Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange liquide contenant plusieurs constituants.
Quelles espèces peuvent être dissoutes dans une solution ?
Des molécules et/ou des ions.
Comment appelle-t-on le constituant majoritaire d’une solution ?
Le solvant.
Quand une solution est-elle dite aqueuse ?
Lorsque son solvant est l’eau.
Combien de phases présente une solution homogène ?
Une seule phase.
Qu’est-ce que la concentration molaire d’un constituant ?
La quantité de matière de ce constituant par volume de solution.
Que quantifie la quantité de matière dans un échantillon ?
Le nombre d’entités chimiques.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
Comment calculer la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?
Comment définir la masse volumique d’un échantillon ?
Sa masse par unité de volume.
Lors d’une dilution, qu’advient-il de la quantité de matière du soluté ?
Elle se conserve entre l’état initial et l’état final.
Quelle relation relie les concentrations et volumes avant et après une dilution ?
Quelle notation de l’IUT exprime l’égalité des concentrations lors d’une dilution ?
Lors d’une dissolution totale, que devient le solide dans le solvant ?
Tout le solide devient du soluté réparti dans une solution homogène.
Quel modèle rend compte d’une transformation chimique ?
Une réaction chimique.
Comment se comportent les variables d’état à l’équilibre chimique ?
Elles restent constantes et homogènes en tout point.
Comment s’écrit la relation de Guldberg-Waage ?
À quelle puissance élève-t-on chaque activité dans la relation de Guldberg-Waage ?
À son coefficient stœchiométrique.
De quoi est constitué un solide ionique ?
De cations et d’anions.
Quelle charge totale possède un solide ionique ?
Une charge totale nulle.
Par quel ion commence la formule d’un solide ionique ?
Par le cation.
Par quel nom commence celui d’un sel ?
Par le nom de l’anion.
Comment appelle-t-on les sels à dissolution totale ?
Des sels solubles ou électrolytes forts.
Comment appelle-t-on les sels à dissolution limitée ?
Des sels insolubles ou électrolytes faibles.
Quelle référence donne les règles de solubilité indiquées ?
Mc Quarrie, Rock, Chimie Générale, De Boeck, Edition revue, p. 181.
Quels sels sont solubles selon les règles de solubilité citées ?
Les sels de sodium, potassium, lithium, ammonium, nitrate, acétate, perchlorate, chlorure, bromure et iodure.
Que permet de déterminer un dosage ?
La concentration d’une solution inconnue.
Quelle solution permet de déterminer la concentration lors d’un titrage ?
Une solution titrante.
Quelles propriétés doit avoir la réaction support d’un titrage ?
Elle doit être rapide, totale et unique.
À quoi correspondent les proportions des réactifs à l’équivalence ?
Aux proportions stœchiométriques.
Comment s’écrit le quotient réactionnel instantané à partir des activités ?
Dans quel sens évolue une réaction si ?
Dans le sens de formation des produits.
Dans quel sens évolue une réaction si ?
Dans le sens de formation des réactifs.
Quelle valeur de caractérise une réaction limitée ?
.
Quelle valeur de caractérise une réaction avancée ?
.
Qu’est-ce qu’un réactif limitant ?
Le réactif totalement transformé.
Quelle formule donne la concentration massique du constituant ?
Quelle formule relie la masse volumique d’une solution à sa masse et à son volume ?
Comment calculer la densité d’une solution à partir des masses volumiques ?
Comment définir le pourcentage massique d’un soluté dans une solution ?
Le rapport de la masse de soluté dissoute dans un litre à la masse d’un litre de solution, multiplié par 100.
Comment calculer le pourcentage massique du constituant ?
Comment s’exprime le facteur de dilution en fonction des concentrations ?
Comment s’exprime le facteur de dilution avec les notations de l’IUT ?
Quelle relation exprime la quantité de matière lors de la dissolution d’un solide ?
Comment la pureté intervient-elle dans la relation de dissolution d’un solide impur ?
Comment définit-on l’état d’un système chimique ?
Par les grandeurs décrivant sa composition et ses conditions physiques à un instant donné.
Quelles variables d’état décrivent un système chimique ?
La température T, la pression P, la concentration C, le volume V et la quantité de matière n.
De quoi dépend la constante d’équilibre d’une réaction donnée ?
Uniquement de la température.
Quelle activité attribue-t-on à un solide dans l’expression des activités ?
1.
Que détermine précisément l’étalonnage d’une solution ?
Sa concentration réelle.
Sur quelle mesure expérimentale repose la volumétrie ?
La détermination d’un volume équivalent.
Quel signal colorimétrique peut repérer l’équivalence d’un titrage ?
Un changement de couleur.
Comment procède un dosage indirect en retour ?
On ajoute un réactif en excès, puis on dose la quantité restante.
Comment les constantes d’équilibre d’une réaction et de sa réaction inverse sont-elles liées ?
Elles sont inverses l’une de l’autre.
Quel principe Henry Le Chatelier a-t-il formulé en 1884 concernant les systèmes en équilibre ?
Le principe de Le Chatelier : l’évolution du système s’oppose à la perturbation extérieure et en modère l’effet.
Teste tes connaissances avec un QCM de 24 questions sur Solutions et réactions chimiques.
1. Quelles espèces peuvent être dissoutes dans une solution liquide ?
2. Dans une solution aqueuse, comment distingue-t-on le solvant des solutés ?
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