QCM : Réactivité et interactions biomoléculaires (9 questions)

Explication

Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’électrons célibataires entre deux atomes. Un transfert complet d’électrons correspond plutôt à la formation d’ions dans une liaison ionique.

Explication

La réactivité des biomolécules dépend surtout de la répartition des charges et des fonctions chimiques présentes dans leur structure. La masse, la température ou la géométrie peuvent influencer une réaction, mais elles ne constituent pas les principaux déterminants visés ici.

Explication

Une forte différence d’électronégativité délocalise le doublet vers l’atome le plus électronégatif et produit des charges partielles. Ces charges partielles indiquent une tendance locale de charge et ne correspondent pas à des anions ou des cations complets.

Explication

La polarité décrit comment les charges sont réparties dans la molécule, alors qu’une fonction chimique est un arrangement particulier d’atomes. Confondre ces notions revient à attribuer la répartition des charges à la fonction chimique.

Explication

Une fonction chimique correspond à un agencement particulier de certains atomes, responsable de propriétés chimiques spécifiques dans une molécule. La différence d’électronégativité décrit plutôt l’origine de la polarité d’une liaison covalente.

Explication

Dans la double hélice d’ADN, les bases A et T ainsi que C et G s’associent principalement grâce à des liaisons hydrogène. Les autres associations proposées ne correspondent pas aux paires complémentaires indiquées.

Explication

Le pont disulfure renforce la structure d’une protéine en créant une liaison covalente entre les atomes de soufre de deux cystéines oxydées. L’association de groupes non polaires en milieu aqueux correspond plutôt à une interaction hydrophobe.

Explication

La polarité dépend de la répartition des charges dans la molécule, alors que les fonctions chimiques correspondent à des agencements atomiques conférant des propriétés particulières. La forme spatiale peut influencer une molécule, mais elle ne définit pas à elle seule ces deux déterminants de la réactivité.

Explication

Une forte différence d’électronégativité délocalise le doublet vers l’atome qui attire davantage les électrons, ce qui crée des charges partielles δ− et δ+. La formation d’ions séparés correspond plutôt à une liaison ionique qu’à la polarisation décrite ici d’une liaison covalente.