QCM : Solutions aqueuses et dilution (14 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle description définit une solution ?

Un mélange homogène où le solvant est dissous dans le soluté
Un corps pur composé de plusieurs éléments liés chimiquement
Un mélange hétérogène où deux solvants restent séparés
Un mélange homogène où un soluté est dissous dans un solvant

Un mélange homogène où un soluté est dissous dans un solvant

Explication

Une solution est un mélange homogène constitué d’un soluté dissous dans un solvant. Un mélange où les constituants restent séparés est hétérogène, et non une solution.

2. Dans une solution, quelle distinction permet de différencier le solvant du soluté ?

Le soluté est l’espèce majoritaire et le solvant l’espèce minoritaire
Le solvant est l’espèce majoritaire et le soluté l’espèce minoritaire
Le solvant et le soluté sont présents en proportions nécessairement égales
Le solvant est l’espèce dissoute et le soluté forme le milieu de dissolution

Le solvant est l’espèce majoritaire et le soluté l’espèce minoritaire

Explication

Le solvant est l’espèce majoritaire de la solution, tandis que le soluté est minoritaire. L’idée que le soluté serait majoritaire inverse précisément leurs rôles.

3. Une solution contient de l’eau comme solvant : comment la nomme-t-on ?

Une solution aqueuse
Une solution concentrée
Une solution saturée
Une solution moléculaire

Une solution aqueuse

Explication

Une solution aqueuse est définie par la présence de l’eau comme solvant. Une solution saturée se caractérise plutôt par le fait qu’elle ne peut plus dissoudre davantage de soluté.

4. Quelle grandeur exprime la masse de soluté contenue par volume de solution ?

La masse de solution, définie par m=Cm×Vsolutionm = C_m \times V_{\text{solution}}
Le volume de soluté, défini par V=msolutionρV = \frac{m_{\text{solution}}}{\rho}
La masse volumique, définie par ρ=msolutionVsolution\rho = \frac{m_{\text{solution}}}{V_{\text{solution}}}
La concentration massique, définie par Cm=msoluteˊVsolutionC_m = \frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}

La concentration massique, définie par $$C_m = \frac{m_{\text{soluté}}}{V_{\text{solution}}}$$

Explication

La concentration massique rapporte la masse du soluté au volume de la solution. La masse volumique utilise à la place la masse de l’échantillon ou de la solution.

5. Pour calculer CmC_m en g⋅L−1\text{g·L}^{-1}, un laboratoire mesure la masse de soluté en grammes et le volume de solution en litres : quelle opération faut-il effectuer ?

Multiplier la masse de soluté par le volume de solution
Diviser le volume de solution par la masse de soluté
Diviser la masse totale de solution par le volume de soluté
Diviser la masse de soluté par le volume de solution

Diviser la masse de soluté par le volume de solution

Explication

Avec la masse en grammes et le volume en litres, la concentration massique se calcule par Cm=mVC_m = \frac{m}{V}. Inverser la division donnerait une grandeur dont les unités ne sont pas celles d’une concentration massique.

6. Deux grandeurs sont calculées pour une même solution : laquelle utilise la masse totale de la solution plutôt que la masse du soluté ?

La masse volumique ρ\rho, qui rapporte la masse de la solution à son volume
La masse volumique ρ\rho, qui rapporte la masse du soluté à son volume
La concentration massique CmC_m, qui rapporte la masse du soluté au volume du soluté
La concentration massique CmC_m, qui rapporte la masse de la solution à son volume

La masse volumique $$\rho$$, qui rapporte la masse de la solution à son volume

Explication

La masse volumique rapporte la masse de la solution à son volume, tandis que la concentration massique rapporte la masse du soluté au volume de la solution. Assimiler les masses utilisées dans ces deux grandeurs conduit à les confondre.

7. Lorsqu’on prépare une solution par dissolution, quelle affirmation décrit correctement le processus ?

On dissout une masse connue de soluté dans un volume précis de solvant, et la masse se conserve
On dissout une masse connue de soluté dans un volume précis de solvant, et une partie de la masse disparaît
On mélange des volumes quelconques de soluté et de solvant, et la masse augmente pendant la dissolution
On mesure une masse connue de solvant dans un volume précis de soluté, et la masse se conserve

On dissout une masse connue de soluté dans un volume précis de solvant, et la masse se conserve

Explication

La préparation par dissolution consiste à mettre une masse connue de soluté dans un volume précis de solvant, et la masse se conserve. La dissolution ne fait pas disparaître une partie de la masse.

