QCM : Solutions aqueuses et concentrations (19 questions)

Question 1

1. Quel terme désigne un mélange homogène obtenu en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques dans un solvant ?

Un soluté

Un solvant

Une solution

Une suspension

Explication

Une solution est le mélange homogène formé par dissolution d’une ou plusieurs espèces chimiques dans un solvant. Le soluté est l’espèce dissoute, le solvant est le liquide qui la dissout et une suspension est hétérogène.

Answer

Une solution

Question 2

2. Dans un mélange préparé en dissolvant une petite quantité de sucre dans de l’eau, quel rôle le sucre joue-t-il ?

Le rôle de soluté

Le rôle de solution

Le rôle de gaz dissous

Le rôle de solvant

Explication

Le sucre est le soluté, car c’est l’espèce dissoute et sa quantité est minoritaire par rapport à celle de l’eau. Le solvant est le liquide dissolvant, tandis que la solution est le mélange obtenu.

Answer

Le rôle de soluté

Question 3

3. Une technicienne dissout un produit dans de l’eau. Quelle appellation convient à la solution obtenue ?

Une solution ionique

Une solution solide

Une solution aqueuse

Une solution de soluté

Explication

Une solution est dite aqueuse lorsque son solvant est l’eau. La nature solide éventuelle du soluté ne change pas cette appellation, et une solution aqueuse n’est pas nécessairement définie par la présence d’ions.

Answer

Une solution aqueuse

Question 4

4. Que représente la concentration en masse d’un soluté dans une solution ?

La masse de soluté dissoute dans un litre de solution

La masse totale de solution contenue dans un litre

Le volume de soluté dissous dans un litre de solution

La masse de solvant contenue dans un litre

Explication

La concentration en masse correspond à la masse du soluté dissoute par litre de solution. La masse totale de solution relève de la masse volumique, et non de la concentration en masse.

Answer

La masse de soluté dissoute dans un litre de solution

Question 5

5. On dissout $1{,}2\ \text{g}$ de soluté pour obtenir $300\ \text{mL}$ de solution. Quelle est la concentration en masse ?

4{,}0\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}

0{,}004\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}

0{,}25\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}

4{,}0\ \text{g}\cdot\text{mL}^{-1}

Explication

On convertit $300\ \text{mL}$ en $0{,}300\ \text{L}$ , puis on calcule $C_m=\frac{1{,}2}{0{,}300}=4{,}0\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ . La valeur $0{,}004$ vient de l’emploi direct des millilitres, et $0{,}25$ inverse le quotient.

Answer

$$4{,}0\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$$

Question 6

6. Pour décrire une solution, une élève calcule séparément la masse totale du mélange divisée par son volume et la masse du soluté divisée par ce même volume. Quelle grandeur correspond au second quotient ?

La masse du solvant

La concentration en masse

Le volume de solution

La masse volumique

Explication

La concentration en masse est le quotient de la masse du soluté par le volume de solution. La masse volumique utilise la masse totale de la solution ; la masse du solvant et le volume sont des grandeurs distinctes, pas ces quotients.

Answer

La concentration en masse

Question 7

7. On ajoute progressivement du sel à de l’eau. Après un certain temps, du sel reste au fond et la solution n’est plus homogène. Comment caractériser cette solution ?

Une solution diluée, car le soluté s’est déposé au fond

Une solution non saturée, car le soluté est encore visible

Une solution saturée, car l’excès de soluté se dépose

Une solution homogène, car le solvant a dissous tout le soluté

Explication

Quand la quantité de soluté dépasse ce que le solvant peut dissoudre, l’excès se dépose et la solution saturée devient non homogène. Une solution non saturée ne correspond pas à ce dépôt, et la présence de soluté au fond montre que tout n’a pas été dissous.

Answer

Une solution saturée, car l’excès de soluté se dépose

Question 8

8. À quoi correspond la concentration en masse maximale d’un soluté dans un solvant ?

À la concentration mesurée avant que le soluté soit ajouté

Au seuil à partir duquel le soluté ne peut plus se dissoudre

À la concentration obtenue après avoir dilué une solution saturée

À la masse de solution contenue dans un volume donné

Explication

La concentration en masse maximale est le seuil à partir duquel le soluté ne peut plus se dissoudre dans le solvant. La concentration initiale, la masse volumique et la concentration après dilution désignent d’autres grandeurs ou situations.

