Fiche de révision : Solutions aqueuses et concentrations

📋 Plan du Cours

1. Constitution des solutions aqueuses
2. Solutions moléculaires et ioniques
3. Saturation et conservation de la masse
4. Concentration en masse
5. Préparation par dissolution

📖 1. Constitution des solutions aqueuses

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution : Mélange homogène obtenu après dissolution complète d’une espèce chimique appelée soluté dans un solvant.

★ À maîtriser

📌 Le soluté est l’espèce chimique minoritaire, tandis que le solvant est l’espèce chimique majoritaire dans la solution.

Compléments

• Un soluté peut être une espèce chimique solide, liquide ou gazeuse, tandis que le solvant est le liquide dans lequel il est dissous.

💡 Astuce mémo

Soluté minoritaire dissous dans le solvant majoritaire

📖 2. Solutions moléculaires et ioniques

📝 Points essentiels

• Une solution moléculaire contient des molécules de soluté dispersées parmi les molécules de solvant et ne conduit pas le courant électrique.

• Une solution ionique est obtenue à partir d’un composé ionique dont les ions, cation et anion, sont séparés et dispersés parmi les molécules de solvant.

• Une solution ionique conduit le courant électrique tout en étant globalement neutre, car les charges positives des cations compensent les charges négatives des anions.

💡 Astuce mémo

Molécules dispersées et courant absent, ions séparés et courant présent

📖 3. Saturation et conservation de la masse

★ À maîtriser

📌 Une solution est saturée lorsque le solvant ne peut plus dissoudre de soluté et que la concentration maximale est atteinte.

📌 Lors d’une dissolution, la masse se conserve selon la relation $m_{soluté}+m_{solvant}=m_{solution}$, mais le volume peut varier.

Compléments

• La présence de solide non dissous au fond d’un récipient indique que la solution est saturée.

💡 Astuce mémo

Solvant saturé → solide non dissous au fond

📖 4. Concentration en masse

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration en masse : Masse de soluté dissous par litre de solution.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration en masse vérifie $C_m(sol)=\frac{m_s}{V_{sol}}$, avec la masse de soluté en grammes, le volume de solution en litres et la concentration en grammes par litre.

📌 La concentration en masse d’une solution est différente de sa masse volumique, car $C_m(sol)=\frac{m_s}{V_{sol}}$ tandis que $\rho(sol)=\frac{m_{sol}}{V_{sol}}$.

Compléments

• Plus la concentration en masse d’une espèce chimique colorée est élevée, plus la couleur de la solution est foncée.

💡 Astuce mémo

Soluté par volume de solution, pas solvant

📖 5. Préparation par dissolution

★ À maîtriser

📌 Les deux méthodes de préparation d’une solution sont la dissolution d’un composé solide et la dilution d’une solution liquide de référence.

• Préparer une solution par dissolution consiste à dissoudre un soluté solide, moléculaire ou ionique, dans un solvant afin d’obtenir un volume de solution donné.

• 🔄 Le protocole de dissolution commence par les étapes suivantes:

  1. Centrer le verre de montre sur la balance et tarer.
  2. Prélever à la spatule la masse calculée de soluté et la déposer dans le verre de montre.
  3. Placer l’entonnoir sur la fiole et y verser délicatement le soluté sans boucher son conduit.

Compléments

• Pour préparer une solution par dissolution, on utilise une fiole jaugée de volume adapté au volume final de solution.

• Le matériel spécifique de la dissolution comprend:

  • une balance
  • un verre de montre ou une capsule
  • une spatule
  • un flacon de soluté
  • un entonnoir
  • une pissette d’eau distillée
  • une pipette à doigt ou simple
  • une fiole jaugée avec son bouchon

💡 Astuce mémo

Peser, transférer, remplir la fiole

📊 Tableaux de synthèse

Types de solutions