Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydo-réduction ?
Une réaction chimique avec échange d’électrons entre les réactifs.
Que perd une espèce lors d’une oxydation ?
Des électrons.
Que gagne une espèce lors d’une réduction ?
Des électrons.
Que fait un réducteur avec les électrons ?
Il donne des électrons.
En quoi s’oxyde un réducteur lorsqu’il donne des électrons ?
En oxydant.
Que fait un oxydant avec les électrons ?
Il accepte des électrons.
En milieu acide, dans quel ordre équilibre-t-on une demi-équation électronique ?
Élément commun, oxygène avec H₂O, hydrogène avec H⁺, puis charge avec des électrons.
Comment convertir une demi-équation acide en demi-équation basique ?
Ajouter autant d’ions HO⁻ des deux côtés que de protons H⁺, puis simplifier les espèces communes.
Que représente le nombre d’oxydation d’un atome dans une espèce chimique ?
Le nombre algébrique de charges élémentaires réelles ou fictives qu’il porte, caractérisant son état électronique.
Quel est le nombre d’oxydation d’un élément dans un corps simple ?
Il est nul.
À quoi correspond le nombre d’oxydation d’un ion monoatomique ?
À la charge de cet ion.
Quel est le nombre d’oxydation habituel de l’oxygène ?
−II.
Quel nombre d’oxydation l’hydrogène a-t-il lorsqu’il est lié à un non-métal ?
+I.
Quelle relation relie les nombres d’oxydation à la charge d’une espèce chimique ?
Leur somme algébrique est égale à la charge de l’espèce.
Dans un couple Ox/Red, quelle espèce est l’oxydant selon le nombre d’oxydation ?
Celle dont l’élément commun a le nombre d’oxydation le plus élevé.
Que devient un oxydant lorsqu’il provoque l’oxydation d’un autre composé ?
Il se réduit.
Que devient un réducteur lorsqu’il provoque la réduction d’un autre composé ?
Il s’oxyde.
Quelle est la première étape pour équilibrer une réaction redox ?
Équilibrer les deux demi-équations.
Que signale une hausse du nombre d’oxydation au cours d’une réaction ?
Une oxydation.
À quelle électrode le zinc s’oxyde-t-il dans une pile qui débite ?
À l’anode.
Quelle transformation énergétique produit une pile Daniell ?
Elle convertit l’énergie chimique en énergie électrique.
Comment se définit la force électromotrice d’une pile ?
C’est la valeur absolue de la tension mesurée à ses bornes.
Quels éléments composent l’électrode standard à hydrogène et à quelles conditions ?
Du platine au contact de H₂ à 1 bar et d’une solution de H₃O⁺ à 1 mol·L⁻¹.
Quel est le pH de la solution utilisée dans l’électrode standard à hydrogène ?
pH = 0.
Quelle valeur est attribuée au potentiel de l’électrode standard à hydrogène ?
0 V.
Par rapport à quelle électrode mesure-t-on le potentiel d’électrode E(Ox/Red) ?
Par rapport à l’électrode standard à hydrogène.
Quelle est la loi de Nernst pour la demi-équation donnée ?
Que désigne le potentiel standard d’électrode ?
Le potentiel du couple lorsque ses constituants sont dans leur état standard.
Quelle activité caractérise l’état standard des constituants d’un couple redox ?
Une activité égale à 1.
Comment varie la force des oxydants avec ?
Elle augmente avec .
Dans quel sens augmente la force des réducteurs sur l’échelle des potentiels standards ?
Dans le sens opposé à l’augmentation de .
Quels partenaires associe-t-on pour prévoir une réaction redox à partir des potentiels ?
L’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort.
Qu’est-ce qu’une dismutation ?
Une réaction redox où un même composé joue à la fois le rôle d’oxydant et de réducteur.
Quelles espèces associe un couple oxydant/réducteur ?
Les espèces notées Ox/Red.
Quelle est la forme générale de la demi-équation d’un couple redox ?
Quelle demi-équation équilibre le couple MnO₄⁻/Mn²⁺ en milieu acide ?
Quelle demi-équation équilibre le couple ClO⁻/Cl⁻ en milieu basique ?
Comment remplacer les H⁺ par H₃O⁺ dans une demi-équation acide ?
Ajouter autant de molécules d’eau des deux côtés que de protons remplacés.
Quel est le nombre d’oxydation du manganèse dans MnO₄⁻ ?
+VII.
Quel est le nombre d’oxydation du chrome dans ?
Dans un couple où une seule espèce contient de l’oxygène, laquelle est l’oxydant ?
L’espèce oxygénée.
Combien de couples une réaction redox met-elle en jeu ?
Deux couples.
Que représente le nombre de moles d’électrons échangés lors de l’équilibrage ?
Le PPCM des nombres d’électrons des deux demi-équations.
En quelle année Volta réalise-t-il la pile de Volta ?
En 1799.
Quel matériau sépare les rondelles de cuivre et de zinc dans la pile de Volta ?
Un feutre imprégné de saumure.
Quel rôle joue le feutre imprégné de saumure dans la pile de Volta ?
Il constitue l’électrolyte.
Quel rôle l’électrolyte du pont salin joue-t-il dans les solutions ?
Il assure leur électroneutralité.
À quoi correspond F dans la loi de Nernst et quelle est sa valeur ?
.
De quoi dépend le potentiel standard apparent si la demi-équation fait intervenir ou ?
De la température et du pH.
Quelle relation permet d’exprimer la loi de Nernst avec des logarithmes décimaux à 25 °C ?
Quelle grandeur compare-t-on rigoureusement pour prévoir le sens d’une réaction redox ?
Les potentiels .
À partir de quelle différence de potentiel standard une réaction est-elle totale avec ?
À partir de .
Quelle réaction la médiamutation inverse-t-elle ?
La dismutation.
Quelle réaction illustre la dismutation du carbone ?
Quels nombres d’oxydation le carbone atteint-il dans cette dismutation ?
et .
Quels produits se forment aux électrodes de la pile de Volta ?
Le zinc forme Zn²⁺ et les ions H⁺ forment H₂.
Teste tes connaissances avec un QCM de 27 questions sur Réactions d’oxydo-réduction.
1. Quel échange caractérise une réaction d’oxydo-réduction entre ses réactifs ?
2. Lors d’une transformation, une espèce perd des électrons tandis qu’une autre en gagne. Comment qualifier ces deux phénomènes ?
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