QCM : Solutions aqueuses et concentrations — 13 questions

Explication

Une solution est un mélange homogène formé lorsqu’un soluté se dissout complètement dans un solvant. Un mélange où le soluté reste visible présente plusieurs phases et n’est donc pas homogène.

Explication

Le sucre, présent en plus petite quantité et dissous, est le soluté, tandis que l’eau, majoritaire et liquide, est le solvant. Inverser ces rôles revient à confondre l’espèce dissoute avec le milieu qui la dissout.

Explication

Une solution moléculaire contient des molécules dispersées et ne conduit pas le courant électrique, alors qu’une solution ionique conduit grâce à la présence d’ions mobiles. La distinction ne repose pas sur l’homogénéité, car ces deux solutions sont homogènes.

Explication

La dissolution d’un composé ionique sépare les cations et les anions, qui se dispersent ensuite parmi les molécules du solvant. Les ions ne restent donc pas associés comme dans le cristal initial.

Explication

Les ions présents peuvent se déplacer et transporter le courant, tandis que leurs charges positives et négatives se compensent globalement. Une solution ionique n’est donc pas rendue neutre par l’absence de charges, mais par leur compensation.

Explication

Une solution est saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre davantage de soluté et que la concentration maximale est atteinte. Une solution qui peut encore dissoudre du soluté n’a pas atteint cet état.

Explication

Lors d’une dissolution, la masse totale avant et après le mélange reste la même, ce qui donne $m_{soluté}+m_{solvant}=m_{solution}$. Le volume, lui, peut varier et ne constitue pas une grandeur nécessairement conservée.

Explication

La concentration en masse rapporte la masse du soluté dissous au volume total de la solution. La masse de solution par unité de volume correspond à la masse volumique, et non à la concentration en masse.

Explication

La relation est $C_m=\frac{m_s}{V_{sol}}$, donc $C_m=\frac{12}{0{,}50}=24\,\text{g·L}^{-1}$. La valeur $6{,}0\,\text{g·L}^{-1}$ provient d’une multiplication entre la masse et le volume au lieu de la division.

Explication

La concentration en masse est définie par $C_m=\frac{m_s}{V_{sol}}$, alors que la masse volumique suit $\rho=\frac{m_{sol}}{V_{sol}}$. Les deux grandeurs ont donc le même dénominateur, mais des masses différentes au numérateur.

Explication

Une solution peut être préparée par dissolution d’un composé solide ou par dilution d’une solution liquide de référence. La filtration et la décantation sont des opérations de séparation, pas les deux méthodes visées ici.

Explication

La dissolution consiste à introduire un soluté solide, moléculaire ou ionique, dans un solvant afin d’obtenir un volume donné de solution. Le prélèvement d’une solution concentrée suivi d’un ajout de solvant correspond à une dilution.

Explication

Le protocole commence par le tarage de la balance avec le verre de montre centré, suivi du prélèvement à la spatule de la masse calculée. Le soluté est ensuite déposé dans le verre de montre avant son transfert délicat vers la fiole équipée d’un entonnoir.