8. Quelle différence distingue la dissolution d’un composé moléculaire de celle d’un composé ionique ?

Les molécules se dispersent intactes dans le premier cas, tandis que le composé ionique se dissocie en atomes dans le second
Les molécules se dispersent intactes dans le premier cas, tandis que le composé ionique se dissocie en ions dans le second
Les molécules restent regroupées dans le premier cas, tandis que le composé ionique se transforme en molécules dans le second
Les molécules se dissocient en ions dans le premier cas, tandis que le composé ionique se disperse intact dans le second

Les molécules se dispersent intactes dans le premier cas, tandis que le composé ionique se dissocie en ions dans le second

Explication

Lors d’une dissolution moléculaire, les molécules du soluté se séparent et se dispersent sans être modifiées ; un composé ionique, lui, se dissocie en ions dispersés. L’idée que les molécules se dissocient en ions inverse cette distinction.

9. Que signifie diluer une solution ?

Augmenter sa concentration en ajoutant du soluté
Modifier la nature du soluté sans changer la concentration
Diminuer sa concentration en ajoutant du solvant
Diminuer son volume en retirant du solvant

Diminuer sa concentration en ajoutant du solvant

Explication

La dilution diminue la concentration de la solution par ajout de solvant. Ajouter du soluté tendrait au contraire à augmenter la concentration.

10. Lors d’une dilution, quelle distinction caractérise la solution mère et la solution fille ?

La solution mère et la solution fille désignent toutes deux la solution finale
La solution mère est obtenue après dilution, tandis que la solution fille est celle de départ
La solution mère contient le solvant ajouté, tandis que la solution fille contient le soluté prélevé
La solution mère est celle de départ, tandis que la solution fille est obtenue après dilution

La solution mère est celle de départ, tandis que la solution fille est obtenue après dilution

Explication

La solution mère est la solution de départ, et la solution fille est la solution diluée obtenue ensuite. Inverser ces deux rôles confond la solution initiale avec le produit de la dilution.

11. Pour réaliser une dilution en laboratoire, quelle succession d’opérations permet d’obtenir la solution fille au volume souhaité ?

Prélever le volume final de solution mère, puis ajouter un volume égal de soluté
Prélever un volume précis de solution mère, puis ajouter du solvant jusqu’au volume final
Ajouter un volume précis de solvant à la solution mère, puis prélever le volume final
Mesurer la concentration souhaitée, puis retirer du solvant jusqu’à l’atteindre

Prélever un volume précis de solution mère, puis ajouter du solvant jusqu’au volume final

Explication

On prélève d’abord un volume précis de solution mère, puis on ajoute du solvant jusqu’au volume final visé. Ajouter un volume fixé de solvant sans ajuster le volume final ne correspond pas à cette procédure.

12. Quand on ajoute du solvant à un prélèvement de solution mère, que devient la masse de soluté présente dans la solution fille ?

Elle augmente avec le volume de solvant ajouté
Elle diminue dans la même proportion que la concentration
Elle reste égale à la masse de soluté prélevée dans la solution mère
Elle devient égale à la masse totale de la solution mère

Elle reste égale à la masse de soluté prélevée dans la solution mère

Explication

L’ajout de solvant augmente le volume, mais ne change pas la masse de soluté contenue dans le prélèvement. La concentration diminue, mais cela ne signifie pas que la masse de soluté diminue.

13. Une dilution a un facteur F=4F = 4. Quel rapport entre les concentrations mère et fille correspond à ce facteur ?

La concentration de la solution mère est quatre fois celle de la solution fille
La concentration de la solution mère est quatre fois le volume final
La concentration de la solution fille est quatre fois celle de la solution mère
Les deux concentrations sont égales et les volumes sont dans un rapport de quatre

La concentration de la solution mère est quatre fois celle de la solution fille

Explication

Le facteur de dilution est le rapport de la concentration mère à la concentration fille, donc F=Cm0Cm1F = \frac{C_{m0}}{C_{m1}}. Un rapport inverse entre les concentrations inverserait la définition du facteur.

14. Pour préparer 50 mL d’une solution fille à 20 g·L⁻¹ à partir d’une solution mère à 40 g·L⁻¹, quel volume de solution mère faut-il prélever ?

40 mL
20 mL
25 mL
50 mL

25 mL

Explication

La concentration est divisée par deux, donc le volume prélevé doit représenter la moitié du volume final, soit 25 mL. Prélever 50 mL reviendrait à utiliser directement le volume final de solution mère, sans la dilution visée.

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Mémorisez les réponses avec 32 flashcards sur Solutions aqueuses et dilution.

Qu’est-ce qu’une solution ?

Un mélange homogène constitué d’un soluté dissous dans un solvant.

Dans une solution, quelle espèce est majoritaire ?

Le solvant.

Dans une solution, quelle espèce est minoritaire ?

Le soluté.

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