QCM : Solutions aqueuses et conductivité (8 questions)

Question 1

1. Une élève dissout un soluté dans l’eau et observe que les espèces dissoutes sont des molécules intactes. Comment classe-t-on cette solution aqueuse ?

Comme une solution aqueuse sans soluté

Comme une solution aqueuse ionique

Comme une solution aqueuse conductrice

Comme une solution aqueuse moléculaire

Explication

La distinction dépend des espèces chimiques dissoutes : des molécules caractérisent une solution aqueuse moléculaire, tandis que des ions caractérisent une solution ionique. Confondre molécules et ions inverse cette classification; la conductivité et la présence de soluté ne définissent pas ici le type de solution.

Answer

Comme une solution aqueuse moléculaire

Question 2

2. Un liquide conduit l’électricité après dissolution d’un composé dans l’eau. Quelle espèce chimique explique cette conductivité ?

Le récipient au contact du liquide

Les molécules intactes du soluté

Les molécules d’eau du liquide

Les ions dissous dans le liquide

Explication

Dans un liquide, les ions sont les espèces responsables de la conductivité électrique. Les molécules d’eau et les molécules intactes du soluté ne sont pas les espèces conductrices indiquées; le récipient n’explique pas la propriété du liquide.

Answer

Les ions dissous dans le liquide

Question 3

3. On compare une solution ionique et une solution moléculaire préparées avec des quantités importantes de soluté. Quel comportement électrique faut-il prévoir ?

La solution moléculaire conduit et la solution ionique reste isolante

Les deux solutions conduisent grâce à leur grande quantité de soluté

La solution ionique conduit et la solution moléculaire reste isolante

Les deux solutions restent isolantes quelle que soit leur composition

Explication

Une solution ionique est conductrice, tandis qu’une solution moléculaire est isolante quelle que soit la quantité de soluté ajoutée. L’idée qu’une grande quantité rend toute solution conductrice confond quantité de soluté et présence d’ions; inverser les propriétés ou rendre les deux solutions isolantes contredit cette distinction.

Answer

La solution ionique conduit et la solution moléculaire reste isolante

Question 4

4. Dans l’eau, le chlorure de sodium se dissocie en ions sodium et ions chlorure qui se dispersent. Quelle transformation cette dissolution illustre-t-elle ?

Une dissolution moléculaire sans dissociation

Une transformation physique

Une liquéfaction du chlorure de sodium

Une transformation chimique

Explication

La dissolution du sel est présentée comme une transformation chimique, car le chlorure de sodium se dissocie en ions sodium et chlorure qui se dispersent dans l’eau. Un simple changement d’état ne rendrait pas compte de cette dissociation; traiter les ions comme des molécules intactes ou nier leur formation confond le processus.

Answer

Une transformation chimique

Question 5

5. Lorsqu’un solide se dissout dans l’eau et qu’une nouvelle particule chargée apparaît, comment cette particule est-elle appelée ?

Une molécule

Un ion

Un soluté

Une solution aqueuse

Explication

Un ion est une particule qui peut se former lors de la dissolution d’une espèce chimique solide dans l’eau. « Molécule » désigne une autre espèce chimique, tandis que « soluté » désigne l’espèce dissoute et « solution aqueuse » le mélange obtenu.

Answer

C’est un atome neutre de symbole Na.

Answer

Comme une transformation physique, car les molécules se dispersent sans réagir

Question 6

6. Une élève doit reconnaître, parmi plusieurs formules, celle qui représente un ion. Laquelle porte une charge électrique indiquée dans sa formule ?

Cl⁻

C₁

Cl

Cl₂

Explication

La formule d’un ion comporte une charge électrique positive ou négative, comme Cl⁻. Cl représente ici l’atome sans charge indiquée, tandis que Cl₂ et C₁ ne signalent pas une charge ionique.

Question 7

7. Un schéma représente un noyau de sodium portant 11 charges positives et 11 électrons. Quelle conclusion faut-il tirer sur cette particule ?

C’est un ion sodium de symbole Na⁺.

C’est un atome neutre de symbole O.

C’est un atome chargé de symbole Na⁻.

C’est un atome neutre de symbole Na.

Explication

Les 11 charges positives du noyau sont compensées par les 11 électrons : la charge globale est nulle et le symbole de l’atome de sodium est Na. Na⁺ correspond à l’ion sodium, qui possède un électron de moins.

Question 8

8. Une élève dissout du sucre dans l’eau et constate qu’il se disperse sans réaction entre les molécules ni formation d’une nouvelle espèce chimique. Comment classe-t-elle cette dissolution ?

Comme une transformation physique, car les molécules se dispersent sans réagir

Comme une transformation chimique, car des ions apparaissent dans l’eau

Comme une transformation physique, car le sucre fond et devient liquide

Comme une transformation chimique, car le sucre se disperse dans l’eau

Explication

La dissolution du sucre est physique : les molécules de sucre se dispersent dans l’eau, sans réaction et sans apparition d’une nouvelle espèce chimique. La dispersion ne signifie pas qu’il y a réaction, le sucre ne passe pas à l’état liquide et aucun ion ne se forme.

QCM : Solutions aqueuses et conductivité (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une élève dissout un soluté dans l’eau et observe que les espèces dissoutes sont des molécules intactes. Comment classe-t-on cette solution aqueuse ?

2. Un liquide conduit l’électricité après dissolution d’un composé dans l’eau. Quelle espèce chimique explique cette conductivité ?

3. On compare une solution ionique et une solution moléculaire préparées avec des quantités importantes de soluté. Quel comportement électrique faut-il prévoir ?

4. Dans l’eau, le chlorure de sodium se dissocie en ions sodium et ions chlorure qui se dispersent. Quelle transformation cette dissolution illustre-t-elle ?

5. Lorsqu’un solide se dissout dans l’eau et qu’une nouvelle particule chargée apparaît, comment cette particule est-elle appelée ?

6. Une élève doit reconnaître, parmi plusieurs formules, celle qui représente un ion. Laquelle porte une charge électrique indiquée dans sa formule ?

7. Un schéma représente un noyau de sodium portant 11 charges positives et 11 électrons. Quelle conclusion faut-il tirer sur cette particule ?

8. Une élève dissout du sucre dans l’eau et constate qu’il se disperse sans réaction entre les molécules ni formation d’une nouvelle espèce chimique. Comment classe-t-elle cette dissolution ?

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