation vérifie le facteur de dilution ?
.
Quelle relation exprime la conservation du soluté lors d’une dilution ?
.
Quelle est la valeur minimale du facteur de dilution et son unité ?
Il est supérieur à 1 et sans unité.
Que signifie une dilution au dixième en termes de facteur de dilution ?
Un facteur de dilution égal à 10.
Que constatons-nous sur le volume occupé par différents gaz à même nombre de moles ?
Ils occupent le même volume aux mêmes conditions de température et de pression.
Quel volume occupent 0,20 mol de CO₂(g) et 0,20 mol de O₂(g) dans les mêmes conditions ?
Chacun occupe un volume de 5,0 L.
Quel est le volume molaire d’un gaz à 20 °C et 1013 hPa ?
Le volume molaire vaut 24,0 L/mol.
Quelle formule relie le volume V d’un gaz à sa quantité de matière n ?
Qu'est-ce que la mole en chimie ?
Un paquet d’entités chimiques avec un nombre fixe d'atomes, ions ou molécules.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro NA ?
6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Quelle formule donne la quantité de matière n en fonction de N ?
.
Quelle est la quantité de matière pour 2,41 × 10²⁴ atomes ?
5,00 mol.
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l'eau.
Comment se définit la concentration molaire d'une espèce A ?
C'est le quotient de la quantité de matière nA par le volume V.
Quelle est la formule de la concentration molaire CA ?
Comment se définit la concentration massique d'une espèce A ?
C'est le quotient de la masse mA par le volume V.
Quelle est la formule de la concentration massique tA ?
Quelle masse d'urée contient 3,0 mL d'une solution à 0,32 g/L ?
9,6 × 10⁻⁴ g d'urée.
Quelle est la concentration molaire de l'urée dans un prélèvement donné ?
5,3 × 10⁻³ mol/L.
Qu'est-ce que la masse molaire moléculaire MA d'une espèce A ?
La masse d'une mole de ses molécules.
En quelles unités s'exprime la masse molaire moléculaire ?
En grammes par mole (g/mol ou g·mol⁻¹).
Quelle formule donne la quantité de matière n en fonction de la masse m et de la masse molaire M ?
Quelle est la masse molaire du saccharose C₆H₁₂O₆ ?
180 g/mol.
Combien de moles correspond une masse de 10 g de saccharose ?
5,0 × 10⁻² mol.
Comment relier la concentration massique à la concentration molaire et la masse molaire ?
Comment définit-on la masse volumique d'un corps pur A ?
Le quotient de sa masse par son volume : .
Quelle relation lie la masse , le volume et la masse volumique d'un soluté liquide ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Relations de base en chimie.
1. Comment définit-on la densité d’un corps solide ou liquide A par rapport à l’eau ?
2. Quelle affirmation décrit correctement la masse volumique et la densité de l’eau ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Relations de base en chimie.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards