Il peut céder au moins un proton H⁺.
Explication
Un acide de Brönsted est défini par sa capacité à donner au moins un proton H⁺. La capture d’un proton caractérise une base de Brönsted, tandis que les deux autres propriétés relèvent d’autres notions chimiques.
Un couple acide-base associe un acide et sa base conjuguée, qui diffèrent par un proton H⁺.
Explication
Un couple acide-base selon Brönsted associe un acide et sa base conjuguée, différant par un proton H⁺. La réponse incorrecte évoque une réaction sans transfert de proton, ce qui ne correspond pas à la définition de Brönsted.
AH, car il peut céder un proton H⁺.
Explication
Dans la notation AH/A⁻, AH est l’acide et A⁻ sa base conjuguée, les deux espèces différant par un proton H⁺. La charge négative ne suffit pas à identifier l’acide, et la capacité à capter un proton correspond au comportement basique.
Céder un proton H⁺
Explication
Un acide de Brönsted cède un proton H⁺ lors d’une réaction. La capacité à capter un proton est la caractéristique d’une base, pas d’un acide.
Il peut céder ou capter un proton H⁺.
Explication
Un ampholyte peut se comporter comme un acide en cédant H⁺ ou comme une base en captant H⁺. Une espèce limitée à un seul de ces rôles n’est pas ampholyte, et la neutralité électrique n’est pas une condition de cette définition.
Il permet de définir la capacité d’un acide à céder un proton H⁺ et d’une base à le capter.
Explication
Un couple acide-base selon Brönsted associe un acide capable de céder un proton H⁺ et une base capable de le capter. Cela permet de comprendre le transfert de protons lors des réactions.
Elle est l’acide dans le premier et la base dans le second.
Explication
Dans H₂O/HO⁻, l’eau peut céder H⁺ et constitue donc l’acide ; dans H₃O⁺/H₂O, elle peut capter H⁺ et constitue la base. Son rôle dépend ainsi du couple auquel elle appartient, ce qui illustre son caractère ampholyte.
La neutralisation implique une réaction chimique entre un acide et une base, tandis que la dilution ne modifie pas la composition chimique mais réduit la concentration.
Explication
La neutralisation implique une réaction chimique entre un acide et une base, produisant généralement de l'eau et un sel, ce qui rend le composé inoffensif. La dilution, en revanche, consiste simplement à diminuer la concentration d'une solution sans changer sa composition chimique.
Elle rend le composé inoffensif en neutralisant son caractère acide ou basique.
Explication
La neutralisation rend inoffensif un composé en réagissant avec un agent de caractère opposé, ce qui neutralise son acidité ou basicité. La neutralisation ne concerne pas la formation de précipités ou la température de la solution.
On calcule la quantité de matière n en divisant la masse m par la masse molaire M, puis on divise n par le volume V de la solution pour obtenir la concentration.
Explication
La formule permet de déterminer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire. Ensuite, la concentration molaire est obtenue en divisant cette quantité par le volume de la solution, ce qui est essentiel pour préparer une solution précise.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Sécurité chimique dans l’habitat.
Qu'est-ce qu'un acide de Brönsted ?
Une espèce chimique capable de céder au moins un proton H⁺.
Acide de Brönsted
Cède un proton, H⁺
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Un acide et sa base conjuguée qui diffèrent par un proton H⁺.
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