QCM : Solutions aqueuses et concentrations (18 questions)

Question 1

1. Un mélange liquide reste limpide et ses constituants ne se séparent pas spontanément. Comment le classer ?

Comme une suspension hétérogène

Comme un soluté dispersé

Comme une solution homogène

Comme un solvant pur

Explication

Une solution est un mélange homogène dont les constituants ne se séparent pas spontanément. Une suspension est hétérogène, le soluté est l’espèce dispersée et le solvant est le liquide qui la reçoit.

Answer

Comme une solution homogène

Question 2

2. Après avoir mélangé deux poudres avec de l’eau, Lina observe un liquide trouble contenant des grains visibles qui tombent au fond. Quel type de mélange a-t-elle obtenu ?

Un mélange homogène sans dépôt

Une solution homogène colorée

Une solution aqueuse limpide

Une suspension hétérogène

Explication

Des particules visibles qui peuvent se déposer caractérisent une suspension hétérogène. Une solution homogène peut être colorée, mais elle reste limpide et ne présente pas de particules qui se déposent.

Answer

Une suspension hétérogène

Question 3

3. Lorsqu’un cristal ionique se dissout dans l’eau, quelle succession décrit correctement les étapes microscopiques ?

Hydratation, dissociation, dispersion

Dissociation, hydratation, dispersion

Dispersion, hydratation, dissociation

Dissociation, dispersion, hydratation

Explication

Les molécules d’eau séparent d’abord les ions du cristal, entourent ensuite chaque ion, puis les ions se répartissent dans toute la solution. Inverser les deux premières étapes, confondre hydratation et dispersion ou disperser avant la dissociation ne respecte pas ce mécanisme.

Answer

Dissociation, hydratation, dispersion

Question 4

4. Dans un bain de bouche, quelle grandeur représente la concentration en masse du fluorure dissous ?

La masse de fluorure dissous par litre de solution

La masse totale du bain de bouche par litre de solution

La masse de fluorure dissous par litre de solvant

Le volume de fluorure dissous par litre de solution

Explication

La concentration en masse indique la masse du soluté dissous par litre de solution. La masse totale de solution relève de la masse volumique, et le litre considéré est celui de la solution, non celui du solvant seul.

Answer

La masse de fluorure dissous par litre de solution

Question 5

5. Un préparateur dissout 0,30 g de soluté pour obtenir 0,60 L de solution. Quelle concentration en masse obtient-il ?

2{,}0\ \text{g/L}

500\ \text{g/L}

0{,}50\ \text{g/L}

0{,}18\ \text{g/L}

Explication

On applique $C_m = \frac{m}{V}$ : $0{,}30 \div 0{,}60 = 0{,}50\ \text{g/L}$ . Le produit donne 0,18, le rapport inversé donne 2,0, et 500 résulte d’une erreur de conversion d’unités.

Answer

$$0{,}50\ \text{g/L}$$

Question 6

6. Pour calculer une concentration en masse en g/L, une technicienne dispose de la masse du soluté et du volume de solution préparée. Quelle donnée de volume doit-elle employer ?

Le volume de solvant exprimé en litres

Le volume total de solution exprimé en millilitres

Le volume du soluté exprimé en litres

Le volume total de solution exprimé en litres

Explication

Pour obtenir une concentration en g/L, le volume doit être celui de la solution entière et être exprimé en litres. Le volume du solvant seul omet le soluté, tandis qu’un volume en millilitres ne donne pas directement des g/L.

Answer

Le volume total de solution exprimé en litres

Question 7

7. Dans une solution, quelle masse intervient dans le calcul de la masse volumique ?

La masse du soluté seul

La masse de toute la solution

La masse du solvant seul

La masse du soluté, sans le solvant

Explication

La masse volumique rapporte la masse totale de la solution à son volume. La masse du soluté seul correspond à la concentration en masse, tandis que la masse du solvant seul ne représente pas la solution entière.

Answer

La masse de toute la solution

Question 8

8. Un technicien dispose de 300 mL d’une solution contenant 12 g de soluté et dont la masse totale est de 315 g. Quelles expressions donnent respectivement sa masse volumique et sa concentration en masse ?

