Réactions d’oxydoréduction et piles

📋 Plan du Cours

1. Réaction entre cuivre et fer
2. Oxydants et réducteurs
3. Action des acides sur les métaux
4. Fonctionnement de la pile Daniell
5. Potentiels redox et tension
6. Échelle des potentiels standards

📖 1. Réaction entre cuivre et fer

★ À maîtriser

• La réaction du fer métallique avec les ions Cu²⁺ forme du cuivre métallique rougeâtre et des ions Fe²⁺, tandis que les ions sulfate SO₄²⁻ restent spectateurs.

📐 Formule - La réduction des ions cuivre s’écrit $\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu}$.

📐 Formule - L’oxydation du fer s’écrit $\mathrm{Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-}$.

Compléments

• La réaction entre le fer et les ions Cu²⁺ est exothermique.

💡 Astuce mémo

Cu²⁺ capte les électrons, Fe les donne

📖 2. Oxydants et réducteurs

★ À maîtriser

📌 Dans une demi-équation, l’oxydant capte des électrons et le réducteur donne des électrons.

📌 Dans la réaction entre le magnésium et Cu²⁺, Mg est le réducteur le plus fort et Cu²⁺ l’oxydant le plus fort.

Compléments

• Les couples redox des exemples sont :
  • Al³⁺/Al
  • Cu²⁺/Cu
  • MnO₄⁻/Mn²⁺