Réactions d’oxydoréduction et classification

📋 Plan du Cours

1. Réactions entre le fer et les ions cuivre
2. Oxydation du cuivre par les ions argent
3. Écriture des équations d’oxydoréduction
4. Classification qualitative des couples rédox
5. Règle de réaction entre deux couples
6. Photosynthèse et formation des glucides

📖 1. Réactions entre le fer et les ions cuivre

★ À maîtriser

📐 Formule - Les demi-équations sont $\mathrm{Cu^{2+}+2e^-\rightarrow Cu}$ et $\mathrm{Fe\rightarrow Fe^{2+}+2e^-}$, et l’équation-bilan est $\mathrm{Cu^{2+}+Fe\rightarrow Cu+Fe^{2+}}$.

Compléments

• La réaction entre les ions Cu²⁺ et le fer décolore la solution de sulfate de cuivre, dépose du cuivre métallique rouge sur le fer et forme des ions Fe²⁺, révélés par un précipité vert avec la soude.

📖 2. Oxydation du cuivre par les ions argent

📝 Points essentiels

• Dans une solution de nitrate d’argent, le cuivre s’oxyde en ions Cu²⁺, qui colorent la solution en bleu, tandis que les ions Ag⁺ se réduisent en argent métallique, qui forme un dépôt argenté.

📖 3. Écriture des équations d’oxydoréduction