Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène dans lequel un soluté est dispersé dans un solvant, sans séparation spontanée des constituants.
Qu’est-ce qui caractérise une suspension par rapport à une solution ?
Elle est hétérogène, trouble et contient des particules visibles qui peuvent se déposer.
Quelles étapes comprend la dissolution d’un solide ionique dans l’eau ?
La dissociation des ions, leur hydratation, puis leur dispersion dans toute la solution.
Qu’est-ce que la concentration en masse d’un soluté ?
La masse de soluté dissous par litre de solution.
Quelle relation calcule la concentration en masse à partir de la masse et du volume ?
En quelle unité la concentration en masse s’exprime-t-elle ?
En g/L.
Quel volume utiliser pour obtenir une concentration en g/L avec ?
Le volume total de la solution, exprimé en litres.
Que représente la masse volumique d’une solution ou d’un matériau ?
La masse par unité de volume.
Quelle formule définit la masse volumique d’une solution ?
Quelle formule définit la concentration en masse d’une solution ?
Comment se compare à pour une même solution et dans les mêmes unités ?
est toujours inférieur à .
Qu’est-ce qu’une dissolution en préparation de solution ?
C’est dissoudre une masse précise de soluté pour obtenir un volume précis de solution de concentration connue.
Quelles étapes suivent le calcul de la masse lors d’une dissolution ?
On pèse le soluté, le transfère dans une fiole jaugée, le dissout, complète au trait, puis bouche et homogénéise.
Qu’est-ce que la solubilité d’un soluté ?
La concentration maximale que le solvant peut dissoudre.
Qu’est-ce qu’une dilution ?
L’ajout de solvant à une solution pour obtenir une solution fille moins concentrée.
Comment prélève-t-on la solution mère lors d’une dilution ?
Avec une pipette jaugée munie d’une propipette.
Que devient la masse de soluté lors d’une dilution ?
Elle se conserve.
Comment s’écrit la conservation de la masse de soluté lors d’une dilution ?
Quel résultat fournit une courbe d’étalonnage, contrairement à l’échelle de teintes ?
Une valeur obtenue par lecture ou par calcul.
Quelle est la première étape pour utiliser une courbe d’étalonnage ?
Mesurer une grandeur physique pour plusieurs solutions étalons.
Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l’eau.
Quel indice porte une espèce dissoute dans l’eau ?
L’indice (aq).
Comment s’écrit la dissolution du fluorure de sodium dans l’eau ?
Que deviennent les molécules de glucose ou d’éthanol lors de leur dissolution ?
Elles se dispersent telles quelles sans former d’ions.
Quelle relation calcule la masse de soluté à partir de la concentration et du volume ?
Quelle relation calcule le volume de solution à partir de la masse et de la concentration ?
À quelles unités équivaut 1 g/L ?
1 mg/mL ou 1000 mg/L.
Quelle est la concentration en masse du bain de bouche contenant 0,125 g de NaF dans 250 mL de solution ?
0,50 g/L.
Que décrit la masse volumique d’un volume donné ?
S’il est lourd ou léger.
Que décrit la concentration en masse d’une solution ?
À quel point elle est chargée en soluté.
Quelle est la masse volumique de l’eau pure en g/mL ?
1,00 g/mL.
Quelle est la masse volumique de l’eau pure en g/L ?
1000 g/L.
Lors d’une préparation en fiole jaugée, à quoi correspond le volume demandé ?
Au volume de la solution finale.
Quelle protection est exigée lors de la préparation d’une solution ?
Une blouse, des gants et des lunettes.
Quelle relation caractérise une solution non saturée ?
Quelle est la solubilité du chlorure de sodium dans l’eau vers 20 °C ?
Environ 358 g/L.
Quelle masse maximale de fluorure de sodium dissout-on dans 250 mL d’eau à 40 g/L ?
10 g.
Comment s’exprime le facteur de dilution en fonction des concentrations ?
Quel facteur correspond à une dilution au 1/10 ?
10.
Quelle concentration obtient-on après trois dilutions de facteur 10 d’une solution à 100 g/L ?
0,1 g/L.
Lors d’une dilution, à quoi correspond le volume final ?
Au volume de la fiole jaugée.
Qu’est-ce qu’une solution étalon ?
Une solution de concentration connue utilisée pour déterminer celle d’une solution inconnue par comparaison.
Comment compare-t-on les couleurs pour déterminer une concentration par échelle de teintes ?
On compare la solution inconnue aux solutions étalons dans des tubes identiques sous le même éclairage.
Entre quels étalons se situe la concentration d’une solution dont la teinte est intermédiaire ?
Entre 4 mg/L et 6 mg/L.
Quelle relation relie la masse volumique et la concentration de l’eau salée ?
, avec en g/mL et en g/L.
Pour quelles concentrations la courbe d’étalonnage de l’eau salée est-elle valable ?
De 0 à 100 g/L.
Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Solutions aqueuses et concentrations.
1. Un mélange liquide reste limpide et ses constituants ne se séparent pas spontanément. Comment le classer ?
2. Après avoir mélangé deux poudres avec de l’eau, Lina observe un liquide trouble contenant des grains visibles qui tombent au fond. Quel type de mélange a-t-elle obtenu ?
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