QCM : Solutions électrolytiques — 7 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que représente le coefficient de dissociation α ?

La proportion de molécules totales qui sont dissociées
La concentration molaire des molécules non dissociées
La charge totale portée par les ions formés
Le nombre de particules formées par entité dissociée

La proportion de molécules totales qui sont dissociées

Explication

α mesure la proportion de molécules initiales qui se dissocient. Il s’agit d’une proportion, tandis que le coefficient d’ionisation i décrit le nombre de morceaux formés en solution.

2. Quelle est la définition de la concentration équivalente d’un ion ?

La concentration d’un ion exprimée en équivalents par litre, calculée à partir de la molarité, du nombre d’ions formés et de la charge ionique
La concentration d’un ion exprimée en molarité
La concentration d’un ion exprimée en osmolarité
La concentration d’un ion exprimée en molalité

La concentration d’un ion exprimée en équivalents par litre, calculée à partir de la molarité, du nombre d’ions formés et de la charge ionique

Explication

La concentration équivalente est la concentration d’un ion exprimée en équivalents par litre, calculée à partir de la molarité, du nombre d’ions formés et de la charge ionique, ce qui permet de prendre en compte la charge électrique de l’ion.

3. Comment calcule-t-on la concentration équivalente de l’ion A à partir de la molarité de l’électrolyte, du nombre d’ions A formés et de leur charge ?

En additionnant la molarité, le nombre d’ions formés et leur charge
En multipliant la molarité uniquement par la charge de l’ion
En divisant la molarité par le nombre d’ions formés et par leur charge
En multipliant la molarité par le nombre d’ions formés et par leur charge

En multipliant la molarité par le nombre d’ions formés et par leur charge

Explication

La concentration équivalente vérifie la relation CeqA = CmA × nombre d’ions A formés × charge de l’ion A. Elle ne se confond donc pas avec la simple molarité.

4. Quelle est la formule permettant de calculer la concentration équivalente d’un ion A ?

C_{eqA} = C_{mA} imes ext{nombre d’ions A formés} / ext{charge de l’ion A}
C_{eqA} = C_{mA} / ext{nombre d’ions A formés} imes ext{charge de l’ion A}
C_{eqA} = C_{mA} imes ext{nombre d’ions A formés} imes ext{charge de l’ion A}
C_{eqA} = C_{mA} imes ext{charge de l’ion A} / ext{nombre d’ions A formés}

C_{eqA} = C_{mA} imes ext{nombre d’ions A formés} imes ext{charge de l’ion A}

Explication

La formule correcte pour la concentration équivalente est C_{eqA} = C_{mA} imes ext{nombre d’ions A formés} imes ext{charge de l’ion A}. Les autres options inversent ou omettent des éléments essentiels.

5. Un électrolyte fort A₂C forme deux ions A⁺ par unité dissociée. Quelle est la concentration équivalente de A⁺ si la molarité de A₂C vaut 0,30 mol/L ?

0,15 Eq/L
0,30 Eq/L
0,60 Eq/L
0,90 Eq/L

0,60 Eq/L

Explication

Deux ions A⁺ de charge 1 sont formés par unité de A₂C. Ainsi, CeqA = 0,30 × 2 × 1 = 0,60 Eq/L.

6. Quelle est la fonction principale de l'osmolarité dans l'organisme ?

Elle mesure la concentration de particules osmotiquement actives par litre de solution.
Elle détermine la vitesse de diffusion des ions à travers les membranes cellulaires.
Elle régule la pression artérielle en contrôlant la quantité de sang.
Elle indique la quantité totale de solutés dissous dans tout le volume corporel.

Elle mesure la concentration de particules osmotiquement actives par litre de solution.

Explication

L'osmolarité mesure la concentration de particules osmotiquement actives par litre de solution, ce qui est essentiel pour maintenir l'équilibre hydrique et la pression osmotique dans le corps.

7. Un électrolyte se dissocie en p morceaux et son coefficient de dissociation vaut α. Quelle expression permet de calculer son coefficient d’ionisation i ?

i = α + p
i = 1 − α(p − 1)
i = 1 + α(p − 1)
i = p/α

i = 1 + α(p − 1)

Explication

Le coefficient d’ionisation est donné par i = 1 + α(p − 1), avec i ≤ p. Cette expression relie le nombre de morceaux formés au degré de dissociation.

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Quelle formule donne la concentration équivalente de l'ion A ?

C_eqA = C_mA × nombre d’ions A formés × charge de l’ion A.

Définition concentration équivalente

Concentration d’un ion en Eq/L, dépendant molarité, charge, ions formés.

Qu'est-ce que la concentration équivalente ?

C'est la concentration d’un ion en équivalents par litre calculée à partir de la molarité, du nombre d’ions et de la charge.

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