\rho=\frac{315}{V_{\mathrm{solvant}}}

et

C_m=\frac{12}{V_{\mathrm{solvant}}}

\rho=\frac{12}{300}

et

C_m=\frac{315}{300}

\rho=\frac{315}{300}

et

C_m=\frac{12}{300}

\rho=\frac{315}{300}

et

C_m=\frac{315}{300}

Explication

La masse volumique utilise la masse totale de solution, tandis que la concentration en masse utilise la masse du soluté; les deux sont rapportées au volume de solution. L’inversion échange les masses, le volume du solvant remplace à tort celui de la solution, et l’emploi de 315 g pour les deux oublie la masse propre au soluté.

Answer

$$\rho=\frac{315}{300}$$ et $$C_m=\frac{12}{300}$$

Question 9

9. Pour une même solution, on exprime la masse volumique et la concentration en masse dans la même unité. Si $\rho=1{,}08\ \mathrm{g/mL}$ , quelle proposition respecte leur relation ?

C_m>1{,}08\ \mathrm{g/mL}

C_m=1{,}08\ \mathrm{g/mL}

C_m<1{,}08\ \mathrm{g/mL}

C_m

peut dépasser

1{,}08\ \mathrm{g/mL}

si le soluté est concentré

Explication

À unités identiques, la concentration en masse est inférieure à la masse volumique, car le soluté ne constitue qu’une partie de la masse totale de la solution. L’inégalité inversée et l’égalité contredisent cette relation, et une forte concentration ne permet pas à la masse du soluté de dépasser celle de toute la solution.

Answer

$$C_m<1{,}08\ \mathrm{g/mL}$$

Question 10

10. Quel résultat définit une dissolution préparée à partir d’une masse précise de soluté ?

Une quantité de solvant sans volume final défini

Une solution diluée à partir d’une solution mère

Un volume précis de solution à concentration connue

Un soluté séparé du solvant après mélange

Explication

La dissolution consiste à dissoudre une masse précise de soluté dans un solvant afin d’obtenir un volume précis de solution de concentration connue. La dilution part d’une solution existante, tandis qu’un volume indéfini ou une séparation ne décrit pas cette préparation.

Answer

Un volume précis de solution à concentration connue

Question 11

11. Une élève doit préparer par dissolution une solution de concentration et de volume fixés. Après avoir calculé la masse et pesé le solide, quelle séquence convient-elle de suivre ?

Transférer dans une fiole jaugée, dissoudre, compléter au trait, boucher et homogénéiser

Dissoudre dans un bécher, compléter au trait, transférer en fiole et boucher

Transférer dans une fiole, compléter au trait, dissoudre, boucher et homogénéiser

Compléter la fiole au trait, ajouter le solide, dissoudre et homogénéiser

Explication

Après la pesée, le soluté est transféré dans la fiole jaugée, dissous dans l’eau distillée, puis le volume est ajusté au trait; on bouche et on homogénéise ensuite. Compléter avant dissolution fixe mal le volume final, tandis que dissoudre après le trait ou omettre l’homogénéisation ne respecte pas la séquence.

Answer

Transférer dans une fiole jaugée, dissoudre, compléter au trait, boucher et homogénéiser

Question 12

12. À température constante, une solution contient 8 g/L d’un soluté dont le solvant peut en dissoudre jusqu’à 12 g/L. Quelle valeur correspond à la solubilité dans cette situation ?

20 g/L

12 g/L

4 g/L

8 g/L

Explication

La solubilité est la concentration maximale que le solvant peut dissoudre; elle vaut donc 12 g/L dans cette situation. 8 g/L est la concentration réellement présente, 4 g/L est l’écart à la limite et 20 g/L résulte de l’addition de la concentration présente et de la limite.

