QCM : Solutions aqueuses (8 questions)

Question 1

1. Comment définit-on une solution en chimie ?

Un mélange homogène obtenu en dissolvant un ou plusieurs solutés dans un solvant

Un mélange hétérogène où plusieurs solides restent visibles dans un liquide

Un liquide pur constitué d’un seul type de molécule dissoute

Un mélange obtenu en séparant les constituants d’un soluté

Explication

Une solution est homogène et résulte de la dissolution d’un ou plusieurs solutés dans un solvant. Un mélange où des solides restent visibles est hétérogène et ne correspond donc pas à cette définition.

Answer

Un mélange homogène obtenu en dissolvant un ou plusieurs solutés dans un solvant

Question 2

2. Dans une solution aqueuse de sucre, quel rôle joue l’eau ?

Elle est le solvant, car elle constitue la substance dissoute

Elle est le soluté, car elle est à l’état liquide

Elle est le solvant, car elle dissout le sucre

Elle est le soluté, car elle est présente dans le mélange

Explication

Dans une solution aqueuse, l’eau est le solvant, c’est-à-dire le liquide qui dissout l’espèce dissoute. Le sucre est le soluté, même si l’eau constitue la plus grande partie du mélange.

Answer

Elle est le solvant, car elle dissout le sucre

Question 3

3. Lors de la préparation d’une solution à partir d’un solide, à quel moment faut-il compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge ?

Avant de transvaser le solide pesé dans la fiole jaugée

Après avoir bouché la fiole, avant de la retourner plusieurs fois

Dès que le solide est transvasé, avant d’agiter la fiole

Après avoir dissous le solide dans un peu d’eau distillée dans la fiole jaugée

Explication

On ajoute d’abord un peu d’eau distillée et on agite jusqu’à dissolution complète, puis on complète jusqu’au trait de jauge. Remplir la fiole avant la dissolution complète ne respecte pas l’ordre de préparation.

Answer

Après avoir dissous le solide dans un peu d’eau distillée dans la fiole jaugée

Question 4

4. Quel matériel convient pour prélever avec précision un volume donné d’une solution ?

Une pipette jaugée, conçue pour prélever un volume précis

Un bécher, conçu pour mesurer un volume précis lors d’un mélange

Une éprouvette graduée, conçue pour mesurer un volume très précis

Une fiole jaugée, conçue pour prélever un volume précis

Explication

La pipette jaugée sert à prélever un volume précis, tandis que la fiole jaugée sert à préparer un volume précis. L’éprouvette graduée permet une mesure moins précise et le bécher sert à contenir ou mélanger.

Answer

Une pipette jaugée, conçue pour prélever un volume précis

Question 5

5. Quelle relation définit la concentration massique $C_m$ d’une solution, si $m$ est la masse de soluté et $V$ le volume de solution ?

C_m=\frac{V}{m}

, avec

m

en g et

V

en L

C_m=\frac{m}{V}

, avec

m

en g et

V

en L

C_m=\frac{m}{V}

, avec

m

en L et

V

en g

C_m=m\times V

, avec

m

en g et

V

en L

Explication

La concentration massique est la masse de soluté divisée par le volume de solution, exprimés respectivement en grammes et en litres. Inverser le rapport donne le volume par unité de masse et ne définit pas la concentration massique.

Answer

$$C_m=\frac{m}{V}$$, avec $$m$$ en g et $$V$$ en L

Question 6

6. Une solution doit avoir une concentration massique de $12\,\text{g·L}^{-1}$ et un volume de $0{,}50\,\text{L}$ : quelle masse de solide faut-il peser ?

6{,}0\,\text{g}

, obtenus avec

m=C_m\times V

12{,}5\,\text{g}

, obtenus en additionnant concentration et volume

24\,\text{g}

, obtenus en divisant le volume par la concentration

0{,}042\,\text{g}

, obtenus en divisant la concentration par le volume

Explication

La masse se calcule par $m=C_m\times V$ , donc $12\times0{,}50=6{,}0\,\text{g}$ . Diviser le volume par la concentration ne donne pas la masse de solide recherchée.

Answer

$$6{,}0\,\text{g}$$, obtenus avec $$m=C_m\times V$$

Question 7

7. Que réalise-t-on lorsqu’on dilue une solution mère ?

On ajoute du soluté pour obtenir une solution fille plus concentrée.

On mélange deux solutions pour obtenir une solution fille de même concentration.

On évapore du solvant pour obtenir une solution fille moins concentrée.

On ajoute du solvant pour obtenir une solution fille moins concentrée.

Explication

La dilution consiste à ajouter du solvant à la solution mère, ce qui produit une solution fille moins concentrée. L’évaporation du solvant augmente plutôt la concentration de la solution.

Answer

On ajoute du solvant pour obtenir une solution fille moins concentrée.

Question 8

8. Pour préparer une solution fille par dilution, quelle suite d’opérations convient ?

Verser la solution mère dans une fiole jaugée, puis ajouter de l’eau distillée avant de mesurer le volume à la pipette.

Prélever de l’eau distillée avec une pipette, la verser dans une fiole jaugée, puis ajouter la solution mère jusqu’au trait.

Prélever la solution mère avec une pipette, la verser dans un bécher, puis ajouter de l’eau distillée jusqu’au volume souhaité.

Prélever la solution mère avec une pipette, la verser dans une fiole jaugée, puis compléter à l’eau distillée jusqu’au trait.

Explication

La préparation demande de prélever le volume calculé de solution mère avec une pipette, de le transférer dans une fiole jaugée, puis de compléter à l’eau distillée jusqu’au trait. Un bécher ne remplace pas la fiole jaugée pour ajuster précisément le volume final.

Answer

Prélever la solution mère avec une pipette, la verser dans une fiole jaugée, puis compléter à l’eau distillée jusqu’au trait.

QCM : Solutions aqueuses (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Comment définit-on une solution en chimie ?

2. Dans une solution aqueuse de sucre, quel rôle joue l’eau ?

3. Lors de la préparation d’une solution à partir d’un solide, à quel moment faut-il compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge ?

4. Quel matériel convient pour prélever avec précision un volume donné d’une solution ?

5. Quelle relation définit la concentration massique $C_m$ d’une solution, si $m$ est la masse de soluté et $V$ le volume de solution ?

6. Une solution doit avoir une concentration massique de $12\,\text{g·L}^{-1}$ et un volume de $0{,}50\,\text{L}$ : quelle masse de solide faut-il peser ?

7. Que réalise-t-on lorsqu’on dilue une solution mère ?

8. Pour préparer une solution fille par dilution, quelle suite d’opérations convient ?

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1. Comment définit-on une solution en chimie ?

2. Dans une solution aqueuse de sucre, quel rôle joue l’eau ?

3. Lors de la préparation d’une solution à partir d’un solide, à quel moment faut-il compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge ?

4. Quel matériel convient pour prélever avec précision un volume donné d’une solution ?

5. Quelle relation définit la concentration massique CmC_mCm​ d’une solution, si mmm est la masse de soluté et VVV le volume de solution ?

6. Une solution doit avoir une concentration massique de 12 g⋅L−112\,\text{g·L}^{-1}12g⋅L−1 et un volume de 0,50 L0{,}50\,\text{L}0,50L : quelle masse de solide faut-il peser ?

7. Que réalise-t-on lorsqu’on dilue une solution mère ?

8. Pour préparer une solution fille par dilution, quelle suite d’opérations convient ?

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6. Une solution doit avoir une concentration massique de $12\,\text{g·L}^{-1}$ et un volume de $0{,}50\,\text{L}$ : quelle masse de solide faut-il peser ?