Answer

Au seuil à partir duquel le soluté ne peut plus se dissoudre

Question 9

9. Pour préparer $0{,}250\ \text{L}$ d’une solution à $8{,}0\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

32\ \text{g}

0{,}25\ \text{g}

0{,}032\ \text{g}

2{,}0\ \text{g}

Explication

La masse nécessaire se calcule avec $m_{\text{soluté}}=C_mV_{\text{solution}}$ , donc $8{,}0\times0{,}250=2{,}0\ \text{g}$ . La valeur $32\ \text{g}$ provient d’une division, tandis que les autres résultats traduisent une erreur d’unité ou l’omission de la concentration.

Answer

$$2{,}0\ \text{g}$$

Question 10

10. Quel énoncé caractérise la préparation d’une solution par dissolution ?

Elle consiste à ajouter du solvant à une solution déjà préparée

Elle consiste à séparer un soluté de son solvant

Elle consiste à dissoudre un soluté dans un solvant

Elle consiste à mesurer la masse du soluté sans le mélanger

Explication

La préparation par dissolution repose sur la mise en solution d’un soluté dans un solvant. Ajouter du solvant à une solution préparée correspond à une dilution, et séparer les constituants n’est pas une dissolution.

Answer

Elle consiste à dissoudre un soluté dans un solvant

Question 11

11. On prélève une partie d’une solution mère pour la diluer. Quelle grandeur du soluté reste conservée entre le prélèvement et la solution fille préparée ?

La masse de soluté

La concentration en masse

Le volume de solution

La masse de solvant

Explication

La dilution ajoute du solvant sans modifier la masse de soluté prélevée. La concentration et le volume de solution peuvent changer, et la masse de solvant n’est pas la grandeur conservée ici.

Answer

La masse de soluté

Question 12

12. Pour préparer une solution fille de volume $V_{\text{fille}}$ à partir d’un prélèvement de solution mère de volume $V_{\text{mère}}$ , quelle relation permet de calculer la dilution à partir des concentrations en masse ?

C_{m,\text{mère}}V_{\text{mère}} + C_{m,\text{fille}}V_{\text{fille}} = 0

C_{m,\text{fille}}V_{\text{mère}} = C_{m,\text{mère}}V_{\text{fille}}

C_{m,\text{mère}} = C_{m,\text{fille}}

C_{m,\text{mère}}V_{\text{mère}} = C_{m,\text{fille}}V_{\text{fille}}

Explication

La relation découle de la conservation de la masse de soluté, égale au produit de la concentration en masse par le volume de solution. L’inversion des concentrations rompt cette égalité, tandis que la concentration seule n’est pas conservée.

Answer

$$C_{m,\text{mère}}V_{\text{mère}} = C_{m,\text{fille}}V_{\text{fille}}$$

Question 13

13. Une solution mère de concentration en masse $12\,\text{g·L}^{-1}$ est diluée pour obtenir une solution fille de concentration $3\,\text{g·L}^{-1}$ . Quel facteur de dilution obtient-on ?

\frac{1}{4}

4

15

9

Explication

Le facteur de dilution vaut le rapport de la concentration de la solution mère à celle de la solution fille : $F=\frac{12}{3}=4$ . Le rapport inverse donne $\frac{1}{4}$ , tandis que la différence et la somme ne correspondent pas à la définition du facteur.

Answer

Déterminer la concentration en masse inconnue du soluté

Answer

Des concentrations en masse connues et différentes

Answer

Entre 20 g et 40 g

Answer

Une dilution

Answer

La bouillie bordelaise

Question 14

14. Un laboratoire reçoit une solution contenant un soluté dont la concentration en masse est inconnue. Quel est l’objectif d’un dosage ?

Préparer une solution de concentration en masse choisie

Mesurer le volume de solution contenant le soluté

Identifier la nature du soluté dissous dans la solution

Déterminer la concentration en masse inconnue du soluté

Explication

Un dosage sert à déterminer la concentration en masse inconnue d’un soluté dissous. La préparation d’une solution, l’identification du soluté et la mesure d’un volume ne définissent pas cet objectif.

Question 15

15. Pour déterminer la concentration inconnue d’un soluté par étalonnage, un élève compare la solution à analyser à plusieurs solutions préparées avec ce même soluté. Quelle propriété doivent avoir ces solutions étalons ?

Des concentrations en masse différentes et inconnues

Des concentrations en masse connues et différentes

Des concentrations en masse connues d’un autre soluté

Des concentrations en masse connues et identiques

Explication

L’étalonnage s’appuie sur des solutions du soluté étudié dont les concentrations en masse sont connues et différentes. Des concentrations identiques ne fournissent pas une gamme de comparaison, et des valeurs inconnues ou celles d’un autre soluté ne répondent pas à ce principe.