Answer

Une dilution qui rend la solution moins concentrée

Answer

Prélever à la pipette jaugée avec une propipette, verser dans la fiole, ajouter de l’eau aux deux tiers en agitant, puis compléter au trait, boucher et agiter

Answer

La concentration diminue, le volume augmente et la masse de soluté reste constante

Answer

$$C_{\mathrm{mère}}V_{\mathrm{mère}}=C_{\mathrm{fille}}V_{\mathrm{fille}}$$

Answer

L’échelle de teintes donne un encadrement subjectif pour une solution colorée, tandis que la courbe permet une valeur par lecture ou calcul

Answer

Mesurer la grandeur des étalons, tracer cette grandeur en fonction de la concentration, mesurer l’inconnue et lire sa concentration correspondante

Question 13

13. On ajoute de l’eau à une solution mère pour préparer une solution fille : quelle transformation décrit cette opération ?

Une dissolution qui rend la solution plus concentrée

Une dilution qui rend la solution moins concentrée

Une concentration qui rend la solution moins volumineuse

Une préparation où la solution fille devient la solution de départ

Explication

Une dilution consiste à ajouter du solvant à la solution mère afin d’obtenir une solution fille moins concentrée. La dissolution suppose l’ajout d’un soluté, l’inversion des rôles confond mère et fille, et la concentration ne décrit pas cette opération.

Question 14

14. Au laboratoire, une élève doit préparer une dilution à partir d’une solution mère. Quelle séquence respecte le protocole ?

Prélever à la pipette jaugée avec une propipette, verser dans la fiole, ajouter de l’eau aux deux tiers en agitant, puis compléter au trait, boucher et agiter

Prélever avec la fiole jaugée, verser dans la pipette, ajouter de l’eau aux deux tiers en agitant, puis compléter au trait et boucher

Ajouter l’eau aux deux tiers dans la pipette, prélever la solution mère, verser dans la fiole, puis compléter au trait et agiter

Prélever à la pipette jaugée avec une propipette, compléter la fiole au trait, puis ajouter de l’eau aux deux tiers, boucher et agiter

Explication

Le protocole commence par le prélèvement de la solution mère à la pipette jaugée munie d’une propipette, puis le transfert dans la fiole; l’eau est ajoutée aux deux tiers avant le complément au trait. Compléter trop tôt inverse l’ordre des ajouts, la fiole ne sert pas à prélever, et l’eau n’est pas introduite dans la pipette.

Question 15

15. Après une dilution, une technicienne constate que le volume final dépasse le volume prélevé. Quelle évolution des propriétés de la solution est attendue ?

La concentration diminue, le volume augmente et la masse de soluté reste constante

La concentration diminue, le volume diminue et la masse de soluté augmente

La concentration augmente, le volume augmente et la masse de soluté reste constante

La concentration diminue, le volume augmente et la masse de soluté diminue

Explication

Comme seul du solvant est ajouté, la masse de soluté se conserve tandis que la concentration diminue et que le volume final dépasse le volume prélevé. Une perte de soluté, une augmentation de sa masse ou une diminution du volume contredit cette conservation et cette évolution.

Question 16

16. Une préparation utilise $C_{\mathrm{mère}}=12\,\mathrm{g/L}$ et $V_{\mathrm{mère}}=25\,\mathrm{mL}$ , puis donne un volume final de $150\,\mathrm{mL}$ . Quelle relation permet de calculer la concentration fille ?

C_{\mathrm{fille}}V_{\mathrm{mère}}=C_{\mathrm{mère}}V_{\mathrm{fille}}

C_{\mathrm{mère}}=C_{\mathrm{fille}}

C_{\mathrm{mère}}V_{\mathrm{mère}}=C_{\mathrm{fille}}(V_{\mathrm{fille}}-V_{\mathrm{mère}})

C_{\mathrm{mère}}V_{\mathrm{mère}}=C_{\mathrm{fille}}V_{\mathrm{fille}}

Explication

La masse de soluté prélevée et celle présente dans la solution fille sont égales, d’où $C_{\mathrm{mère}}V_{\mathrm{mère}}=C_{\mathrm{fille}}V_{\mathrm{fille}}$ . Inverser les concentrations ne conserve pas la masse, soustraire les volumes remplace le volume final par celui de l’eau ajoutée, et les concentrations ne restent pas égales lors d’une dilution.

Question 17

17. Pour estimer la concentration d’une solution inconnue, une équipe hésite entre comparer sa couleur à des étalons ou utiliser une courbe d’étalonnage. Quelle comparaison est correcte ?

