Quelle différence principale distingue un cation d'un anion ?
Un cation est un ion positif, un anion est un ion négatif.
Comment nomme-t-on un cation monoatomique ?
On dit « ion » suivi du nom du métal.
Comment indique-t-on la charge d'un métal formant plusieurs cations ?
On utilise des chiffres romains.
Quels sont les deux cations polyatomiques cités ?
L'ion ammonium NH4+ et l'ion hydronium H3O+.
Quel suffixe prennent les anions monoatomiques des non-métaux ?
Le suffixe « ure ».
Comment nomme-t-on l'anion O2− ?
Oxyde.
Que signifient les suffixes « ite » et « ate » pour les polyanions oxygénés ?
« Ite » indique moins d'oxygène, « ate » plus d'oxygène.
Quels sont les quatre oxyanions du chlore nommés ?
Hypochlorite ClO−, chlorite ClO2−, chlorate ClO3−, perchlorate ClO4−.
Quelle terminaison d'anion donne un acide en « hydrique » ?
Un anion en « ure » donne un acide en « hydrique ».
Quel acide forme l'ion chlorure Cl− ?
L'ion chlorure Cl− forme l'acide chlorhydrique HCl.
Quels ions forme l'acide phosphorique en perdant des ions H+ successivement ?
Il forme les ions dihydrogénophosphate H2PO4−, hydrogénophosphate HPO4^2− et phosphate PO4^3−.
Dans quel ordre nomme-t-on un composé ionique ?
Le nom est construit dans l'ordre anion-cation.
Avec quel ion commence la formule chimique d'un composé ionique ?
La formule commence par le cation.
Quels préfixes numériques peut-on utiliser pour nommer des composés binaires ?
On utilise mono-, di-, tri-, tétra-, penta- et hexa-.
Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?
Une transformation où des réactifs sont détruits pour former des produits.
Pourquoi une équation chimique doit-elle être équilibrée ?
Pour respecter la loi de conservation de la masse d'A. Lavoisier.
Quelle loi A. Lavoisier a-t-il énoncée ?
Rien ne se perd, rien ne se crée, il se transforme.
Comment s'écrivent les coefficients stœchiométriques d'une réaction générale ?
Sous la forme .
Pourquoi l'équation Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + 1/2 H2(g) est-elle équilibrée ?
Elle contient le même nombre d'atomes de sodium, hydrogène et oxygène de chaque côté.
Qu'est-ce qu'un réactif limitant en chimie ?
C'est le réactif dont la quantité disponible est inférieure à celle exigée par la stœchiométrie.
Qu'impose le réactif limitant dans une réaction chimique ?
Il fixe la quantité maximale de produit obtenable.
Quelle est la première étape pour identifier le réactif limitant ?
Convertir les masses disponibles en quantités de matière.
Que compare-t-on pour déterminer le réactif limitant ?
Les proportions obtenues aux coefficients stœchiométriques.
Pourquoi l'aluminium est-il limitant dans 2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3 avec 50 g d'Al et 250 g de Fe2O3 ?
Parce que 1,853 mol d'Al consomment seulement 0,9265 mol de Fe2O3, insuffisant pour tout le Fe2O3.
Quelle différence caractérise une réaction totale d'une réaction limitée ?
La réaction totale s'arrête quand un réactif est entièrement consommé, la limitée non.
Quelle formule exprime le rendement d'une réaction ?
.
Quel rendement donne une masse expérimentale de 78,6 g pour une masse théorique de 103,40 g ?
Un rendement de 76 %.
Qu'est-ce que l'avancement ξ mesure dans une réaction chimique ?
La progression d'une réaction à un instant donné.
Quelle formule relie l'avancement ξ aux quantités de matière des réactifs et produits ?
Comment calcule-t-on le taux d'avancement τ en fonction de ξ ?
Quel est l'avancement ξ lorsque 1,407 mol de fer se forment dans la réaction 2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3 ?
0,7035 mol.
Quel est le taux d'avancement final dans l'exemple étudié ?
76 %.
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?
Un transfert de protons H+ entre un acide et une base.
Qu'est-ce que la solvatation ?
Le processus où des ions d’un solide sont entourés par des molécules de solvant.
Qu'est-ce que la solvolyse ?
Une réaction entre un composé et un solvant.
Comment s'appelle la solvolyse quand le solvant est l'eau ?
L'hydrolyse.
Qu'est-ce qu'une précipitation ?
Une réaction où deux solutions aqueuses produisent un solide appelé précipité.
Qu'est-ce qu'une réaction d’oxydo-réduction ?
Un transfert d’électrons entre espèces chimiques.
Dans 2 Na + Cl2 → 2 NaCl, que fait le sodium ?
Il est oxydé en Na+ en libérant des électrons.
Dans 2 Na + Cl2 → 2 NaCl, que fait le chlore ?
Il est réduit en Cl− en captant des électrons.
Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?
Un mélange homogène où un soluté est dissous dans un solvant.
Qu'est-ce qui différencie un électrolyte d'un non-électrolyte ?
Un électrolyte conduit le courant par formation d’ions, un non-électrolyte ne conduit pas.
Quel rôle joue le solvant dans la dissociation ionique ?
Il favorise la dissociation et s’associe aux ions par interactions électrostatiques.
Quelle est la formule de la concentration massique ?
Comment calcule-t-on la concentration molaire ?
Quelle est la formule de la molalité ?
Quelle concentration massique obtient-on en dissolvant 2 g de NaOH dans 500 mL ?
4 g·L−1
Quelle molalité correspond à la dissolution de 2 g de NaOH dans 500 mL ?
0,1 mol·kg−1
Qu'est-ce que la pression partielle d'un gaz dans un mélange ?
La pression exercée par ce gaz dans un mélange de pression totale.
Quelle formule relie la pression partielle à la fraction molaire ?
.
Comment calcule-t-on la pression totale d'un mélange gazeux ?
Par la somme des pressions partielles : .
Quelle est la formule de la loi des gaz parfaits ?
avec P en pascals, V en m³, n en moles, T en kelvins.
Quelle quantité de NH3 est produite à l'équilibre dans N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 avec 1 mol de N2 et 1 mol de H2 initialement ?
0,16 mole de NH3 est produite à l'équilibre.
Quelle est la valeur de x dans la synthèse de NH3 avec 0,16 mol produite ?
x vaut 0,08.
Quelles sont les pressions partielles à l'équilibre pour N2, H2 et NH3 à 25 atm ?
12,5 atm pour N2, 10,33 atm pour H2, 2,17 atm pour NH3.
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1. Quelle équation permet de relier la pression, le volume, la quantité de matière et la température d’un gaz parfait ?
2. Quelle caractéristique permet d’identifier une réaction d’oxydo-réduction ?
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