Quelle est l’équation-bilan de la réaction entre les ions Cu²⁺ et le fer ?
Quels changements observe-t-on lors de la réaction des ions Cu²⁺ avec le fer ?
La solution se décolore, du cuivre rouge se dépose sur le fer et des ions Fe²⁺ se forment.
En solution de nitrate d’argent, en quels ions le cuivre s’oxyde-t-il ?
En ions Cu²⁺.
En solution de nitrate d’argent, que deviennent les ions Ag⁺ ?
Ils se réduisent en argent métallique.
Comment écrire une réaction d’oxydoréduction sans électron dans le bilan final ?
Comme la somme de deux demi-équations électroniques.
Comment éliminer les électrons en établissant l’équation entre deux couples redox ?
Multiplier les demi-équations orientées avec les réactifs à gauche pour éliminer les électrons.
Entre le fer, le cuivre et l’argent, quel métal est le plus réducteur ?
Le fer.
Dans la classification verticale, vers où augmente le pouvoir oxydant des cations ?
Vers le haut.
Quels réactifs interviennent dans la réaction naturelle entre deux couples rédox ?
L’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort.
Que mettent en jeu les réactions d’oxydoréduction ?
Des transferts d’électrons.
Teste tes connaissances avec un QCM de 9 questions sur Réactions d’oxydoréduction et classification.
1. Après contact de limaille de fer avec une solution de sulfate de cuivre, quelles observations sont attendues ?
2. Lors de la réaction entre le fer métallique et les ions cuivre(II), quelles équations décrivent les transformations électroniques ?
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