Question 16

16. Pour préparer 2,0 L de bouillie bordelaise, quelle masse de sulfate de cuivre respecte la plage de préparation recommandée ?

Entre 20 g et 40 g

Entre 40 g et 80 g

Entre 8 g et 16 g

Entre 10 g et 20 g

Explication

La préparation requiert entre 10 g et 20 g de sulfate de cuivre par litre ; pour 2,0 L, cela donne entre 20 g et 40 g. La limite annuelle en kg/ha ne donne pas cette masse, tandis que les autres plages correspondent à des concentrations inadéquates.

Question 17

17. On prélève 25 mL de solution mère et on prépare 100 mL de solution fille. Quel est le facteur de dilution ?

4

0,25

75

125

Explication

Le facteur de dilution est le rapport du volume de solution fille au volume de solution mère prélevé : $F=\frac{100}{25}=4$ . La valeur 0,25 inverse le rapport, tandis que 75 et 125 résultent d’une soustraction ou d’une addition.

Question 18

18. Une élève prélève une petite quantité de solution mère puis ajoute de l’eau pour obtenir une solution moins concentrée. Quel nom désigne cette opération ?

Une dissolution

Une dilution

Une concentration

Une filtration

Explication

La dilution consiste à prélever une partie de la solution mère et à lui ajouter un solvant afin d’obtenir une solution fille moins concentrée. La dissolution part d’un soluté, la concentration augmente la teneur en soluté, et la filtration sépare des constituants.

Question 19

19. Une préparation fongicide bleue doit sa couleur à des composés de cuivre(II), notamment à l’hydroxyde de cuivre(II), en suspension dans l’eau. De quel produit s’agit-il ?

Une suspension d’oxyde de fer

La bouillie bordelaise

Un insecticide cuivré

Une solution de sulfate de cuivre

Explication

La bouillie bordelaise est un fongicide bleu dont la couleur est due à des composés de cuivre(II), dont l’hydroxyde de cuivre(II), en suspension dans l’eau. Le sulfate de cuivre dissous correspond à une autre formulation, l’oxyde de fer n’est pas le composé indiqué et un insecticide ne désigne pas un produit antifongique.

QCM : Solutions aqueuses et concentrations (19 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quel terme désigne un mélange homogène obtenu en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques dans un solvant ?

2. Dans un mélange préparé en dissolvant une petite quantité de sucre dans de l’eau, quel rôle le sucre joue-t-il ?

3. Une technicienne dissout un produit dans de l’eau. Quelle appellation convient à la solution obtenue ?

4. Que représente la concentration en masse d’un soluté dans une solution ?

5. On dissout $1{,}2\ \text{g}$ de soluté pour obtenir $300\ \text{mL}$ de solution. Quelle est la concentration en masse ?

6. Pour décrire une solution, une élève calcule séparément la masse totale du mélange divisée par son volume et la masse du soluté divisée par ce même volume. Quelle grandeur correspond au second quotient ?

7. On ajoute progressivement du sel à de l’eau. Après un certain temps, du sel reste au fond et la solution n’est plus homogène. Comment caractériser cette solution ?

8. À quoi correspond la concentration en masse maximale d’un soluté dans un solvant ?

9. Pour préparer $0{,}250\ \text{L}$ d’une solution à $8{,}0\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

10. Quel énoncé caractérise la préparation d’une solution par dissolution ?

11. On prélève une partie d’une solution mère pour la diluer. Quelle grandeur du soluté reste conservée entre le prélèvement et la solution fille préparée ?

12. Pour préparer une solution fille de volume $V_{\text{fille}}$ à partir d’un prélèvement de solution mère de volume $V_{\text{mère}}$ , quelle relation permet de calculer la dilution à partir des concentrations en masse ?

13. Une solution mère de concentration en masse $12\,\text{g·L}^{-1}$ est diluée pour obtenir une solution fille de concentration $3\,\text{g·L}^{-1}$ . Quel facteur de dilution obtient-on ?

14. Un laboratoire reçoit une solution contenant un soluté dont la concentration en masse est inconnue. Quel est l’objectif d’un dosage ?

15. Pour déterminer la concentration inconnue d’un soluté par étalonnage, un élève compare la solution à analyser à plusieurs solutions préparées avec ce même soluté. Quelle propriété doivent avoir ces solutions étalons ?

