Quels produits forme le fer métallique avec les ions Cu²⁺ ?
Du cuivre métallique rougeâtre et des ions Fe²⁺.
Quel est le rôle des ions sulfate SO₄²⁻ dans la réaction avec le fer ?
Ils restent spectateurs.
Quelle équation décrit la réduction des ions cuivre ?
Quelle équation décrit l’oxydation du fer ?
Dans une demi-équation, que fait l’oxydant aux électrons ?
Il capte des électrons.
Dans une demi-équation, que fait le réducteur aux électrons ?
Il donne des électrons.
Dans la réaction entre Mg et Cu²⁺, quel est le réducteur le plus fort ?
Mg.
Dans la réaction entre Mg et Cu²⁺, quel est l’oxydant le plus fort ?
Cu²⁺.
Quels produits les ions H⁺ forment-ils en réagissant avec certains métaux ?
Des ions métalliques et du dihydrogène H₂.
Quelle règle s’applique aux métaux situés au-dessus du couple H⁺/H₂ ?
Ils ne réagissent pas avec les acides.
Qu’est-ce qu’une pile électrochimique ?
Un générateur qui convertit l’énergie chimique en énergie électrique par une réaction d’oxydoréduction.
De quels éléments une pile est-elle constituée ?
De deux demi-piles reliées par un pont salin, chacune comprenant un couple oxydoréducteur.
Quel est le rôle du zinc dans la pile Daniell ?
Il constitue la borne négative, cède des électrons et subit une oxydation.
De quoi est constituée l’électrode normale à hydrogène et dans quelles conditions ?
De platine et d’hydrogène gazeux plongés dans une solution acide de pH = 0.
Quel potentiel de référence est attribué à l’électrode normale à hydrogène ?
0 V.
Comment calcule-t-on la différence de potentiel d’une pile ?
.
Quel effet thermique caractérise la réaction entre le fer et les ions Cu²⁺ ?
Elle est exothermique.
Quels sont les couples redox cités dans les exemples ?
Quelle est la demi-équation d’oxydation du magnésium par Cu²⁺ ?
Quelle est l’équation-bilan de la réaction du magnésium avec Cu²⁺ ?
Comment s’écrit la réaction du fer avec l’acide chlorhydrique ?
Quels métaux sous H⁺ réagissent avec l’acide chlorhydrique en poudre ?
Le plomb, le zinc et le magnésium.
Quel gaz se dégage quand un métal réagit avec l’acide chlorhydrique ?
Du dihydrogène H₂.
Quel test permet d’identifier le dihydrogène dégagé par l’acide chlorhydrique ?
Le test de la flamme.
Pourquoi la réaction est-elle plus vive avec le magnésium qu’avec le plomb ?
Le magnésium est un réducteur plus fort que le plomb.
Quelles électrodes et solutions composent la pile Daniell ?
Une électrode de cuivre dans une solution contenant Cu²⁺ et une électrode de zinc dans une solution contenant Zn²⁺.
Quelle est la demi-équation d’oxydation du zinc dans la pile Daniell ?
Quelle est l’équation-bilan de la pile Daniell ?
Que permet l’association d’une demi-pile à l’électrode normale à hydrogène ?
D’attribuer un potentiel standard au couple redox.
Quelle différence de potentiel obtient-on pour la pile zinc-cuivre ?
.
Quelle est l’équation-bilan de la pile zinc-fer ?
.
Quel est le potentiel standard du couple F₂/F⁻ dans l’échelle des potentiels standards ?
+2,87 V.
Quel est le potentiel standard du couple Cs⁺/Cs dans l’échelle des potentiels standards ?
−2,92 V.
Quel est le potentiel standard du couple Cu²⁺/Cu ?
+0,34 V.
Teste tes connaissances avec un QCM de 13 questions sur Réactions d’oxydoréduction et piles.
1. Lorsqu’on met du fer métallique en contact avec une solution contenant des ions Cu²⁺ et SO₄²⁻, quels produits et rôle observe-t-on ?
2. Dans une demi-équation où des ions Cu²⁺ deviennent du cuivre métallique, quelle écriture traduit correctement la capture des électrons ?
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