L’échelle de teintes donne une valeur par calcul, tandis que la courbe fournit un encadrement subjectif pour une solution colorée

L’échelle de teintes donne un encadrement subjectif pour une solution incolore, tandis que la courbe permet une valeur par lecture ou calcul

L’échelle de teintes donne un encadrement subjectif pour une solution colorée, tandis que la courbe permet une valeur par lecture ou calcul

L’échelle de teintes donne une valeur précise pour une solution colorée, tandis que la courbe fournit un encadrement subjectif

Explication

L’échelle de teintes s’applique aux solutions colorées et fournit un encadrement subjectif; la courbe d’étalonnage permet d’obtenir une valeur par lecture ou calcul. La valeur calculée et l’encadrement sont intervertis dans les confusions décrites, tandis qu’une solution incolore ne permet pas la comparaison de teintes.

Question 18

18. Une analyste dispose de solutions étalons et doit déterminer la concentration d’un échantillon inconnu à partir d’une grandeur physique. Quelle démarche doit-elle suivre ?

Mesurer d’abord l’inconnue, tracer sa grandeur en fonction de la concentration, puis mesurer les étalons pour lire la concentration

Mesurer la grandeur des étalons, tracer la concentration en fonction de cette grandeur, mesurer l’inconnue et lire sa concentration correspondante

Mesurer la grandeur des étalons, tracer cette grandeur en fonction de la concentration, mesurer l’inconnue et lire sa concentration correspondante

Comparer les couleurs de l’inconnue et des étalons, puis attribuer sa concentration à partir de la teinte la plus proche

Explication

La courbe est construite en mesurant la grandeur physique de plusieurs étalons et en la traçant en fonction de leur concentration; la grandeur de l’inconnue est ensuite mesurée pour en lire la concentration correspondante. Tracer les axes à l’envers modifie la procédure, mesurer l’inconnue en premier ne permet pas de construire la courbe préalable, et la comparaison des couleurs relève de l’échelle de teintes.

QCM : Solutions aqueuses et concentrations (18 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un mélange liquide reste limpide et ses constituants ne se séparent pas spontanément. Comment le classer ?

2. Après avoir mélangé deux poudres avec de l’eau, Lina observe un liquide trouble contenant des grains visibles qui tombent au fond. Quel type de mélange a-t-elle obtenu ?

3. Lorsqu’un cristal ionique se dissout dans l’eau, quelle succession décrit correctement les étapes microscopiques ?

4. Dans un bain de bouche, quelle grandeur représente la concentration en masse du fluorure dissous ?

5. Un préparateur dissout 0,30 g de soluté pour obtenir 0,60 L de solution. Quelle concentration en masse obtient-il ?

6. Pour calculer une concentration en masse en g/L, une technicienne dispose de la masse du soluté et du volume de solution préparée. Quelle donnée de volume doit-elle employer ?

7. Dans une solution, quelle masse intervient dans le calcul de la masse volumique ?

8. Un technicien dispose de 300 mL d’une solution contenant 12 g de soluté et dont la masse totale est de 315 g. Quelles expressions donnent respectivement sa masse volumique et sa concentration en masse ?

9. Pour une même solution, on exprime la masse volumique et la concentration en masse dans la même unité. Si $\rho=1{,}08\ \mathrm{g/mL}$ , quelle proposition respecte leur relation ?

10. Quel résultat définit une dissolution préparée à partir d’une masse précise de soluté ?

11. Une élève doit préparer par dissolution une solution de concentration et de volume fixés. Après avoir calculé la masse et pesé le solide, quelle séquence convient-elle de suivre ?

12. À température constante, une solution contient 8 g/L d’un soluté dont le solvant peut en dissoudre jusqu’à 12 g/L. Quelle valeur correspond à la solubilité dans cette situation ?

13. On ajoute de l’eau à une solution mère pour préparer une solution fille : quelle transformation décrit cette opération ?

14. Au laboratoire, une élève doit préparer une dilution à partir d’une solution mère. Quelle séquence respecte le protocole ?

15. Après une dilution, une technicienne constate que le volume final dépasse le volume prélevé. Quelle évolution des propriétés de la solution est attendue ?