16. Pour préparer 2,0 L de bouillie bordelaise, quelle masse de sulfate de cuivre respecte la plage de préparation recommandée ?

17. On prélève 25 mL de solution mère et on prépare 100 mL de solution fille. Quel est le facteur de dilution ?

18. Une élève prélève une petite quantité de solution mère puis ajoute de l’eau pour obtenir une solution moins concentrée. Quel nom désigne cette opération ?

19. Une préparation fongicide bleue doit sa couleur à des composés de cuivre(II), notamment à l’hydroxyde de cuivre(II), en suspension dans l’eau. De quel produit s’agit-il ?

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QCM : Solutions aqueuses et concentrations (19 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quel terme désigne un mélange homogène obtenu en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques dans un solvant ?

2. Dans un mélange préparé en dissolvant une petite quantité de sucre dans de l’eau, quel rôle le sucre joue-t-il ?

3. Une technicienne dissout un produit dans de l’eau. Quelle appellation convient à la solution obtenue ?

4. Que représente la concentration en masse d’un soluté dans une solution ?

5. On dissout 1,2 g1{,}2\ \text{g}1,2 g de soluté pour obtenir 300 mL300\ \text{mL}300 mL de solution. Quelle est la concentration en masse ?

6. Pour décrire une solution, une élève calcule séparément la masse totale du mélange divisée par son volume et la masse du soluté divisée par ce même volume. Quelle grandeur correspond au second quotient ?

7. On ajoute progressivement du sel à de l’eau. Après un certain temps, du sel reste au fond et la solution n’est plus homogène. Comment caractériser cette solution ?

8. À quoi correspond la concentration en masse maximale d’un soluté dans un solvant ?

9. Pour préparer 0,250 L0{,}250\ \text{L}0,250 L d’une solution à 8,0 g⋅L−18{,}0\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}8,0 g⋅L−1, quelle masse de soluté faut-il peser ?

10. Quel énoncé caractérise la préparation d’une solution par dissolution ?

11. On prélève une partie d’une solution mère pour la diluer. Quelle grandeur du soluté reste conservée entre le prélèvement et la solution fille préparée ?

12. Pour préparer une solution fille de volume VfilleV_{\text{fille}}Vfille​ à partir d’un prélèvement de solution mère de volume VmeˋreV_{\text{mère}}Vmeˋre​, quelle relation permet de calculer la dilution à partir des concentrations en masse ?

13. Une solution mère de concentration en masse 12 g⋅L−112\,\text{g·L}^{-1}12g⋅L−1 est diluée pour obtenir une solution fille de concentration 3 g⋅L−13\,\text{g·L}^{-1}3g⋅L−1. Quel facteur de dilution obtient-on ?

14. Un laboratoire reçoit une solution contenant un soluté dont la concentration en masse est inconnue. Quel est l’objectif d’un dosage ?

15. Pour déterminer la concentration inconnue d’un soluté par étalonnage, un élève compare la solution à analyser à plusieurs solutions préparées avec ce même soluté. Quelle propriété doivent avoir ces solutions étalons ?

16. Pour préparer 2,0 L de bouillie bordelaise, quelle masse de sulfate de cuivre respecte la plage de préparation recommandée ?

17. On prélève 25 mL de solution mère et on prépare 100 mL de solution fille. Quel est le facteur de dilution ?

18. Une élève prélève une petite quantité de solution mère puis ajoute de l’eau pour obtenir une solution moins concentrée. Quel nom désigne cette opération ?

19. Une préparation fongicide bleue doit sa couleur à des composés de cuivre(II), notamment à l’hydroxyde de cuivre(II), en suspension dans l’eau. De quel produit s’agit-il ?

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5. On dissout $1{,}2\ \text{g}$ de soluté pour obtenir $300\ \text{mL}$ de solution. Quelle est la concentration en masse ?

9. Pour préparer $0{,}250\ \text{L}$ d’une solution à $8{,}0\ \text{g}\cdot\text{L}^{-1}$ , quelle masse de soluté faut-il peser ?

12. Pour préparer une solution fille de volume $V_{\text{fille}}$ à partir d’un prélèvement de solution mère de volume $V_{\text{mère}}$ , quelle relation permet de calculer la dilution à partir des concentrations en masse ?

13. Une solution mère de concentration en masse $12\,\text{g·L}^{-1}$ est diluée pour obtenir une solution fille de concentration $3\,\text{g·L}^{-1}$ . Quel facteur de dilution obtient-on ?