QCM : Spectrophotométrie et solutions colorées (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Concernant l’absorbance des solutions colorées, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

L’absorbance exprime la concentration d’une solution avec une unité usuelle.
L’absorbance caractérise la capacité d’une solution colorée à absorber des radiations lumineuses.
L’absorbance se mesure directement avec une balance de laboratoire.
L’absorbance est une grandeur sans dimension mesurée avec un spectrophotomètre.
L’absorbance correspond à la quantité de soluté introduite dans la solution.

L’absorbance caractérise la capacité d’une solution colorée à absorber des radiations lumineuses. · L’absorbance est une grandeur sans dimension mesurée avec un spectrophotomètre.

Explication

L’absorbance décrit la capacité d’une solution colorée à absorber une partie des radiations qu’elle traverse et se mesure au spectrophotomètre. Elle est sans dimension ; la concentration, la quantité de soluté et la masse se distinguent de cette grandeur.

2. Parmi les propositions suivantes concernant l’intensité de la coloration et l’absorbance, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

L’absorbance diminue lorsque la coloration d’une solution devient plus intense.
Une solution plus colorée présente généralement une absorbance plus élevée.
L’absorbance d’une solution colorée possède une unité de concentration.
Une augmentation de l’intensité de la coloration s’accompagne d’une absorbance accrue.
La comparaison de deux solutions colorées relie leur coloration à leurs valeurs d’absorbance.

Une solution plus colorée présente généralement une absorbance plus élevée. · Une augmentation de l’intensité de la coloration s’accompagne d’une absorbance accrue. · La comparaison de deux solutions colorées relie leur coloration à leurs valeurs d’absorbance.

Explication

Une solution plus colorée présente une absorbance plus élevée : les propositions [1], [3] et [4] décrivent correctement cette relation. L’absorbance ne diminue donc pas lorsque la coloration devient plus intense. Elle est par ailleurs sans dimension, et ne possède pas d’unité de concentration.

3. Concernant le dosage spectrophotométrique, quelles sont les réponses exactes au sujet de la concentration ?

La détermination d’une concentration constitue l’objectif général d’un dosage.
Doser une solution consiste à déterminer la concentration d’un soluté.
Le dosage se distingue de la dilution, qui modifie une concentration connue.
Une concentration peut être déterminée lors d’un dosage spectrophotométrique.
Le dosage fournit une information sur la concentration du soluté présent.

La détermination d’une concentration constitue l’objectif général d’un dosage. · Doser une solution consiste à déterminer la concentration d’un soluté. · Le dosage se distingue de la dilution, qui modifie une concentration connue. · Une concentration peut être déterminée lors d’un dosage spectrophotométrique. · Le dosage fournit une information sur la concentration du soluté présent.

Explication

Le dosage a pour objectif de déterminer la concentration d’un soluté, notamment par spectrophotométrie. Il se distingue de la dilution, qui modifie une concentration connue.

4. Les étapes du dosage spectrophotométrique par étalonnage comprennent :

La mesure de l’absorbance de la solution étudiée pour déterminer sa concentration inconnue.
La préparation de solutions étalons dont les concentrations restent inconnues.
La préparation de solutions étalons dont les concentrations sont connues.
La détermination de la concentration étudiée avant la mesure de son absorbance.
L’établissement d’une courbe reliant les concentrations étalons aux absorbances mesurées.

La mesure de l’absorbance de la solution étudiée pour déterminer sa concentration inconnue. · La préparation de solutions étalons dont les concentrations sont connues. · L’établissement d’une courbe reliant les concentrations étalons aux absorbances mesurées.

Explication

La méthode utilise des solutions étalons de concentrations connues, leurs absorbances et une courbe d’étalonnage. L’absorbance de la solution étudiée est ensuite mesurée afin d’en déterminer la concentration inconnue ; les solutions étalons ne sont donc pas inconnues et la concentration n’est pas déterminée avant cette mesure.

5. Qu'est-ce que l'absorbance d'une solution colorée ?

Une mesure de la quantité de lumière transmise par une solution, exprimée en pourcentage.
Une grandeur sans dimension mesurée avec un spectrophotomètre, caractérisant la capacité d'une solution à absorber une partie des radiations lumineuses qu'elle traverse.
Une propriété optique qui indique la réflexion de la lumière par une solution.
La couleur perçue par l'œil humain lorsqu'une solution est colorée.