16. Une préparation utilise $C_{\mathrm{mère}}=12\,\mathrm{g/L}$ et $V_{\mathrm{mère}}=25\,\mathrm{mL}$ , puis donne un volume final de $150\,\mathrm{mL}$ . Quelle relation permet de calculer la concentration fille ?

17. Pour estimer la concentration d’une solution inconnue, une équipe hésite entre comparer sa couleur à des étalons ou utiliser une courbe d’étalonnage. Quelle comparaison est correcte ?

18. Une analyste dispose de solutions étalons et doit déterminer la concentration d’un échantillon inconnu à partir d’une grandeur physique. Quelle démarche doit-elle suivre ?

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QCM : Solutions aqueuses et concentrations (18 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un mélange liquide reste limpide et ses constituants ne se séparent pas spontanément. Comment le classer ?

2. Après avoir mélangé deux poudres avec de l’eau, Lina observe un liquide trouble contenant des grains visibles qui tombent au fond. Quel type de mélange a-t-elle obtenu ?

3. Lorsqu’un cristal ionique se dissout dans l’eau, quelle succession décrit correctement les étapes microscopiques ?

4. Dans un bain de bouche, quelle grandeur représente la concentration en masse du fluorure dissous ?

5. Un préparateur dissout 0,30 g de soluté pour obtenir 0,60 L de solution. Quelle concentration en masse obtient-il ?

6. Pour calculer une concentration en masse en g/L, une technicienne dispose de la masse du soluté et du volume de solution préparée. Quelle donnée de volume doit-elle employer ?

7. Dans une solution, quelle masse intervient dans le calcul de la masse volumique ?

8. Un technicien dispose de 300 mL d’une solution contenant 12 g de soluté et dont la masse totale est de 315 g. Quelles expressions donnent respectivement sa masse volumique et sa concentration en masse ?

9. Pour une même solution, on exprime la masse volumique et la concentration en masse dans la même unité. Si ρ=1,08 g/mL\rho=1{,}08\ \mathrm{g/mL}ρ=1,08 g/mL, quelle proposition respecte leur relation ?

10. Quel résultat définit une dissolution préparée à partir d’une masse précise de soluté ?

11. Une élève doit préparer par dissolution une solution de concentration et de volume fixés. Après avoir calculé la masse et pesé le solide, quelle séquence convient-elle de suivre ?

12. À température constante, une solution contient 8 g/L d’un soluté dont le solvant peut en dissoudre jusqu’à 12 g/L. Quelle valeur correspond à la solubilité dans cette situation ?

13. On ajoute de l’eau à une solution mère pour préparer une solution fille : quelle transformation décrit cette opération ?

14. Au laboratoire, une élève doit préparer une dilution à partir d’une solution mère. Quelle séquence respecte le protocole ?

15. Après une dilution, une technicienne constate que le volume final dépasse le volume prélevé. Quelle évolution des propriétés de la solution est attendue ?

16. Une préparation utilise Cmeˋre=12 g/LC_{\mathrm{mère}}=12\,\mathrm{g/L}Cmeˋre​=12g/L et Vmeˋre=25 mLV_{\mathrm{mère}}=25\,\mathrm{mL}Vmeˋre​=25mL, puis donne un volume final de 150 mL150\,\mathrm{mL}150mL. Quelle relation permet de calculer la concentration fille ?

17. Pour estimer la concentration d’une solution inconnue, une équipe hésite entre comparer sa couleur à des étalons ou utiliser une courbe d’étalonnage. Quelle comparaison est correcte ?

18. Une analyste dispose de solutions étalons et doit déterminer la concentration d’un échantillon inconnu à partir d’une grandeur physique. Quelle démarche doit-elle suivre ?

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9. Pour une même solution, on exprime la masse volumique et la concentration en masse dans la même unité. Si $\rho=1{,}08\ \mathrm{g/mL}$ , quelle proposition respecte leur relation ?

16. Une préparation utilise $C_{\mathrm{mère}}=12\,\mathrm{g/L}$ et $V_{\mathrm{mère}}=25\,\mathrm{mL}$ , puis donne un volume final de $150\,\mathrm{mL}$ . Quelle relation permet de calculer la concentration fille ?