Une grandeur sans dimension mesurée avec un spectrophotomètre, caractérisant la capacité d'une solution à absorber une partie des radiations lumineuses qu'elle traverse.

Explication

L'absorbance est une grandeur sans dimension qui caractérise la capacité d'une solution à absorber une partie des radiations lumineuses, mesurée avec un spectrophotomètre. La réflexion ou la transmission ne sont pas des mesures directes de l'absorbance.

6. Quel est le spectre de la lumière blanche en termes de longueurs d’onde visibles ?

Il couvre uniquement la gamme de 500 nm à 700 nm.
Il va de 300 nm à 900 nm.
Il comprend toutes les longueurs d’onde inférieures à 400 nm.
Il s’étend de 400 nm à 800 nm.

Il s’étend de 400 nm à 800 nm.

Explication

Le spectre de la lumière blanche est continu et comprend toutes les radiations visibles entre 400 nm (violet) et 800 nm (rouge). La réponse incorrecte la plus plausible limite la gamme à une partie du spectre visible, ce qui est inexact.

7. Quelle est la fonction principale de la loi de Beer-Lambert dans l'analyse spectrophotométrique ?

Elle permet de déterminer la concentration d’un soluté à partir de l’absorbance mesurée.
Elle indique la limite de concentration au-delà de laquelle la spectrophotométrie n’est pas fiable.
Elle sert à mesurer la longueur d’onde à laquelle un soluté absorbe le plus.
Elle établit la relation entre la couleur perçue d’une solution et sa composition.

Elle permet de déterminer la concentration d’un soluté à partir de l’absorbance mesurée.

Explication

La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration, permettant ainsi de déterminer cette dernière à partir de mesures spectrophotométriques. La relation n’est pas utilisée pour mesurer la longueur d’onde ou la couleur perçue, mais pour quantifier la concentration.

8. En quoi l'absorbance d'une solution colorée diffère-t-elle de la couleur perçue à l'œil nu ?

L'absorbance est mesurée avec un spectrophotomètre, alors que la couleur perçue ne peut être mesurée que par l'œil humain.
L'absorbance mesure la capacité d'une solution à absorber une partie de la lumière, tandis que la couleur perçue est la couleur transmise ou réfléchie par la solution.
L'absorbance indique la couleur visible d'une solution, alors que la couleur perçue dépend uniquement de la concentration du soluté.
L'absorbance est une grandeur sans dimension qui caractérise la transmission de la lumière, alors que la couleur perçue est une propriété physique de la lumière.

L'absorbance mesure la capacité d'une solution à absorber une partie de la lumière, tandis que la couleur perçue est la couleur transmise ou réfléchie par la solution.

Explication

L'absorbance quantifie la capacité d'une solution à absorber la lumière à une longueur d'onde donnée, ce qui influence la couleur que l'on observe. La couleur perçue résulte de la lumière transmise ou réfléchie, qui dépend de l'absorbance mais n'est pas identique à celle-ci.

9. Quelles sont les causes principales de l'absorbance élevée d'une solution colorée ?

Une cuve plus épaisse ou une longueur de traversée plus grande
Une concentration plus forte du soluté dans la solution
Une longueur d'onde plus courte utilisée pour la mesure
Une température plus élevée de la solution

Une concentration plus forte du soluté dans la solution

Explication

Une concentration plus forte du soluté augmente la quantité de lumière absorbée, ce qui accroît l'absorbance. Une longueur de traversée plus grande ou une cuve plus épaisse augmente également l'absorbance, mais la température n'a pas d'effet direct sur cette grandeur.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Spectrophotométrie et solutions colorées.

Qu'est-ce que l'absorbance d'une solution colorée ?

La capacité d'absorber une partie des radiations lumineuses traversantes.

Qu'est-ce que doser en chimie analytique ?

Déterminer la concentration d’un soluté dans une solution.

Quelle est la première étape du dosage spectrophotométrique par étalonnage ?

Préparer des solutions étalons de concentrations connues.

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